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    (Ej. “Genético, Hereditario, ADN...”) (Ej. “Relacionado con genes o herencia”) hebra de ADN verde La infame doble hélice Biología CC-BY-SA; Delmar Larsen
    Entradas en el glosario

    Palabra (s)

    Definición

    Imagen Leyenda Enlace Fuente
    química estudio de la composición, propiedades e interacciones de la materia        
    hipótesis Explicación tentativa de observaciones que actúa como guía para recopilar y verificar información        
    ley declaración que resume un gran número de observaciones experimentales, y describe o predice algún aspecto del mundo natural        
    dominio macroscópico reino de las cosas cotidianas que son lo suficientemente grandes como para sentir directamente por la vista y el tacto humanos        
    dominio microscópico reino de cosas que son demasiado pequeñas para ser percibidas directamente        
    método científico camino de descubrimiento que lleva de la cuestión y la observación a la ley o de la hipótesis a la teoría, combinado con la verificación experimental de la hipótesis y cualquier modificación necesaria de la teoría        
    dominio simbólico lenguaje especializado utilizado para representar componentes de los dominios macroscópicos y microscópicos, como símbolos químicos, fórmulas químicas, ecuaciones químicas, gráficas, dibujos y cálculos        
    teoría explicación bien fundamentada, completa y comprobable de un aspecto particular de la naturaleza        
    átomo partícula más pequeña de un elemento que puede entrar en una combinación química        
    compuesto sustancia pura que se puede descomponer en dos o más elementos        
    elemento sustancia que se compone de un solo tipo de átomo; una sustancia que no puede ser descompuesta por un cambio químico        
    gas estado en el que la materia no tiene ni volumen ni forma definidos        
    mezcla heterogénea combinación de sustancias con una composición que varía de punto a punto        
    mezcla homogénea (también, solución) combinación de sustancias con una composición que es uniforme a lo largo        
    líquido estado de la materia que tiene un volumen definido pero forma indefinida        
    ley de conservación de la materia cuando la materia se convierte de un tipo a otro o cambia de forma, no hay ningún cambio detectable en la cantidad total de materia presente        
    masa propiedad fundamental que indica cantidad de materia        
    materia cualquier cosa que ocupe espacio y tenga masa        
    mezcla materia que se puede separar en sus componentes por medios físicos        
    molécula colección enlazada de dos o más átomos del mismo o de diferentes elementos        
    plasma estado gaseoso de materia que contiene un gran número de átomos y/o moléculas cargadas eléctricamente        
    sustancia pura sustancia homogénea que tiene una composición constante        
    sólido estado de materia que es rígido, tiene una forma definida, y tiene un volumen bastante constante        
    peso fuerza que la gravedad ejerce sobre un objeto        
    cambio químico cambio produciendo un tipo diferente de materia del tipo original de materia        
    propiedad química comportamiento que está relacionado con el cambio de un tipo de materia a otro tipo de materia        
    propiedad extensa propiedad de una sustancia que depende de la cantidad de la sustancia        
    propiedad intensiva propiedad de una sustancia que es independiente de la cantidad de la sustancia        
    cambio físico cambio en el estado o propiedades de la materia que no implique un cambio en su composición química        
    propiedad física característica de la materia que no está asociada con ningún cambio en su composición química        
    Celsius (°C) unidad de temperatura; el agua se congela a 0 °C y hierve a 100 °C en esta escala        
    centímetro cúbico (cm 3 o cc) volumen de un cubo con una longitud de borde de exactamente 1 cm        
    metro cúbico (m 3) Unidad SI de volumen        
    densidad relación de masa a volumen para una sustancia u objeto        
    Kelvin (K) Unidad de temperatura SI; 273.15 K = 0 ºC        
    kilogramo (kg) Unidad de masa estándar SI; 1 kg = aproximadamente 2.2 libras        
    longitud medida de una dimensión de un objeto        
    litro (L) (también, decímetro cúbico) unidad de volumen; 1 L = 1,000 cm 3        
    metro (m) unidad métrica estándar y SI de longitud; 1 m = aproximadamente 1.094 yardas        
    mililitro (mL) 1/1,000 de litro; igual a 1 cm 3        
    segundo (s) SI unidad de tiempo        
    Unidades SI (Sistema Internacional de Unidades) normas fijadas por convenio internacional en el Sistema Internacional de Unidades (Le Système International d'Unités)        
    unidad estándar de comparación para las mediciones        
    volumen cantidad de espacio ocupado por un objeto        
    incertidumbre estimación de la cantidad por la cual la medición difiere del valor verdadero        
    cifras significativas (también, dígitos significativos) todos los dígitos medidos en una determinación, incluyendo el último dígito incierto        
    redondeo procedimiento utilizado para asegurar que los resultados calculados reflejen adecuadamente la incertidumbre en las mediciones utilizadas en el cálculo        
    precisión qué tan cerca una medición coincide con la misma medición cuando se repite        
    número exacto número derivado por conteo o por definición        
    precisión qué tan cerca se alinea una medida con un valor correcto        
    análisis dimensional (también, método factor-etiqueta) enfoque matemático versátil que se puede aplicar a cálculos que van desde simples conversiones de unidades hasta cálculos más complejos de varios pasos que involucran varias cantidades diferentes        
    Fahrenheit unidad de temperatura; el agua se congela a 32 °F y hierve a 212 °F en esta escala        
    factor de conversión de unidades relación de cantidades equivalentes expresadas con diferentes unidades; utilizado para convertir de una unidad a una unidad diferente        
    Teoría atómica de Dalton conjunto de postulados que establecieron las propiedades fundamentales de los átomos        
    ley de composición constante (también, ley de proporciones definidas) todas las muestras de un compuesto puro contienen los mismos elementos en las mismas proporciones en masa        
    ley de múltiples proporciones cuando dos elementos reaccionan para formar más de un compuesto, una masa fija de un elemento reaccionará con las masas del otro elemento en una proporción de números enteros pequeños        
    ley de proporciones definidas (también, ley de composición constante) todas las muestras de un compuesto puro contienen los mismos elementos en las mismas proporciones en masa        
    partícula alfa (partícula α) partícula cargada positivamente que consiste en dos protones y dos neutrones        
    electrón partícula subatómica cargada negativamente de masa relativamente baja ubicada fuera del núcleo        
    isótopos átomos que contienen el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones        
    neutrones partícula subatómica no cargada ubicada en el núcleo        
    protón partícula subatómica cargada positivamente ubicada en el núcleo        
    núcleo centro masivo, cargado positivamente de un átomo compuesto por protones y neutrones        
    anión átomo o molécula cargada negativamente (contiene más electrones que protones)        
    masa atómica masa promedio de átomos de un elemento, expresada en amu        
    unidad de masa atómica (amu) (también, unidad unificada de masa atómica, u, o Dalton, Da) unidad de masa igual a\(\dfrac{1}{12}\) la masa de un átomo de 12 C        
    número atómico (Z) número de protones en el núcleo de un átomo        
    catión átomo o molécula cargada positivamente (contiene menos electrones que protones)        
    símbolo químico abreviatura de una, dos o tres letras utilizada para representar un elemento o sus átomos        
    Dalton unidad alternativa equivalente a la unidad de masa atómica        
    unidad fundamental de carga (también llamada carga elemental) es igual a la magnitud de la carga de un electrón (e) con e = 1.602\(\times\) 10 −19 C        
    ion átomo o molécula cargada eléctricamente (contiene números desiguales de protones y electrones)        
    número de masa (A) suma de los números de neutrones y protones en el núcleo de un átomo        
    unidad unificada de masa atómica (u) unidad alternativa equivalente a la unidad de masa atómica        
    fórmula empírica fórmula que muestra la composición de un compuesto dada como la relación de número entero más simple de átomos        
    isómeros compuestos con la misma fórmula química pero diferentes estructuras        
    fórmula molecular fórmula que indica la composición de una molécula de un compuesto y que da el número real de átomos de cada elemento en una molécula del compuesto.        
