12.5: Adhesión y Propiedades de Sólidos

Objetivos de aprendizaje

• Comprender la correlación entre la unión y las propiedades de los sólidos.

Con base en la naturaleza de las fuerzas que mantienen unidos los átomos, moléculas o iones componentes, los sólidos pueden clasificarse formalmente como iónicos, moleculares, covalentes (red) o metálicos. La variación en las fuerzas relativas de estos cuatro tipos de interacciones se correlaciona muy bien con su amplia variación en las propiedades.

Sólidos Ionicos

Aprendiste en el Capítulo 4 que un sólido iónico Un sólido que consiste en iones cargados positiva y negativamente mantenidos unidos por fuerzas electrostáticas. consiste en iones cargados positiva y negativamente unidos por fuerzas electrostáticas. (Para mayor información sobre los sólidos iónicos, consulte la Sección 4.2.) La fuerza de las fuerzas atractivas depende de la carga y el tamaño de los iones que componen la red y determina muchas de las propiedades físicas del cristal.

La energía reticular, la energía requerida para separar 1 mol de un sólido iónico cristalino en sus iones componentes en fase gaseosa, es directamente proporcional al producto de las cargas iónicas e inversamente proporcional a la suma de los radios de los iones. Por ejemplo, NaF y CaO cristalizan en la estructura de cloruro de sodio cúbico centrado en la cara (fcc), y los tamaños de sus iones componentes son aproximadamente los mismos: Na ⁺ (102pm) versus Ca ²⁺ (100pm) y F ⁻ (133pm) versus O ²⁻ (140pm). Sin embargo, debido a la mayor carga sobre los iones en CaO, la energía reticular del CaO es casi cuatro veces mayor que la de NaF (3401 kJ/mol frente a 923 kJ/mol). Las fuerzas que mantienen unidos Ca y O en CaO son mucho más fuertes que las que mantienen unidos Na y F en NaF, por lo que el calor de fusión de CaO es casi el doble que el de NaF (59 kJ/mol versus 33.4 kJ/mol), y el punto de fusión de CaO es 2927°C frente a 996°C para NaF. En ambos casos, sin embargo, los valores son grandes; es decir, los compuestos iónicos simples tienen altos puntos de fusión y son sólidos relativamente duros (y quebradizos).

Sólidos moleculares

Sólidos moleculares Un sólido que consiste en moléculas unidas por fuerzas relativamente débiles, como interacciones dipolo-dipolo, enlaces de hidrógeno y fuerzas de dispersión de Londres. consisten en átomos o moléculas mantenidas entre sí por interacciones dipolo-dipolo, fuerzas de dispersión de Londres, o enlaces de hidrógeno, o cualquier combinación de estos, que fueron discutidos en el Capítulo 11. La disposición de las moléculas en benceno sólido es la siguiente:

La estructura del benceno sólido. En el benceno sólido, las moléculas no están dispuestas con sus planos paralelos entre sí sino en ángulos de 90°.

Debido a que las interacciones intermoleculares en un sólido molecular son relativamente débiles en comparación con los enlaces iónicos y covalentes, los sólidos moleculares tienden a ser blandos, de bajo punto de fusión y fácilmente vaporizados (Δ H _fus y Δ H _vap son bajos). Para sustancias similares, la fuerza de las fuerzas de dispersión de Londres aumenta suavemente con el aumento de la masa molecular. Por ejemplo, los puntos de fusión del benceno (C _{6 H 6}), naftaleno (C ₁₀ H ₈) y antraceno (C ₁₄ H ₁₀), con uno, dos y tres anillos aromáticos fusionados, son 5.5°C, 80.2°C y 215°C, respectivamente. Las entalpías de fusión también aumentan suavemente dentro de la serie: benceno (9.95 kJ/mol) < naftaleno (19.1 kJ/mol) < antraceno (28.8 kJ/mol). Sin embargo, si las moléculas tienen formas que no pueden empaquetarse eficientemente en el cristal, entonces los puntos de fusión y las entalpías de fusión tienden a ser inesperadamente bajas porque las moléculas son incapaces de organizarse para optimizar las interacciones intermoleculares. Así, el tolueno (C ₆ H ₅ CH ₃) y m-xileno [m-C ₆ H ₄ (CH ₃) ₂] tienen puntos de fusión de -95 °C y -48 °C, respectivamente, que son significativamente menores que el punto de fusión del encendedor pero análogo más simétrico, benceno.

