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Reacciones de combustión

Última actualización

30 oct 2022
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- Reacciones de combinación
- Reacciones de descomposición

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Habilidades para Desarrollar

Identificar una ecuación química general para reacciones de combustión
Describir algunas de las características de las reacciones de combustión

Las reacciones de combustión son comunes y muy importantes. Combustión significa quemar, generalmente en oxígeno pero a veces con otros oxidantes como el flúor. Una reacción de combustión ocurre rápidamente, produciendo calor, y generalmente luz y fuego. La combustión describe cómo ocurre la reacción, no los reactivos y productos. Los químicos ya en Lavoisier sugirieron que las personas obtienen su energía de reacciones similares a la combustión, pero a pesar de que los productos y reactivos son los mismos cuando quemas alimentos en un fuego y en tu cuerpo, la forma en que sucede es diferente. En una reacción de combustión, lo que quema (el reactivo que no es O ₂ o F ₂) se llama el combustible. Las reacciones de combustión son un tipo de reacción redox.

Un diagrama simplificado de una reacción de combustión donde el oxígeno es el oxidante.

La reacción de combustión de clase química clásica involucra un compuesto de C y H que reacciona con O ₂ para formar CO ₂ y H ₂ O. Algunas veces el reactivo tiene algunos otros elementos, como O, S o N en él. El O formará agua, el S generalmente formará SO ₂ y el N a menudo producirá N ₂, pero a veces un poco de óxido de nitrógeno. Para fines de clase, generalmente se pueden escribir ecuaciones en las que se produce dióxido de carbono. En la vida real, muchas veces se produce algo o mucho CO, dependiendo de la cantidad de oxígeno presente y de otros factores. En general, la mayoría de los elementos de un compuesto que se quema formarán óxidos, pero no podrás decir con certeza cuánto de cada óxido se producirá (CO o CO ₂, SO ₂ o SO ₃, etc.). Aquí hay algunas ecuaciones de ejemplo. Cuando equilibra las reacciones de combustión, generalmente comienza con la C, y el combustible, y hace que el oxígeno dure.

$C_{3}H_{8}(g) + 5O_{2}(g) \rightarrow 3CO_{2}(g) + 4H_{2}O(g)$

$C_{6}H_{12}O_{6}(s) + 12O_{2}(g) \rightarrow 6CO_{2}(g) + 6H_{2}O(g)$

La reacción 4.2 es la quema de azúcar, que también puede representar un animal o planta que utiliza energía almacenada.

Colaboradores y Atribuciones

Emily V Eames (City College of San Francisco)

Colaboradores y Atribuciones

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