5.8: Referencias en el texto

1. En lugar de hablar de la temperatura de un átomo o molécula aislada, hablamos de su energía cinética.
2. Podemos ignorar los efectos gravitacionales porque a nivel molecular son muchos órdenes de magnitud más débiles que las fuerzas entre átomos y moléculas.
3. en realidad\(v(\mathrm{bar})\) es la velocidad media cuadrática de las partículas de gas, una medida que es similar a la media, pero hace que la dirección de las partículas sea irrelevante.
4. También podemos, a todos los efectos prácticos, ignorar el hecho de que\(\mathrm{E} = mc^{2}\); las conversiones entre energía y materia son insignificantes para los procesos químicos.
5. Aunque esta distribución de velocidades de átomos se derivó matemáticamente por primera vez, es posible observar experimentalmente que los átomos en un gas se mueven a diferentes velocidades.
6. Curiosamente, esto es como nuestro acercamiento a la descomposición de los átomos inestables. No podemos predecir cuándo se desintegrará un átomo en particular, pero en una población suficientemente grande, podemos predecir con mucha precisión el número de átomos por segundo que se desintegrarán.
7. Usamos velocidad y velocidad promedio para describir el movimiento de las partículas en un gas, pero es más preciso usar la raíz cuadrática media (rms) de la velocidad, es decir, la raíz cuadrada de la velocidad promedio. Sin embargo, para nuestros propósitos la velocidad promedio (o velocidad) es lo suficientemente buena.
8. También se cuantifican las energías traslacionales pero los cuantos son tan pequeños que en la práctica no necesitamos preocuparnos por eso.
9. Hay una serie de diferentes unidades de energía, entre ellas las calorías, pero todas son medidas de lo mismo, así que aquí nos apegaremos a julios.
10. Alternativamente, en los hornos de microondas, las moléculas de agua ganan energía al absorber la radiación de microondas que las hace rotar. Cuando chocan con otras moléculas esta energía también se puede transformar en vibraciones y traslaciones, y la temperatura del agua se calienta.
11. La situación en planetas como Venus y Júpiter es bastante más compleja.
12. El límite entre un sistema y sus alrededores depende de cómo se defina el sistema. Puede ser real (como en el vaso de precipitados) o imaginario (como en algunos ecosistemas). En los sistemas biológicos, el límite puede ser la pared celular, o el límite entre el organismo y sus alrededores (por ejemplo, la piel).
13. La única excepción serían los sistemas criptobióticos, como los tardígrados mencionados anteriormente.
14. Recuerde que las fuerzas de dispersión de Londres caen como\(\frac{1}{r^{6}}\), donde\(r\) está la distancia entre las moléculas.
15. De hecho, deberíamos decir energía masiva aquí, pero debido a que la mayoría de los sistemas químicos y biológicos no operan bajo las situaciones de alta energía requeridas para que la masa se convierta en energía no necesitamos preocuparnos por eso (por ahora).
16. O\(\mathrm{U}\) si eres físico. Este es un ejemplo de cómo diferentes áreas a veces parecen conspirar para dificultar las cosas al usar diferentes símbolos y firmar convenciones para lo mismo. Intentaremos señalar estas instancias cuando podamos.
17. Un punto importante a tener en cuenta es que esta relación solo funciona cuando la energía térmica se utiliza para aumentar la energía cinética de las moléculas, es decir, para elevar la temperatura. En el punto de ebullición o punto de congelación de un líquido la energía se utiliza para romper las atracciones entre las partículas y la temperatura no sube.
18. Este es otro ejemplo de las diferentes formas en que se describe un mismo proceso. En química usualmente describimos la ósmosis como el movimiento de una solución de baja concentración a alta (donde nos estamos refiriendo a la concentración del soluto). En biología, la ósmosis a menudo se describe como el movimiento de alta concentración (de agua) a baja. Estas dos declaraciones significan exactamente lo mismo a pesar de que parecen estar diciendo lo contrario entre sí.
19. Una de las muchas especulaciones sobre la relación entre el big bang y la entropía; [1]http://chronicle.uchicago.edu/041118/entropy.shtml
20. [2]http://www.schuhmacher.at/weblog/52cards.html
21. Una comprensión realista de la probabilidad de que algo suceda es un gran activo (pero pondría fuera del negocio a las industrias del juego y la lotería, y quizás a parte de la comunidad inversora). Escuche a: [3]http://www.wnyc.org/shows/radiolab/e...des/2009/09/11
22. o\(\Omega\) en algunos textos.
23. Multiplicamos, en lugar de sumar W cuando combinamos sistemas.
24. Una gran conferencia de Richard Feynmann sobre este tema: [4]http://research.microsoft.com/apps/t...f62e4eca%7C%7C
25. Mucha gente usa el término espontáneo, pero esto es engañoso porque podría hacer pensar a la gente que la reacción ocurre de inmediato. De hecho, no nos\(\Delta \mathrm{G}\) dice nada sobre cuándo va a suceder el proceso, sólo que se ve favorecido termodinámicamente. Como veremos más adelante, la velocidad a la que ocurre un proceso se rige por otros factores.
26. Entonces, ¿por qué, podría preguntarse, el agua se evapora a temperaturas inferiores a las\(100 { }^{\circ}\mathrm{C}\)? Pronto llegaremos a eso.
27. Esta es otra idea bastante contradictoria, pero recuerda que para congelar algo hay que quitarle el calor (por ejemplo, en un refrigerador).