El caucho autorreparable es un ejemplo de un sólido molecular con potencial para aplicaciones comerciales significativas. El material puede estirarse, pero cuando se rompe en pedazos puede unirse nuevamente a través del restablecimiento de su red de enlaces de hidrógeno sin mostrar ningún signo de debilidad. Entre otras aplicaciones, se está estudiando para su uso en adhesivos y llantas de bicicleta que se autosanarán.

Tolueno y m-xileno. Los grupos metilo unidos al anillo fenilo en tolueno y m-xileno evitan que los anillos se empaqueten como en benceno sólido.

Sólidos covalentes

Sólidos covalentes Un sólido que consiste en redes bidimensionales o tridimensionales de átomos unidos por enlaces covalentes. están formados por redes o cadenas de átomos o moléculas unidas por enlaces covalentes. Un cristal único perfecto de un sólido covalente es, por lo tanto, una sola molécula gigante. Por ejemplo, la estructura del diamante, mostrada en la parte (a) en la Figura 12.5.1, consiste en átomos de carbono hibridados sp ³, cada uno unido a otros cuatro átomos de carbono en una matriz tetraédrica para crear una red gigante. Los átomos de carbono forman anillos de seis integrantes.

Figura 12.5.1 Las Estructuras de Diamante y Grafito (a) El diamante consiste en átomos de carbono hibridados sp ³, cada uno unido a otros cuatro átomos de carbono. La matriz tetraédrica forma una red gigante en la que los átomos de carbono forman anillos de seis miembros. (b) Estas vistas laterales (izquierda) y superior (derecha) de la estructura de grafito muestran las capas de anillos fusionados de seis miembros y la disposición de los átomos en capas alternas de grafito. Los anillos en capas alternas están escalonados, de tal manera que todos los demás átomos de carbono en una capa se encuentran directamente debajo (y por encima) del centro de un anillo de seis miembros en una capa adyacente.

La celda unitaria de diamante se puede describir como una matriz fcc de átomos de carbono con cuatro átomos de carbono adicionales insertados en cuatro de los orificios tetraédricos. Por lo tanto, tiene la estructura de blenda de zinc descrita en la Sección 12.3, excepto que en la blenda de zinc los átomos que componen la matriz fcc son azufre y los átomos en los orificios tetraédricos son zinc. El silicio elemental tiene la misma estructura, al igual que el carburo de silicio (SiC), que tiene átomos alternos de C y Si. La estructura del cuarzo cristalino (SiO ₂), mostrada en la Sección 12.1, puede verse como derivada de la estructura del silicio insertando un átomo de oxígeno entre cada par de átomos de silicio.

Todos los compuestos con el diamante y las estructuras relacionadas son sólidos duros de alto punto de fusión que no se deforman fácilmente. En cambio, tienden a quebrarse cuando se someten a grandes tensiones, y por lo general no conducen muy bien la electricidad. De hecho, el diamante (punto de fusión = 3500°C a 63.5 atm) es una de las sustancias más duras conocidas, y el carburo de silicio (punto de fusión = 2986°C) se utiliza comercialmente como abrasivo en papel de lija y muelas abrasivas. Es difícil deformar o fundir estos y compuestos relacionados debido a que deben romperse fuertes enlaces covalentes (C—C o Si—Si) o polares covalentes (Si—C o Si—O), lo que requiere un gran aporte de energía.

Otros sólidos covalentes tienen estructuras muy diferentes. Por ejemplo, el grafito, el otro alótropo común de carbono, tiene la estructura mostrada en la parte (b) en la Figura 12.5.1. Contiene redes planas de anillos de seis miembros de sp ² átomos de carbono hibridados en los que cada carbono está unido a otros tres. Esto deja un solo electrón en un orbital 2 p _z no hibridado que puede ser utilizado para formar dobles enlaces C=C, dando como resultado un anillo con enlaces dobles y simples alternantes. Debido a sus estructuras de resonancia, la unión en grafito se ve mejor como consistente en una red de enlaces simples C-C con un tercio de un enlace π que mantiene los carbonos juntos, similar a la unión en benceno.