    isómeros espaciales compuestos en los que las orientaciones relativas de los átomos en el espacio difieren        
    isómero estructural una de las dos sustancias que tienen la misma fórmula molecular pero diferentes propiedades físicas y químicas porque sus átomos están unidos de manera diferente        
    fórmula estructural muestra los átomos en una molécula y cómo están conectados        
    actinida metal de transición interior en la parte inferior de las dos filas inferiores de la tabla periódica        
    metal alcalino elemento en el grupo 1        
    metal alcalinotérreo elemento en el grupo 2        
    calcógeno elemento en el grupo 16        
    grupo columna vertical de la tabla periódica        
    halógeno elemento en el grupo 17        
    gas inerte (también, gas noble) en el grupo 18        
    metal de transición interior (también, lantánido o actínido) elemento en las dos filas inferiores; si en la primera fila, también llamado lantánido, o si en la segunda fila, también llamado actínido        
    lantánidos metal de transición interior en la parte superior de las dos filas inferiores de la tabla periódica        
    elemento de grupo principal (también, elemento representativo) elemento en las columnas 1, 2 y 12—18        
    metal elemento que es brillante, maleable, buen conductor de calor y electricidad        
    metaloide elemento que conduce el calor y la electricidad moderadamente bien, y posee algunas propiedades de los metales y algunas propiedades de los no metales        
    gas noble (también, gas inerte) elemento en el grupo 18        
    no metálico elemento que parece opaco, mal conductor de calor y electricidad        
    periodo (también, serie) fila horizontal de la tabla periódica        
    ley periódica propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos.        
    tabla periódica tabla de los elementos que coloca elementos con propiedades químicas similares cerca        
    pnictogen elemento en el grupo 15        
    elemento representativo (también, elemento del grupo principal) en las columnas 1, 2 y 12—18        
    metal de transición elemento en columnas 3—11        
    serie (también, punto) fila horizontal de la tabla de períodos        
    enlace covalente fuerza de atracción entre los núcleos de los átomos de una molécula y pares de electrones entre los átomos        
    compuesto covalente (también, compuesto molecular) compuesto por moléculas formadas por átomos de dos o más elementos diferentes        
    enlace iónico fuerzas electrostáticas de atracción entre los iones cargados opuestamente de un compuesto iónico        
    compuesto iónico compuesto compuesto por cationes y aniones combinados en proporciones, produciendo una sustancia eléctricamente neutra        
    compuesto molecular (también, compuesto covalente) compuesto por moléculas formadas por átomos de dos o más elementos diferentes        
    ion monatómico ión compuesto por un solo átomo        
    ión poliatómico ión compuesto por más de un átomo        
    oxianión anión poliatómico compuesto por un átomo central unido a átomos de oxígeno        
    ácido binario compuesto que contiene hidrógeno y otro elemento, unido de una manera que imparte propiedades ácidas al compuesto (capacidad de liberar iones H + cuando se disuelven en agua)        
    compuesto binario compuesto que contiene dos elementos diferentes.        
    oxiácido compuesto que contiene hidrógeno, oxígeno y otro elemento, unido de una manera que imparte propiedades ácidas al compuesto (capacidad de liberar iones H + cuando se disuelven en agua)        
    nomenclatura sistema de reglas para nombrar objetos de interés        
    Número de Avogadro (N A) valor determinado experimentalmente del número de entidades que comprenden 1 mol de sustancia, igual a 6.022 × 10 23 mol −1        
    masa de fórmula suma de las masas promedio para todos los átomos representados en una fórmula química; para compuestos covalentes, esta es también la masa molecular        
    mole cantidad de sustancia que contiene el mismo número de átomos, moléculas, iones u otras entidades que el número de átomos en exactamente 12 gramos de 12 C        
    masa molar masa en gramos de 1 mol de una sustancia        
    porcentaje de composición porcentaje en masa de los diversos elementos en un compuesto        
    masa de fórmula empírica suma de las masas atómicas promedio para todos los átomos representados en una fórmula empírica        
    solución acuosa solución para la que el agua es el disolvente        
    concentrado término cualitativo para una solución que contiene soluto a una concentración relativamente alta        
    concentración medida cuantitativa de las cantidades relativas de soluto y disolvente presentes en una solución        
    diluir término cualitativo para una solución que contiene soluto a una concentración relativamente baja        
    dilución proceso de adición de disolvente a una solución con el fin de disminuir la concentración de solutos        
    disuelto describe el proceso mediante el cual los componentes solutos se dispersan en un disolvente        
    molaridad (M) unidad de concentración, definida como el número de moles de soluto disueltos en 1 litro de solución        
    soluto componente de solución presente en una concentración menor que la del disolvente        
    solvente componente de solución presente en una concentración que es mayor en relación con otros componentes        
    porcentaje de masa relación de masa de soluto a solución expresada como porcentaje        
    porcentaje de volumen en masa relación de masa de soluto a volumen de solución, expresada como porcentaje        
    partes por mil millones (ppb) relación de soluto a masa de solución multiplicada por 10 9        
    partes por millón (ppm) relación de soluto a masa de solución multiplicada por 10 6        
    porcentaje de volumen relación de soluto a volumen de solución expresada como porcentaje        
    ecuación balanceada ecuación química con números iguales de átomos para cada elemento en el reactivo y producto        
    ecuación química representación simbólica de una reacción química        
    coeficiente número colocado delante de símbolos o fórmulas en una ecuación química para indicar su cantidad relativa        
    ecuación iónica completa ecuación química en la que todos los reactivos y productos iónicos disueltos, incluidos los iones espectadores, están representados explícitamente por fórmulas para sus iones disociados        
    ecuación molecular ecuación química en la que todos los reactivos y productos están representados como sustancias neutras        
    ecuación iónica neta ecuación química en la que solo se representan los reactivos iónicos disueltos y los productos que sufren un cambio químico o físico (excluye los iones del espectador)        
    producto sustancia formada por un cambio químico o físico; se muestra en el lado derecho de la flecha en una ecuación química        
    reactante sustancia que experimenta un cambio químico o físico; se muestra en el lado izquierdo de la flecha en una ecuación química        
    espectator ion ión que no sufre un cambio químico o físico durante una reacción, pero se requiere su presencia para mantener la neutralidad de carga        
    rendimiento real cantidad de producto formado en una reacción        
    exceso de reactivo reactivo presente en una cantidad mayor que la requerida por la estequiometría de la reacción        
    reactivo limitante reactivo presente en una cantidad inferior a la requerida por la estequiometría de reacción, limitando así la cantidad de producto generado        
    porcentaje de rendimiento medida de la eficiencia de una reacción, expresada como porcentaje del rendimiento teórico        
    rendimiento teórico cantidad de producto que se puede producir a partir de una cantidad dada de reactivo (s) de acuerdo con la estequiometría de la reacción        
    analito especies químicas de interés        
    buret dispositivo utilizado para la entrega precisa de volúmenes variables de líquido, como en un análisis de valoración        
    análisis de combustión Técnica gravimétrica utilizada para determinar la composición elemental de un compuesto a través de la recolección y pesaje de sus productos gaseosos de combustión        
    punto final volumen medido de solución valorante que produce el cambio en el aspecto de la solución de muestra u otra propiedad esperada para la equivalencia estequiométrica (ver punto de equivalencia)        
    punto de equivalencia volumen de solución valorante requerida para reaccionar completamente con el analito en un análisis de titulación; proporciona una cantidad estequiométrica de valorante para el analito de la muestra de acuerdo con la reacción de titulación        
