8.22: Dióxido de Silicio

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El dióxido de silicio, o sílice, (SiO ₂) es otro ejemplo importante de un sólido macromolecular. La sílice puede existir en seis formas cristalinas diferentes. El más conocido de estos es el cuarzo, cuya estructura cristalina mostrada anteriormente se muestra nuevamente a continuación.

Estructura molecular de cuarzo. — Figura\(\PageIndex{1}\) Una porción de la molécula covalente gigante (_SiO2) _n. La celosía mostrada se extendería indefinidamente en todas las direcciones en un cristal macroscópico. Cada átomo de silicio (color claro) está unido covalentemente a cuatro átomos de oxígeno (color oscuro). Cada oxígeno se une a dos siliconas. La relación de silicio a oxígeno es 2:4 o 1:2, de acuerdo con la fórmula. Generado por computadora. (Copyright © 1976 por W. G. Davies y J. W. Moore.)

La arena consiste principalmente en pequeños fragmentos de cristales de cuarzo. El cuarzo tiene un punto de fusión muy alto, aunque no tan alto como el diamante.

Si vuelves a referirte a los ejemplos sobre silicio, puedes recordarte la razón por la que SiO ₂ es macromolecular. El silicio es reacio a formar múltiples enlaces, por lo que las moléculas discretas, análogas a, no ocurren. Para satisfacer la valencia de silicio de 4 y la valencia de oxígeno de 2, cada silicio debe estar rodeado por cuatro oxígenos y cada oxígeno por dos siliconas. Esto se puede representar esquemáticamente por el diagrama de Lewis