Para describir completamente la unión en grafito, necesitamos un enfoque orbital molecular similar al utilizado para el benceno en el Capítulo 5. De hecho, la distancia C-C en grafito (141.5 pm) es ligeramente mayor que la distancia en benceno (139.5 pm), consistente con un orden neto de enlace carbono-carbono de 1.33. En grafito, los planos bidimensionales de átomos de carbono se apilan para formar un sólido tridimensional; solo las fuerzas de dispersión de Londres mantienen unidas las capas. Como resultado, el grafito exhibe propiedades típicas tanto de sólidos covalentes como moleculares. Debido a la fuerte unión covalente dentro de las capas, el grafito tiene un punto de fusión muy alto, como se esperaba para un sólido covalente (en realidad se sublima a aproximadamente 3915°C). También es muy suave; las capas pueden deslizarse fácilmente una junto a la otra debido a las débiles interacciones entre capas. En consecuencia, el grafito se utiliza como lubricante y como el “plomo” en los lápices; la fricción entre el grafito y una hoja de papel es suficiente para dejar una fina capa de carbono sobre el papel. El grafito es inusual entre los sólidos covalentes, ya que su conductividad eléctrica es muy alta paralela a los planos de los átomos de carbono debido a la unión C—C π deslocalizada. Finalmente, el grafito es negro porque contiene un inmenso número de dobles enlaces alternos, lo que da como resultado una diferencia de energía muy pequeña entre los orbitales moleculares individuales. Así se absorbe luz de prácticamente todas las longitudes de onda. El diamante, por otro lado, es incoloro cuando es puro porque no tiene electrones deslocalizados.

El Cuadro 12.5.1 compara las fuerzas de las interacciones intermoleculares e intramoleculares para tres sólidos covalentes, mostrando la debilidad comparativa de las interacciones entre capas.

Cuadro 12.5 .1 Una comparación de interacciones intermoleculares (Δ H _sub) e intramoleculares

Sustancia	Δ H sub (kJ/mol)	Energía promedio de enlace (kJ/mol)
fósforo (s)	58.98	201
azufre (s)	64.22	226
yodo (s)	62.42	149

Sólidos Metálicos

Los metales se caracterizan por su capacidad para reflejar la luz, llamada lustre La capacidad de reflejar la luz. Los metales, por ejemplo, tienen una superficie brillante que refleja la luz (los metales son lustrosos), mientras que los no metales no. , su alta conductividad eléctrica y térmica, su alta capacidad calorífica y su maleabilidad y ductilidad. Cada punto de celosía en un elemento metálico puro está ocupado por un átomo del mismo metal. La eficiencia de empaquetamiento en cristales metálicos tiende a ser alta, por lo que los sólidos metálicos resultantes son un sólido que consiste en átomos metálicos mantenidos unidos por enlaces metálicos. son densos, teniendo cada átomo hasta 12 vecinos más cercanos.

La unión en sólidos metálicos es bastante diferente de la unión en los otros tipos de sólidos que hemos discutido. Debido a que todos los átomos son iguales, no puede haber enlace iónico, sin embargo, los metales siempre contienen muy pocos electrones u orbitales de valencia para formar enlaces covalentes con cada uno de sus vecinos. En cambio, los electrones de valencia se deslocalizan a lo largo del cristal, proporcionando una fuerte fuerza cohesiva que mantiene unidos los átomos metálicos.

Tenga en cuenta el patrón

Los electrones de valencia en un sólido metálico se deslocalizan, proporcionando una fuerte fuerza cohesiva que mantiene unidos los átomos.

La resistencia de los enlaces metálicos varía drásticamente. Por ejemplo, el cesio se funde a 28.4°C, y el mercurio es un líquido a temperatura ambiente, mientras que el tungsteno se funde a 3680°C. Los enlaces metálicos tienden a ser más débiles para los elementos que tienen subcáscaras de valencia casi vacías (como en Cs) o casi llenas (Hg), y más fuertes para elementos con conchas de valencia aproximadamente medio llenas (como en W). Como resultado, los puntos de fusión de los metales aumentan a un máximo alrededor del grupo 6 y luego vuelven a disminuir de izquierda a derecha a través del bloque d. Otras propiedades relacionadas con la resistencia de los enlaces metálicos, como las entalpías de fusión, los puntos de ebullición y la dureza, tienen tendencias periódicas similares.