    análisis gravimétrico método de análisis químico cuantitativo que implica la separación de un analito de una muestra mediante un proceso físico o químico y mediciones de masa posteriores del analito, producto de reacción y/o muestra        
    indicador sustancia añadida a la muestra en un análisis de titulación para permitir la detección visual del punto final        
    análisis cuantitativo la determinación de la cantidad o concentración de una sustancia en una muestra        
    titulante solución que contiene una concentración conocida de sustancia que reaccionará con el analito en un análisis de titulación        
    análisis de valoración método de análisis químico cuantitativo que implica medir el volumen de una solución reaccionante requerida para reaccionar completamente con el analito en una muestra        
    caloría (cal) unidad de calor u otra energía; la cantidad de energía requerida para elevar 1 gramo de agua en 1 grado Celsius; 1 cal se define como 4.184 J        
    proceso endotérmico reacción química o cambio físico que absorbe el calor        
    energía capacidad para suministrar calor o hacer trabajo        
    proceso exotérmico reacción química o cambio físico que libera calor        
    calor (q) transferencia de energía térmica entre dos cuerpos        
    capacidad calorífica (C) propiedad extensa de un cuerpo de materia que representa la cantidad de calor requerida para aumentar su temperatura en 1 grado Celsius (o 1 Kelvin)        
    julio (J) Unidad de energía SI; 1 julio es la energía cinética de un objeto con una masa de 2 kilogramos moviéndose con una velocidad de 1 metro por segundo, 1 J = 1 kg m 2 /s y 4.184 J = 1 cal        
    energía cinética energía de un cuerpo en movimiento, en julios, igual a\(\dfrac{1}{2}mv^2\) (donde m = masa y v = velocidad)        
    energía potencial energía de una partícula o sistema de partículas derivada de la posición, composición o condición relativa        
    capacidad calorífica específica (c) propiedad intensiva de una sustancia que representa la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de 1 gramo de la sustancia en 1 grado Celsius (o 1 Kelvin)        
    temperatura propiedad intensiva de la materia que es una medida cuantitativa de “picor” y “frialdad”        
    energía térmica energía cinética asociada con el movimiento aleatorio de átomos y moléculas        
    termoquímica estudio de medir la cantidad de calor absorbido o liberado durante una reacción química o un cambio físico        
    trabajo (w) transferencia de energía debido a cambios en variables macroscópicas externas como presión y volumen; o hacer que la materia se mueva contra una fuerza contraria        
    calorímetro de bomba dispositivo diseñado para medir el cambio de energía para procesos que ocurren en condiciones de volumen constante; comúnmente utilizado para reacciones que involucran reactivos o productos sólidos y gaseosos        
    calorímetro dispositivo utilizado para medir la cantidad de calor absorbido o liberado en un proceso químico o físico        
    calorimetría proceso de medición de la cantidad de calor involucrado en un proceso químico o físico        
    calorías nutricionales (Calorías) unidad utilizada para cuantificar la energía proporcionada por la digestión de los alimentos, definida como 1000 cal o 1 kcal        
    alrededores toda la materia que no sea el sistema que se está estudiando        
    sistema porción de materia sometida a un cambio químico o físico en estudio        
    termodinámica química área de la ciencia que se ocupa de las relaciones entre el calor, el trabajo y todas las formas de energía asociadas a los procesos químicos y físicos        
    entalpía (H) suma de la energía interna de un sistema y el producto matemático de su presión y volumen        
    Cambio de entalpía (Δ H) calor liberado o absorbido por un sistema bajo presión constante durante un proceso químico o físico        
    trabajo de expansión (trabajo presión-volumen) trabajo realizado como un sistema se expande o contrae contra la presión externa        
    primera ley de la termodinámica la energía interna de un sistema cambia debido al flujo de calor dentro o fuera del sistema o al trabajo realizado en o por el sistema        
    Ley de Hess si un proceso puede representarse como la suma de varios pasos, el cambio de entalpía del proceso es igual a la suma de los cambios de entalpía de los pasos        
    hidrocarburo compuesto solo de hidrógeno y carbono; el componente principal de los combustibles fósiles        
    energía interna (U) total de todos los tipos posibles de energía presentes en una sustancia o sustancias        
    entalpía estándar de combustión (\(ΔH^\circ_\ce{c}\)) calor liberado cuando un mol de un compuesto se somete a combustión completa en condiciones estándar        
    entalpía estándar de formación (\(ΔH^\circ_\ce{f}\)) Cambio de entalpía de una reacción química en la que se forma 1 mol de una sustancia pura a partir de sus elementos en sus estados más estables bajo condiciones de estado estándar        
    estado estándar conjunto de condiciones físicas aceptadas como condiciones de referencia comunes para reportar propiedades termodinámicas; 1 bar de presión, y soluciones a concentraciones 1 molar, generalmente a una temperatura de 298.15 K        
    función de estado propiedad dependiendo únicamente del estado de un sistema, y no del camino tomado para llegar a ese estado        
    amplitud extensión del desplazamiento causado por una onda (para las ondas sinusoidales, es la mitad de la diferencia entre la altura del pico y la profundidad del canal, y la intensidad es proporcional al cuadrado de la amplitud)        
    cuerpo negro absorbedor perfecto idealizado de toda la radiación electromagnética incidente; tales cuerpos emiten radiación electromagnética en espectros continuos característicos llamados radiación de cuerpo negro        
    espectro continuo radiación electromagnética emitida en una serie ininterrumpida de longitudes de onda (por ejemplo, luz blanca del sol)        
    radiación electromagnética energía transmitida por ondas que tienen un componente de campo eléctrico y un componente de campo magnético        
    espectro electromagnético rango de energías que la radiación electromagnética puede comprender, incluyendo radio, microondas, infrarrojo, visible, ultravioleta, rayos X y rayos gamma; dado que la energía de radiación electromagnética es proporcional a la frecuencia e inversamente proporcional a la longitud de onda, el espectro también se puede especificar por rangos de frecuencias o longitudes de onda        
    frecuencia (\(\nu\)) número de ciclos de onda (picos o valles) que pasan un punto especificado en el espacio por unidad de tiempo        
    hercios (Hz) la unidad de frecuencia, que es el número de ciclos por segundo, s −1        
    intensidad propiedad de la energía propagada por la onda relacionada con la amplitud de la onda, como el brillo de la luz o la sonoridad del sonido        
    patrón de interferencia patrón típicamente consistente en franjas alternas brillantes y oscuras; resulta de la interferencia constructiva y destructiva de las ondas        
    espectro de línea radiación electromagnética emitida a longitudes de onda discretas por un átomo (o átomos) específicos en un estado excitado        
    nodo cualquier punto de una onda estacionaria con amplitud cero        
    fotón el paquete más pequeño posible de radiación electromagnética, una partícula de luz        
    cuantización que ocurren solo en valores discretos específicos, no continuos        
    onda estacionaria (también, onda estacionaria) fenómeno de onda localizada caracterizado por longitudes de onda discretas determinadas por las condiciones límite utilizadas para generar las ondas; las ondas estacionarias se cuantifican inherentemente        
    ola oscilación que puede transportar energía de un punto a otro en el espacio        
    longitud de onda (λ) distancia entre dos picos o valles consecutivos en una ola        
    dualidad onda-partícula término usado para describir el hecho de que las partículas elementales incluyendo la materia exhiben propiedades tanto de partículas (incluyendo posición localizada, momento) como de ondas (incluyendo no localización, longitud de onda, frecuencia)        
    El modelo de Bohr del átomo de hidrógeno modelo estructural en el que un electrón se mueve alrededor del núcleo sólo en órbitas circulares, cada una con un radio permitido específico; el electrón orbitante normalmente no emite radiación electromagnética, sino que lo hace al cambiar de una órbita a otra.        
