25: Extensión 16 - Diagramas de fase de solución de vapor
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- 25.1: Ley de Raoult y Mezclas Ideales de Líquidos
- Esta página trata sobre la Ley de Raoult y cómo se aplica a mezclas de dos líquidos volátiles. Abarca casos en los que los dos líquidos son completamente miscibles en todas las proporciones para dar un solo líquido, NO aquellos en los que un líquido flota sobre el otro (líquidos inmiscibles). La página explica lo que se entiende por una mezcla ideal y analiza cómo se construye y usa el diagrama de fases para tal mezcla.
- 25.2: Diagramas de fases para mezclas binarias
- Como sugiere la Regla de Fase Gibbs, las variables más importantes que describen una mezcla son la presión, la temperatura y la composición. En el caso de sistemas de un solo componente, la composición no es importante por lo que solo la presión y la temperatura se representan típicamente en un diagrama de fases. Sin embargo, para mezclas con dos componentes, la composición es de vital importancia, por lo que generalmente hay una elección que debe hacerse en cuanto a si la otra variable a representar es la temperatura o la presión.
- 25.3: Sistemas Líquido-Vapor - Ley de Raoult
- Los líquidos tienden a ser volátiles, y como tales entrarán en la fase de vapor cuando la temperatura se incremente a un valor suficientemente alto (¡siempre que no se descompongan primero!) Un líquido volátil es aquel que tiene una presión de vapor apreciable a la temperatura especificada. Una mezcla ideal que continúa al menos un líquido volátil se puede describir usando la Ley de Raoult.