Una manera algo sobresimplificada de describir la unión en un cristal metálico es representar el cristal como que consiste en núcleos cargados positivamente en un electrón de mar de electrones de Valence que se deslocalizan a lo largo de un sólido metálico. (Figura 12.5.2). En este modelo, los electrones de valencia no están fuertemente unidos a ningún átomo sino que se distribuyen uniformemente por toda la estructura. Se necesita muy poca energía para eliminar electrones de un metal sólido porque no están unidos a un solo núcleo. Cuando se aplica un potencial eléctrico, los electrones pueden migrar a través del sólido hacia el electrodo positivo, produciendo así una alta conductividad eléctrica. La facilidad con la que los metales pueden deformarse bajo presión se atribuye a la capacidad de los iones metálicos para cambiar posiciones dentro del mar de electrones sin romper ningún enlace específico. La transferencia de energía a través del sólido por colisiones sucesivas entre los iones metálicos también explica la alta conductividad térmica de los metales. Sin embargo, este modelo no explica muchas de las otras propiedades de los metales, como su brillo metálico y las tendencias observadas en la fuerza de unión reflejadas en los puntos de fusión o entalpías de fusión. Una descripción más completa de la unión metálica se presenta en la Sección 12.6.

Figura 12.5.2 El modelo de unión entre electrones y mar en metales Los núcleos metálicos fijos con carga positiva del grupo 1 (a) o del grupo 2 (b) están rodeados por un “mar” de electrones de valencia móvil. Debido a que un metal del grupo 2 tiene el doble del número de electrones de valencia que un metal del grupo 1, debería tener un punto de fusión más alto.

Aleaciones Sustitucionales

Una aleación Una solución sólida de dos o más metales cuyas propiedades difieren de las de los elementos constituyentes. es una mezcla de metales con propiedades metálicas que difieren de las de sus elementos constituyentes. El latón (Cu y Zn en una relación 2:1) y el bronce (Cu y Sn en una relación 4:1) son ejemplos de aleaciones sustitutivas Una aleación formada por la sustitución de un átomo de metal por otro de tamaño similar en la red. , que son sólidos metálicos con un gran número de impurezas sustitutivas. En contraste, pequeñas cantidades de impurezas intersticiales, como el carbono en la red de hierro del acero, dan una aleación intersticial Una aleación formada al insertar átomos más pequeños en agujeros en la red metálica. . Debido a que los científicos pueden combinar dos o más metales en proporciones variables para adaptar las propiedades de un material para aplicaciones particulares, la mayoría de las sustancias metálicas que encontramos son en realidad aleaciones. Los ejemplos incluyen las aleaciones de bajo punto de fusión utilizadas en soldadura (Pb y Sn en una relación 2:1) y en fusibles y aspersores contra incendios (Bi, Pb, Sn y Cd en una relación 4:2:1:1).

Las composiciones de la mayoría de las aleaciones pueden variar en amplios rangos. En contraste, compuestos intermetálicos Una aleación que consiste en ciertos metales que se combinan solo en proporciones específicas y cuyas propiedades suelen ser bastante diferentes a las de sus elementos constituyentes. consisten en ciertos metales que se combinan solo en proporciones específicas. Sus composiciones están determinadas en gran medida por los tamaños relativos de sus átomos componentes y la relación entre el número total de electrones de valencia y el número de átomos presentes (la densidad electrónica de valencia). Las estructuras y propiedades físicas de los compuestos intermetálicos son frecuentemente muy diferentes de las de sus elementos constituyentes, pero pueden ser similares a elementos con una densidad electrónica de valencia similar. Por ejemplo, Cr ₃ Pt es un compuesto intermetálico utilizado para recubrir hojas de afeitar anunciadas como “recubiertas de platino”; es muy duro y alarga drásticamente la vida útil de la hoja de afeitar. Con densidades de electrones de valencia similares, se ha encontrado que Cu y PdZn son prácticamente idénticos en sus propiedades catalíticas.

Algunas propiedades generales de las cuatro clases principales de sólidos se resumen en el Cuadro 12.5.2.

Tabla 12.5.2 Propiedades de las Clases Principales de Sólidos

Sólidos Ionicos	Sólidos moleculares	Sólidos covalentes	Sólidos Metálicos
malos conductores de calor y electricidad	malos conductores de calor y electricidad	malos conductores de calor y electricidad*	buenos conductores de calor y electricidad
punto de fusión relativamente alto	bajo punto de fusión	alto punto de fusión	los puntos de fusión dependen fuertemente de la configuración de electrones
duro pero quebradizo; se rompe bajo tensión	suave	muy duro y quebradizo	fácilmente deformado bajo tensión; dúctil y maleable
relativamente denso	baja densidad	baja densidad	generalmente de alta densidad
superficie opaca	superficie opaca	superficie opaca	lustroso
*Existen muchas excepciones. Por ejemplo, el grafito tiene una conductividad eléctrica relativamente alta dentro de los planos de carbono, y el diamante tiene la conductividad térmica más alta de cualquier sustancia conocida.