    estado excitado estado que tiene una energía mayor que la energía del estado fundamental        
    estado de tierra estado en el que los electrones en un átomo, ion o molécula tienen la energía más baja posible        
    número cuántico número entero que tiene solo valores permitidos específicos y se utiliza para caracterizar la disposición de los electrones en un átomo        
    número cuántico de momento angular (l) número cuántico que distingue las diferentes formas de los orbitales; también es una medida del momento angular orbital        
    orbital atómico función matemática que describe el comportamiento de un electrón en un átomo (también llamada función de onda), se puede utilizar para encontrar la probabilidad de localizar un electrón en una región específica alrededor del núcleo, así como otras variables dinámicas        
    d orbital región del espacio con alta densidad de electrones que es de cuatro lóbulos o contiene forma de mancuerna y toro; describe orbitales con l = 2. Un electrón en este orbital se llama un electrón d        
    densidad de electrones una medida de la probabilidad de localizar un electrón en una región particular del espacio, es igual al valor absoluto cuadrado de la función de onda ψ        
    f orbital región multilobular del espacio con alta densidad de electrones, describe orbitales con l = 3. Un electrón en este orbital se llama un electrón f        
    Principio de incertidumbre de Heisenberg regla que establece que es imposible determinar exactamente tanto ciertas propiedades dinámicas conjugadas como el momento y la posición de una partícula al mismo tiempo. El principio de incertidumbre es una consecuencia de partículas cuánticas que exhiben dualidad onda-partícula        
    número cuántico magnético (m l) número cuántico que significa la orientación de un orbital atómico alrededor del núcleo; orbitales que tienen diferentes valores de m l pero el mismo valor de subcapa de l tienen la misma energía (son degenerados), pero esta degeneración se puede eliminar mediante la aplicación de un magnético externo campo        
    p orbital región del espacio en forma de mancuerna con alta densidad de electrones, describe orbitales con l = 1. Un electrón en este orbital se llama electrón p        
    Principio de exclusión de Pauli especifica que no hay dos electrones en un átomo pueden tener el mismo valor para los cuatro números cuánticos        
    número cuántico principal (n) número cuántico que especifica la capa que ocupa un electrón en un átomo        
    mecánica cuántica campo de estudio que incluye la cuantificación de la energía, la dualidad onda-partícula y el principio de incertidumbre de Heisenberg para describir la materia        
    s orbital región esférica del espacio con alta densidad de electrones, describe orbitales con l = 0. Un electrón en este orbital se llama un electrón s        
    shell conjunto de orbitales con el mismo número cuántico principal, n        
    número cuántico de giro (m s) número que especifica la dirección del espín electrónico, ya\(+\dfrac{1}{2}\) sea\(−\dfrac{1}{2}\)        
    subshell conjunto de orbitales en un átomo con los mismos valores de n y l        
    función de onda (ψ) descripción matemática de un orbital atómico que describe la forma del orbital; se puede utilizar para calcular la probabilidad de encontrar el electrón en cualquier ubicación dada en el orbital, así como variables dinámicas como la energía y el momento angular        
    Principio de Aufbau procedimiento en el que la configuración electrónica de los elementos se determina “construyéndolos” en orden de números atómicos, agregando un protón al núcleo y un electrón a la subcapa apropiada a la vez        
    electrón de núcleo electrón en un átomo que ocupa los orbitales de las conchas internas        
    configuración de electrones estructura electrónica de un átomo en su estado fundamental dada como listado de los orbitales ocupados por los electrones        
    Regla del perro cada orbital en una subcapa está ocupado individualmente con un electrón antes de que cualquier orbital esté doblemente ocupado, y todos los electrones en orbitales ocupados individualmente tienen el mismo giro        
    diagrama orbital representación pictórica de la configuración electrónica mostrando cada orbital como una caja y cada electrón como una flecha        
    electrones de valencia electrones en la capa más externa o de valencia (valor más alto de n) de un átomo de estado fundamental; determinar cómo reacciona un elemento        
    concha de valencia capa más externa de electrones en un átomo de estado fundamental; para los elementos del grupo principal, los orbitales con el nivel más alto de n (subconchas s y p) se encuentran en la capa de valencia, mientras que para los metales de transición, las subconchas s y d de mayor energía conforman las carcasa de valencia y para elementos de transición internos, se incluyen las subcapas s, d y f más altas        
    radio covalente la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos idénticos cuando están unidos por un enlace covalente        
    carga nuclear efectiva carga que conduce a la fuerza Coulomb ejercida por el núcleo sobre un electrón, calculada como la carga nuclear menos blindaje        
    afinidad electrónica energía requerida para añadir un electrón a un átomo gaseoso para formar un anión        
    energía de ionización energía requerida para eliminar un electrón de un átomo o ion gaseoso. El número asociado (por ejemplo, segunda energía de ionización) corresponde a la carga del ion producido (X 2+)        
    isoelectrónico grupo de iones o átomos que tienen configuraciones electrónicas idénticas        
    efecto par inerte tendencia de los átomos pesados a formar iones en los que no se pierden sus electrones de valencia        
    enlace iónico fuerte fuerza electrostática de atracción entre cationes y aniones en un compuesto iónico        
    longitud de unión distancia entre los núcleos de dos átomos unidos en los que se alcanza la energía potencial más baja        
    enlace covalente enlace formado cuando los electrones se comparten entre los átomos        
    electronegatividad tendencia de un átomo a atraer electrones en un enlace a sí mismo        
    enlace covalente polar enlace covalente entre átomos de diferentes electronegatividades; un enlace covalente con un extremo positivo y un extremo negativo        
    enlace covalente puro (también, enlace covalente no polar) enlace covalente entre átomos de electronegatividades idénticas        
    doble enlace enlace covalente en el que dos pares de electrones se comparten entre dos átomos        
    radicales libres molécula que contiene un número impar de electrones        
    molécula hipervalente molécula que contiene al menos un elemento del grupo principal que tiene más de ocho electrones en su capa de valencia        
    Estructura de Lewis diagrama que muestra pares solitarios y pares de unión de electrones en una molécula o un ion        
    Símbolo de Lewis símbolo para un elemento o ion monoatómico que usa un punto para representar cada electrón de valencia en el elemento o ion        
    par solitario dos (un par de) electrones de valencia que no se utilizan para formar un enlace covalente        
    regla del octeto pauta que establece que los átomos del grupo principal formarán estructuras en las que ocho electrones de valencia interactúan con cada núcleo, contando los electrones de enlace como interactuando con ambos átomos conectados por el enlace        
    enlace sencillo enlace en el que un solo par de electrones se comparte entre dos átomos        
    triple enlace enlace en el que tres pares de electrones se comparten entre dos átomos        
