15.2.1: Demostraciones de conferencias
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Mercurio (10 cc) y 10 cc de agua en tubos de ensayo a temperatura ambiente (con termistores interconectados a computadora, si es posible). Permitir que ambos tubos se equilibre a temperatura ambiente (~17 o C), luego sumergirlos simultáneamente en un baño de agua a 34 o C. ¿Se calentarán 136 g de mercurio más rápido o más lento que 10 g de agua? Mida T cada 1 segundo con computadora interconectada. Parcela. Paradójicamente, el mercurio aumenta en T mucho más rápido. La cantidad de calor absorbido por cada uno es aproximadamente equivalente, ya que los tubos de ensayo y volúmenes son idénticos. Pequeñas diferencias resultan del cambio en la velocidad de transferencia de calor a través del vidrio con ΔT.
Figura\(\PageIndex{1}\) Mercurio y agua en tubos de ensayo
Elija T f en cualquier momento y calcule ΔT para Hg y agua. Supongamos q absorbido es el mismo para ambos, y calcula Cp para Hg a partir de q = m x C x ΔT para agua.
La paradoja de Q/t: ¿Cuál “contiene más calor”, una taza de café a 95 °C o un litro de agua de hielo? [1]
Se agrega una pequeña masa de agua a 0 o C a una masa medida de nitrógeno líquido, y la cantidad que se evapora se compara con la masa que se evapora cuando se agrega una masa mayor de agua a 95 o C al nitrógeno líquido. Esta demostración requiere conocimiento tanto del calor específico como de la capacidad calorífica.