Tenga en cuenta el patrón

El orden general de aumento de la fuerza de interacciones en un sólido es sólidos moleculares < sólidos iónicos ≈ sólidos metálicos < sólidos covalentes.

Ejemplo 12.5.1

Clasificar Ge, RbI, C ₆ (CH ₃) ₆ y Zn como sólidos iónicos, moleculares, covalentes o metálicos y disponerlos en orden de aumentar los puntos de fusión.

Dado: compuestos

Preguntado por: clasificación y orden de puntos de fusión

Estrategia:

A Localice los elementos componentes en la tabla periódica. Con base en sus posiciones, predecir si cada sólido es iónico, molecular, covalente o metálico.

B Organizar los sólidos en orden de aumentar los puntos de fusión en función de su clasificación, comenzando con los sólidos moleculares.

Solución:

Un germanio se encuentra en el bloque p justo debajo de Si, a lo largo de la línea diagonal de elementos semimetálicos, lo que sugiere que el Ge elemental probablemente tenga la misma estructura que Si (la estructura de diamante). Así, Ge es probablemente un sólido covalente. RbI contiene un metal del grupo 1 y un no metal del grupo 17, por lo que es un sólido iónico que contiene iones ^Rb+ e I ⁻. El compuesto C ₆ (CH ₃) ₆ es un hidrocarburo (hexametilbenceno), el cual consiste en moléculas aisladas que se apilan para formar un sólido molecular sin enlaces covalentes entre ellas. El Zn es un elemento d -block, por lo que es un sólido metálico.

B Organizar estas sustancias en orden de aumentar los puntos de fusión es sencillo, con una excepción. Esperamos que C ₆ (CH ₃) ₆ tenga el punto de fusión más bajo y Ge tenga el punto de fusión más alto, con RBi en algún punto intermedio. Los puntos de fusión de los metales, sin embargo, son difíciles de predecir con base en los modelos presentados hasta ahora. Debido a que el Zn tiene una capa de valencia llena, no debe tener un punto de fusión particularmente alto, por lo que una suposición razonable es C ₆ (CH ₃) ₆ < Zn ~ RBi < Ge. Los puntos de fusión reales son C ₆ (CH ₃) ₆, 166°C; Zn, 419°C; RbI, 642°C; y Ge, 938°C, lo que concuerda con nuestra predicción.

Ejercicio

Clasificar C ₆₀, BeBr ₂, GaAs y AgZn como sólidos iónicos, covalentes, moleculares o metálicos y luego disponerlos en orden de aumentar los puntos de fusión.

Respuesta: C ₆₀ (molecular) < AgZn (metálico) ~ BeBr ₂ (iónico) < GaAs (covalente). Los puntos de fusión reales son C ₆₀, aproximadamente 300°C; AgZn, aproximadamente 700°C; BeBr ₂, 856°C; y GaAs, 1238°C.

Resumen

Los principales tipos de sólidos son iónicos, moleculares, covalentes y metálicos. Los sólidos iónicos consisten en iones cargados positiva y negativamente unidos por fuerzas electrostáticas; la fuerza de la unión se refleja en la energía de la red. Los sólidos iónicos tienden a tener altos puntos de fusión y son bastante duros. Los sólidos moleculares se mantienen unidos por fuerzas relativamente débiles, como interacciones dipolo-dipolo, enlaces de hidrógeno y fuerzas de dispersión de Londres. Como resultado, tienden a ser bastante blandos y tienen bajos puntos de fusión, los cuales dependen de su estructura molecular. Los sólidos covalentes consisten en redes bidimensionales o tridimensionales de átomos unidos por enlaces covalentes; tienden a ser muy duros y tienen altos puntos de fusión. Los sólidos metálicos tienen propiedades inusuales: además de tener alta conductividad térmica y eléctrica y ser maleables y dúctiles, exhiben brillo, una superficie brillante que refleja la luz. Una aleación es una mezcla de metales que tiene propiedades metálicas a granel diferentes a las de sus elementos constituyentes. Las aleaciones se pueden formar sustituyendo un átomo metálico por otro de tamaño similar en la red (aleaciones sustitucionales), insertando átomos más pequeños en agujeros en la red metálica (aleaciones intersticiales), o mediante una combinación de ambos. Aunque la composición elemental de la mayoría de las aleaciones puede variar en amplios rangos, ciertos metales se combinan solo en proporciones fijas para formar compuestos intermetálicos con propiedades únicas.