    cargo formal carga que resultaría en un átomo tomando el número de electrones de valencia en el átomo neutro y restando los electrones no enlazantes y el número de enlaces (la mitad de los electrones de enlace)        
    estructura molecular disposición de los átomos en una molécula o ion        
    resonancia situación en la que una estructura de Lewis es insuficiente para describir la unión en una molécula y se observa el promedio de múltiples estructuras        
    formas de resonancia dos o más estructuras de Lewis que tienen la misma disposición de átomos pero diferentes disposiciones de electrones        
    híbrido de resonancia promedio de las formas de resonancia mostradas por las estructuras de Lewis individuales        
    energía de bonos (también, energía de disociación de enlaces) energía requerida para romper un enlace covalente en una sustancia gaseosa        
    Ciclo Nacido-Haber ciclo termoquímico que relaciona las diversas etapas energéticas involucradas en la formación de un sólido iónico a partir de los elementos relevantes        
    energía de celosía (celosía Δ H) energía requerida para separar un mol de un sólido iónico en sus iones gaseosos componentes        
    posición axial ubicación en una geometría bipiramidal trigonal en la que hay otro átomo en un ángulo de 180° y las posiciones ecuatoriales están en un ángulo de 90°        
    ángulo de unión ángulo entre dos enlaces covalentes cualesquiera que comparten un átomo común        
    distancia de enlace (también, longitud de enlace) distancia entre los núcleos de dos átomos unidos        
    momento dipolo de enlace separación de carga en un enlace que depende de la diferencia en la electronegatividad y la distancia de enlace representada por cargas parciales o un vector        
    momento dipolo propiedad de una molécula que describe la separación de carga determinada por la suma de los momentos de enlace individuales en función de la estructura molecular        
    Geometría de par de electrones disposición alrededor de un átomo central de todas las regiones de densidad electrónica (enlaces, pares solitarios o electrones desapareados)        
    posición ecuatorial una de las tres posiciones en una geometría bipiramidal trigonal con ángulos de 120° entre ellas; las posiciones axiales se ubican en un ángulo de 90°        
    lineal forma en la que dos grupos externos se colocan en lados opuestos de un átomo central        
    estructura molecular estructura que incluye solo la colocación de los átomos en la molécula        
    octaédrico forma en la que se colocan seis grupos externos alrededor de un átomo central de tal manera que se genera una forma tridimensional con cuatro grupos formando un cuadrado y los otros dos formando el vértice de dos pirámides, una por encima y otra por debajo del plano cuadrado        
    molécula polar (también, dipolo) molécula con un momento dipolo general        
    tetraédrico forma en la que se colocan cuatro grupos externos alrededor de un átomo central de tal manera que se genera una forma tridimensional con cuatro esquinas y ángulos de 109.5° entre cada par y el átomo central        
    bipiramidal trigonal forma en la que cinco grupos exteriores se colocan alrededor de un átomo central de tal manera que tres forman un triángulo plano con ángulos de 120° entre cada par y el átomo central, y los otros dos forman el vértice de dos pirámides, una arriba y otra debajo del plano triangular        
    plano trigonal forma en la que tres grupos externos se colocan en un triángulo plano alrededor de un átomo central con ángulos de 120° entre cada par y el átomo central        
    valencia shell electrón-par teoría de repulsión (VSEPR) teoría utilizada para predecir los ángulos de enlace en una molécula basada en el posicionamiento de regiones de alta densidad de electrones lo más alejadas posible para minimizar la repulsión electrostática        
    vector cantidad que tiene magnitud y dirección        
    solapamiento coexistencia de orbitales de dos átomos diferentes que comparten la misma región del espacio, lo que lleva a la formación de un enlace covalente        
    nodo plano que separa diferentes lóbulos de orbitales, donde la probabilidad de encontrar un electrón es cero        
    enlace pi (enlace π) enlace covalente formado por solapamiento lado a lado de orbitales atómicos; la densidad de electrones se encuentra en lados opuestos del eje internuclear        
    enlace sigma (enlace σ) enlace covalente formado por superposición de orbitales atómicos a lo largo del eje internuclear        
    teoría de los bonos de valencia descripción de la unión que implica que los orbitales atómicos se superponen para formar enlaces σ o π, dentro de los cuales se comparten pares de electrones        
    atmósfera (atm) unidad de presión; 1 atm = 101,325 Pa        
    bar (bar o b) unidad de presión; 1 bar = 100,000 Pa        
    barómetro dispositivo utilizado para medir la presión atmosférica        
    presión hidrostática presión ejercida por un fluido debido a la gravedad        
    manómetro dispositivo utilizado para medir la presión de un gas atrapado en un contenedor        
    pascal Unidad de presión SI; 1 Pa = 1 N/m 2        
    libras por pulgada cuadrada (psi) unidad de presión común en Estados Unidos        
    presión fuerza ejercida por unidad de área        
    torr unidad de presión;\(\mathrm{1\: torr=\dfrac{1}{760}\,atm}\)        
    factor de compresibilidad (Z) relación del volumen molar medido experimentalmente para un gas a su volumen molar calculado a partir de la ecuación de gas ideal        
    ecuación de van der Waals versión modificada de la ecuación de gas ideal que contiene términos adicionales para tener en cuenta el comportamiento del gas no ideal        
    atracción dipolo-dipolo atracción intermolecular entre dos dipolos permanentes        
    fuerza de dispersión (también, la fuerza de dispersión de Londres) atracción entre dos dipolos temporales que fluctúan rápidamente; significativa solo cuando las partículas están muy juntas        
    enlaces de hidrógeno ocurre cuando se atraen dipolos excepcionalmente fuertes; unión que existe cuando el hidrógeno está unido a uno de los tres elementos más electronegativos: F, O o N        
    dipolo inducido dipolo temporal formado cuando los electrones de un átomo o molécula son distorsionados por el dipolo instantáneo de un átomo o molécula vecina        
    dipolo instantáneo dipolo temporal que ocurre por un breve momento en el tiempo cuando los electrones de un átomo o molécula se distribuyen asimétricamente        
    fuerza intermolecular fuerza de atracción no covalente entre átomos, moléculas y/o iones        
    polarizabilidad medida de la capacidad de una carga para distorsionar la distribución de carga de una molécula (nube de electrones)        
    fuerza van der Waals fuerza de atracción o repulsión entre moléculas, incluidas las fuerzas de dispersión dipolo-dipolo, dipolo inducido por dipolo y London; no incluye fuerzas debidas al enlace covalente o iónico, o la atracción entre iones y moléculas        
    fuerza adhesiva fuerza de atracción entre moléculas de diferentes identidades químicas        
    acción capilar flujo de líquido dentro de un material poroso debido a la atracción de las moléculas líquidas a la superficie del material y a otras moléculas líquidas        
    fuerza cohesiva fuerza de atracción entre moléculas idénticas        
    tensión superficial energía requerida para aumentar el área, o longitud, de una superficie líquida en una cantidad dada        
    viscosidad medida de la resistencia de un líquido al flujo        
    punto de ebullición temperatura a la que la presión de vapor de un líquido es igual a la presión del gas por encima de él        
    Ecuación de Clausius-Clapeyron relación matemática entre la temperatura, la presión de vapor y la entalpía de vaporización de una sustancia        
    condensación cambiar de estado gaseoso a líquido        
    deposición cambiar de un estado gaseoso directamente a un estado sólido        
    equilibrio dinámico estado de un sistema en el que los procesos recíprocos están ocurriendo a tasas iguales        
    congelando cambiar de un estado líquido a un estado sólido        
    punto de congelación temperatura a la que las fases sólida y líquida de una sustancia están en equilibrio; véase también punto de fusión        
    fundiendo cambiar de un estado sólido a un estado líquido        
    punto de fusión temperatura a la que las fases sólida y líquida de una sustancia están en equilibrio; véase también punto de congelación        
    punto de ebullición normal temperatura a la que la presión de vapor de un líquido es igual a 1 atm (760 torr)        
    sublimación cambiar de estado sólido directamente a estado gaseoso        
    presión de vapor (también, presión de vapor de equilibrio) ejercida por un vapor en equilibrio con un sólido o un líquido a una temperatura dada        
    vaporización cambio de estado líquido a estado gaseoso        
    punto crítico temperatura y presión por encima de la cual un gas no se puede condensar en un líquido        
    diagrama de fases gráfico presión-temperatura que resume las condiciones bajo las cuales pueden existir las fases de una sustancia        
    fluido supercrítico sustancia a una temperatura y presión superiores a su punto crítico; exhibe propiedades intermedias entre las de estado gaseoso y líquido        
    punto triple temperatura y presión a la que las fases de vapor, líquido y sólido de una sustancia están en equilibrio        
    sólido amorfo (también, sólido no cristalino) sólido en el que las partículas carecen de una estructura interna ordenada        
    sólido de red covalente sólido cuyas partículas se mantienen unidas por enlaces covalentes        
    sólido cristalino sólido en el que las partículas están dispuestas en un patrón repetido definido        
    sitios intersticiales espacios entre las posiciones regulares de las partículas en cualquier matriz de átomos o iones        
    sólido iónico sólido compuesto de iones positivos y negativos unidos por fuertes atracciones electrostáticas        
    sólido metálico sólido compuesto de átomos metálicos        
    sólido molecular sólido compuesto por moléculas neutras unidas por fuerzas intermoleculares de atracción        
    vacante defecto que ocurre cuando una posición que debe contener un átomo o ion está vacante        
    sólido cúbico centrado en el cuerpo (BCC) estructura cristalina que tiene una celda unitaria cúbica con puntos de celosía en las esquinas y en el centro de la celda        
    celda de unidad cúbica centrada en el cuerpo unidad repetitiva más simple de un cristal cúbico centrado en el cuerpo; es un cubo que contiene puntos de celosía en cada esquina y en el centro del cubo        
    Ecuación de Bragg ecuación que relaciona los ángulos en los que los rayos X son difractados por los átomos dentro de un cristal        
    número de coordinación número de átomos más cercanos a cualquier átomo dado en un cristal o al átomo metálico central en un complejo        
    embalaje cúbico más cercano (CCP) estructura cristalina en la que planos de átomos o iones estrechamente empaquetados se apilan como una serie de tres capas alternas de diferentes orientaciones relativas (ABC)        
    difracción redirección de la radiación electromagnética que se produce cuando se encuentra con una barrera física de dimensiones apropiadas        
    sólido cúbico centrado en la cara (FCC) estructura cristalina que consiste en una celda unitaria cúbica con puntos de celosía en las esquinas y en el centro de cada cara        
    celda de unidad cúbica centrada en la cara unidad repetitiva más simple de un cristal cúbico centrado en la cara; es un cubo que contiene puntos de celosía en cada esquina y en el centro de cada cara        
    Embalaje hexagonal más cercano (HCP) estructura cristalina en la que se apilan capas compactas de átomos o iones como una serie de dos capas alternas de diferentes orientaciones relativas (AB)        
    agujero (también, intersticio) espacio entre átomos dentro de un cristal        
    isomorfa poseer la misma estructura cristalina        
    agujero octaédrico espacio abierto en un cristal en el centro de seis partículas ubicadas en las esquinas de un octaedro        
    celda unitaria cúbica simple (también, celda unitaria cúbica primitiva) celda unitaria en la estructura cúbica simple        
    estructura cúbica simple estructura cristalina con una celda unitaria cúbica con puntos de celosía solo en las esquinas        
    celosía espacial todos los puntos dentro de un cristal que tienen entornos idénticos        
    agujero tetraédrico espacio tetraédrico formado por cuatro átomos o iones en un cristal        
    celda unitaria porción más pequeña de una celosía espacial que se repite en tres dimensiones para formar toda la celosía        
    Cristalografía de rayos X técnica experimental para determinar distancias entre átomos en un cristal mediante la medición de los ángulos en los que se difractan los rayos X al pasar a través del cristal        
    aleación mezcla sólida de un elemento metálico y uno o más elementos adicionales        
    solución ideal solución que se forma sin cambio de energía acompañante        
    solvatación proceso exotérmico en el que se establecen las fuerzas de atracción intermoleculares entre el soluto y el disolvente en una solución        
    proceso espontáneo cambio físico o químico que ocurre sin la adición de energía de una fuente externa        
    disociación proceso físico que acompaña a la disolución de un compuesto iónico en el que los iones constituyentes del compuesto están solvatados y dispersos por toda la solución        
    electrolito sustancia que produce iones cuando se disuelve en agua        
    atracción ion-dipolo atracción electrostática entre un ion y una molécula polar        
    no electrolítico sustancia que no produce iones cuando se disuelve en agua        
    electrolito fuerte sustancia que se disocia o ioniza completamente cuando se disuelve en agua        
    electrolito débil sustancia que se ioniza solo parcialmente cuando se disuelve en agua        
    Ley de Henry ley que establece la relación proporcional entre la concentración de gas disuelto en una solución y la presión parcial del gas en contacto con la solución        
    inmiscible de solubilidad mutua insignificante; típicamente se refiere a sustancias líquidas        
    miscible mutuamente solubles en todas las proporciones; típicamente se refiere a sustancias líquidas        
    parcialmente miscible de solubilidad mutua moderada; típicamente se refiere a sustancias líquidas        
    saturado de concentración igual a solubilidad; conteniendo la concentración máxima de soluto posible para una temperatura y presión dadas        
    solubilidad grado en que un soluto puede disolverse en agua, o en cualquier disolvente        
    sobresaturado de concentración que excede la solubilidad; un estado de no equilibrio        
    insaturado de concentración menor que solubilidad        
    elevación del punto de ebullición elevación del punto de ebullición de un líquido por adición de un soluto        
    constante de elevación del punto de ebullición la constante de proporcionalidad en la ecuación que relaciona la elevación del punto de ebullición con la molalidad del soluto; también conocida como la constante ebuloscópica        
    propiedad coligativa propiedad de una solución que depende únicamente de la concentración de una especie de soluto        