Llave para llevar

• Los sólidos pueden clasificarse como iónicos, moleculares, covalentes (red) o metálicos, donde el orden general de incremento de la fuerza de las interacciones es molecular < iónico ≈ metálico < covalente.

Problemas conceptuales

1. Cuatro viales etiquetados A—D contienen sacarosa, zinc, cuarzo y cloruro de sodio, aunque no necesariamente en ese orden. En la siguiente tabla se resumen los resultados de la serie de análisis que ha realizado sobre los contenidos:

   	A	B	C	D
   Punto de fusión	alto	alto	alto	bajo
   Conductividad Térmica	pobres	pobres	bueno	pobres
   Conductividad eléctrica en estado sólido	moderado	pobres	alto	pobres
   Conductividad eléctrica en estado líquido	alto	pobres	alto	pobres
   Dureza	duro	duro	suave	suave
   Lustre	ninguno	ninguno	alto	ninguno

   Haga coincidir cada vial con su contenido.

2. ¿Los sólidos iónicos generalmente tienen puntos de fusión mayores o menores que los sólidos moleculares? ¿Por qué? ¿Los sólidos iónicos generalmente tienen puntos de fusión mayores o menores que los sólidos covalentes? Explica tu razonamiento.

3. La fuerza de las fuerzas de dispersión de Londres en los sólidos moleculares tiende a aumentar con la masa molecular, provocando un aumento suave en los puntos de fusión. Algunos sólidos moleculares, sin embargo, tienen puntos de fusión significativamente más bajos que los predichos por sus masas moleculares. ¿Por qué?

4. Supongamos que desea sintetizar un sólido que sea a la vez resistente al calor y un buen conductor eléctrico. ¿Qué tipos específicos de enlaces e interacciones moleculares querrías en tus materiales de partida?

5. Explicar las diferencias entre una aleación intersticial y una aleación de sustitución. Dada una aleación en la que se conoce la identidad de un elemento metálico, ¿cómo se podría determinar si se trata de una aleación de sustitución o de una aleación intersticial?

6. ¿En qué se diferencian los compuestos intermetálicos de las aleaciones intersticiales o las aleaciones de sustitución?

RESPUESTAS

1. 1. NaCl, sólido iónico
   2. cuarzo, sólido covalente
   3. zinc, metal
   4. sacarosa, sólido molecular

5. En una aleación de sustitución, los átomos de impureza son similares en tamaño y propiedades químicas a los átomos de la red huésped; en consecuencia, simplemente reemplazan algunos de los átomos metálicos en la red normal y no perturban mucho la estructura y las propiedades físicas. En una aleación intersticial, los átomos de impureza son generalmente mucho más pequeños, tienen propiedades químicas muy diferentes y ocupan agujeros entre los átomos metálicos más grandes. Debido a que las impurezas intersticiales forman enlaces covalentes con los átomos metálicos en la red huésped, tienden a tener un gran efecto sobre las propiedades mecánicas del metal, haciéndolo más duro, menos dúctil y más quebradizo. La comparación de las propiedades mecánicas de una aleación con las del metal padre podría usarse para decidir si la aleación era una aleación sustitutiva o intersticial.

Problemas numéricos

1. ¿El punto de fusión del óxido de lantano (III) será mayor o menor que el del bromuro ferroso? Los radios iónicos relevantes son los siguientes: La ³⁺, 104pm; O ²⁻, 132pm; Fe ²⁺, 83 pm; y Br ⁻, 196pm. Explica tu razonamiento.

2. Dibuje una gráfica que muestre la relación entre la conductividad eléctrica de la plata metálica y la temperatura.

3. ¿Cuál tiene el punto de fusión más alto? Explica tu razonamiento en cada caso.

   1. Os o Hf
   2. SnO ₂ o ZrO ₂
   3. Al ₂ O ₃ o SiO ₂

4. Dibuje una gráfica que muestre la relación entre la conductividad eléctrica de un semiconductor típico y la temperatura.

Contestar

3. 1. El osmio tiene un punto de fusión más alto, debido a la mayor cantidad de electrones de valencia para la unión metálica.
   2. El óxido de circonio tiene un punto de fusión más alto, debido a que tiene mayor carácter iónico.
   3. El óxido de aluminio tiene un punto de fusión más alto, nuevamente porque tiene mayor carácter iónico.

Colaboradores

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