    crenation proceso mediante el cual las células biológicas se marchitan debido a la pérdida de agua por ósmosis        
    depresión del punto de congelación disminución del punto de congelación de un líquido mediante la adición de un soluto        
    constante de depresión del punto de congelación (también, constante crioscópica) constante de proporcionalidad en la ecuación que relaciona la depresión del punto de congelación con la molalidad del soluto        
    hemólisis ruptura de glóbulos rojos por acumulación de exceso de agua por ósmosis        
    hipertónico de mayor presión osmótica        
    hipotónico de menor presión osmótica        
    par de iones par anión/catión solvatados unidos por atracción electrostática moderada        
    isotónico de igual presión osmótica        
    molalidad (m) una unidad de concentración definida como la relación de los números de moles de soluto a la masa del disolvente en kilogramos        
    ósmosis difusión de moléculas de disolvente a través de una membrana semipermeable        
    presión osmótica (π) presión opuesta requerida para evitar la transferencia masiva de moléculas de disolvente a través de una membrana semipermeable        
    Ley de Raoult la presión parcial ejercida por un componente de solución es igual al producto de la fracción molar del componente en la solución y su presión de vapor de equilibrio en estado puro        
    membrana semipermeable una membrana que permite selectivamente el paso de ciertos iones o moléculas        
    factor van 't Hoff (i) la relación entre el número de moles de partículas en una solución y el número de moles de unidades de fórmula disueltas en la solución        
    anfifílico moléculas que poseen partes hidrofóbicas (no polares) e hidrófilas (polares)        
    coloide (también, dispersión coloidal) mezcla en la que partículas sólidas o líquidas relativamente grandes se dispersan uniformemente a través de un gas, líquido o sólido        
    medio de dispersión sólido, líquido o gas en el que se dispersan partículas coloidales        
    fase dispersa sustancia presente como partículas sólidas o líquidas relativamente grandes en un coloide        
    agente emulsionante Sustancia anfifílica utilizada para estabilizar las partículas de algunas emulsiones        
    emulsión coloide formado a partir de líquidos inmiscibles        
    gel dispersión coloidal de un líquido en un sólido        
    Efecto Tyndall dispersión de la luz visible por una dispersión coloidal        
    tasa promedio velocidad de una reacción química calculada como la relación de un cambio medido en la cantidad o concentración de sustancia al intervalo de tiempo durante el cual ocurrió el cambio        
    tasa inicial velocidad instantánea de una reacción química a t = 0 s (inmediatamente después de que la reacción haya comenzado)        
    tasa instantánea velocidad de una reacción química en cualquier instante en el tiempo, determinada por la pendiente de la línea tangencial a una gráfica de concentración en función del tiempo        
    velocidad de reacción medida de la velocidad a la que se produce una reacción química        
    expresión de tasa representación matemática que relaciona la velocidad de reacción con cambios en la cantidad, concentración o presión del reactivo o especie de producto por unidad de tiempo        
    catalizador sustancia que aumenta la velocidad de una reacción sin ser consumida por la reacción        
    método de tasas iniciales uso de un método algebraico más explícito para determinar los órdenes en una ley de tarifas        
    orden general de reacción suma de las órdenes de reacción para cada sustancia representada en la ley de tasas        
    constante de velocidad (k) constante de proporcionalidad en la relación entre la velocidad de reacción y las concentraciones de los reactivos        
    ley de tarifas (también, ecuación de velocidad) ecuación matemática que muestra la dependencia de la velocidad de reacción de la constante de velocidad y la concentración de uno o más reactivos        
    orden de reacción valor de un exponente en una ley de tasa, expresado como un número ordinal (por ejemplo, orden cero para 0, primer orden para 1, segundo orden para 2, y así sucesivamente)        
    vida media de una reacción (t l/2) tiempo requerido para que se consuma la mitad de una cantidad dada de reactivo        
    ley de tasa integrada ecuación que relaciona la concentración de un reactivo con el tiempo transcurrido de reacción        
    complejo activado (también, estado de transición) combinación inestable de especies reaccionantes que representan el estado energético más alto de un sistema de reacción        
    energía de activación (E a) energía necesaria para que se produzca una reacción        
    Ecuación de Arrhenius relación matemática entre la constante de velocidad y la energía de activación de una reacción        
    teoría de colisiones modelo que enfatiza la energía y orientación de las colisiones moleculares para explicar y predecir la cinética de reacción        
    factor de frecuencia (A) constante de proporcionalidad en la ecuación de Arrhenius, relacionada con el número relativo de colisiones que tienen una orientación capaz de conducir a la formación del producto        
    catalizador heterogéneo catalizador presente en una fase diferente de los reactivos, proporcionando una superficie en la que puede ocurrir una reacción        
    catalizador homogéneo catalizador presente en la misma fase que los reactivos        
    equilibrio en las reacciones químicas, el estado en el que la conversión de los reactivos en productos y la conversión de los productos de nuevo en reactivos ocurren simultáneamente a la misma velocidad; estado de equilibrio        
    reacción reversible reacción química que puede proceder tanto en la dirección hacia adelante como hacia atrás en condiciones dadas        
    constante de equilibrio (K) valor del cociente de reacción para un sistema en equilibrio        
    equilibrios heterogéneos equilibrios entre reactivos y productos en diferentes fases        
    equilibrios homogéneos equilibrios dentro de una sola fase        
    K c constante de equilibrio para reacciones basadas en concentraciones de reactivos y productos        
    K P constante de equilibrio para reacciones en fase gaseosa basadas en presiones parciales de reactivos y productos        
    ley de acción masiva cuando una reacción reversible ha alcanzado el equilibrio a una temperatura dada, el cociente de reacción permanece constante        
    cociente de reacción (Q) relación del producto de concentraciones molares (o presiones) de los productos a la de los reactivos, elevándose cada concentración (o presión) a la potencia igual al coeficiente en la ecuación        
    El principio de Le Chatelier cuando se altera un sistema químico en equilibrio, vuelve al equilibrio contrarrestando la perturbación        
    posición de equilibrio concentraciones o presiones parciales de los componentes de una reacción en equilibrio (comúnmente utilizados para describir condiciones antes de una perturbación)        
    estrés cambio a las condiciones de una reacción que pueden causar un cambio en el equilibrio        
    ionización ácida reacción que implica la transferencia de un protón de un ácido a agua, produciendo iones hidronio y la base conjugada del ácido        
    anfiprótico especies que pueden ganar o perder un protón en una reacción        
    anfótero especies que pueden actuar como un ácido o una base        
    autoionización reacción entre especies idénticas produciendo productos iónicos; para el agua, esta reacción implica la transferencia de protones para producir iones hidronio e hidróxido        
    ionización de base reacción que implica la transferencia de un protón del agua a una base, produciendo iones hidróxido y el ácido conjugado de la base        
    Ácido de Brønsted-Lowry donante de protones        
    Base Brønsted-Lowry aceptor de protones        
    ácido conjugado sustancia formada cuando una base gana un protón        
    base conjugada sustancia que se forma cuando un ácido pierde un protón        
    constante ión-producto para el agua (K w) constante de equilibrio para la autoionización del agua        
    ácido describe una solución en la que\(\ce{[H3O^{+}] > [OH^{−}]}\)        
    básico describe una solución en la que [H 3 O +] < [OH ]        
    neutral describe una solución en la que [H 3 O +] = [OH ]        
    pH Medida logarítmica de la concentración de iones hidronio en una solución        
    PoH Medida logarítmica de la concentración de iones hidróxido en una solución        
    constante de ionización ácida (K a) constante de equilibrio para la ionización de un ácido débil        
    constante de ionización de base (K b) constante de equilibrio para la ionización de una base débil        
    efecto nivelador del agua cualquier ácido más fuerte que\(\ce{H3O+}\), o cualquier base más fuerte que OH reaccionará con agua para formar\(\ce{H3O+}\), u OH , respectivamente; el agua actúa como base para hacer que todos los ácidos fuertes parezcan igualmente fuertes, y actúa como un ácido para hacer que todas las bases fuertes parezcan igualmente fuertes        
    oxiácido compuesto que contiene un no metal y uno o más grupos hidroxilo        
    porcentaje de ionización relación de la concentración del ácido ionizado a la concentración inicial de ácido, multiplicado por 100        
    ácido diprótico ácido que contiene dos átomos de hidrógeno ionizables por molécula. Un ácido diprótico se ioniza en dos etapas        
    base diprótica base capaz de aceptar dos protones. Los protones son aceptados en dos pasos        
    ácido monoprótico ácido que contiene un átomo de hidrógeno ionizable por molécula        
    ionización paso a paso proceso en el que un ácido se ioniza perdiendo protones secuencialmente        
    ácido triprótico ácido que contiene tres átomos de hidrógeno ionizables por molécula; la ionización de los ácidos tripróticos ocurre en tres etapas        
    capacidad de búfer cantidad de un ácido o base que se puede agregar a un volumen de una solución tampón antes de que su pH cambie significativamente (generalmente en una unidad de pH)        
    búfer mezcla de un ácido débil o una base débil y la sal de su conjugado; el pH de un tampón resiste el cambio cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o base        
    Ecuación de Henderson-Hasselbalch ecuación utilizada para calcular el pH de las soluciones tampón        
    indicador ácido-base ácido orgánico o base cuyo color cambia dependiendo del pH de la solución en la que se encuentre        
    intervalo de cambio de color rango de pH sobre el cual se produce el cambio de color de un indicador        
    curva de titulación gráfico del pH de una solución de ácido o base frente al volumen de base o ácido añadido durante una titulación        
    efecto de iones comunes efecto sobre el equilibrio cuando se agrega a la solución una sustancia con un ion en común con la especie disuelta; provoca una disminución en la solubilidad de una especie iónica, o una disminución en la ionización de un ácido o base débil        
    solubilidad molar solubilidad de un compuesto expresada en unidades de moles por litro (mol/L)        
    precipitación selectiva proceso en el que los iones se separan usando diferencias en su solubilidad con un reactivo precipitante dado        
    producto de solubilidad (K sp) constante de equilibrio para la disolución de un electrolito ligeramente soluble        
    equilibrio múltiple sistema caracterizado por más de un estado de equilibrio entre un sólido iónico ligeramente soluble y una solución acuosa de iones trabajando simultáneamente        
    proceso no espontáneo proceso que requiere entrada continua de energía de una fuente externa        
    cambio espontáneo proceso que se lleva a cabo sin una entrada continua de energía de una fuente externa        
    entropía (S) función de estado que es una medida de la materia y/o dispersión de energía dentro de un sistema, determinada por el número de microestados del sistema que a menudo se describen como una medida del trastorno del sistema        
    microestado (W) posible configuración o disposición de materia y energía dentro de un sistema        
    proceso reversible proceso que tiene lugar tan lentamente como para ser capaz de invertir dirección en respuesta a un cambio infinitesimalmente pequeño en las condiciones; construcción hipotética que solo puede ser aproximada por procesos reales removidos        
    segunda ley de la termodinámica la entropía del universo aumenta para un proceso espontáneo        
    entropía estándar (S°) entropía para una sustancia a una presión de 1 bar; los valores tabulados generalmente se determinan a 298.15 K y se denotan\(S^\circ_{298}\)        
    cambio de entropía estándar (Δ S°) cambio en la entropía para una reacción calculada usando las entropías estándar, generalmente a temperatura ambiente y denotado\(ΔS^\circ_{298}\)        
    tercera ley de la termodinámica entropía de un cristal perfecto a cero absoluto (0 K) es cero        
    Cambio de energía libre de Gibbs (G) propiedad termodinámica definida en términos de entalpía y entropía del sistema; todos los procesos espontáneos implican una disminución de G        
    cambio de energía libre estándar (Δ G°) cambio en la energía libre para un proceso que ocurre en condiciones estándar (presión de 1 bar para gases, concentración de 1 M para soluciones)        
    energía libre estándar de formación\( (ΔG^\circ_\ce{f})\) cambio en la energía libre que acompaña a la formación de un mol de sustancia a partir de sus elementos en sus estados estándar        
    circuito trayectoria tomada por una corriente a medida que fluye debido a una diferencia de potencial eléctrico        
    actual flujo de carga eléctrica; la unidad de carga SI es el culombo (C) y la corriente se mide en amperios\(\mathrm{\left(1\: A=1\:\dfrac{C}{s}\right)}\)        
    potencial eléctrico energía por carga; en sistemas electroquímicos, depende de la forma en que se distribuyen las cargas dentro del sistema; la unidad SI de potencial eléctrico es el voltio\(\mathrm{\left(1\: V=1\:\dfrac{J}{C}\right)}\)        
    método de media reacción que produce una reacción global equilibrada de oxidación-reducción dividiendo la reacción en una “mitad” de oxidación y una “mitad” de reducción, equilibrando las dos medias reacciones, y luego combinando la semi-reacción de oxidación y la semirreacción de reducción de tal manera que el número de electrones generados por la la oxidación se cancela exactamente por el número de electrones requeridos por la reducción        
    media reacción de oxidación la “mitad” de una reacción de oxidación-reducción que implica oxidación; la semirreacción en la que aparecen los electrones como productos; equilibrada cuando cada tipo de átomo, así como la carga, se equilibra        
    media reacción de reducción la “mitad” de una reacción de oxidación-reducción que implica reducción; la semirreacción en la que los electrones aparecen como reactivos; equilibrada cuando cada tipo de átomo, así como la carga, se equilibra        
    electrodo activo electrodo que participa en la reacción de oxidación-reducción de una celda electroquímica; la masa de un electrodo activo cambia durante la reacción de oxidación-reducción        
    ánodo electrodo en una celda electroquímica en la que ocurre la oxidación; la información sobre el ánodo se registra en el lado izquierdo del puente de sal en notación celular        
    cátodo electrodo en una celda electroquímica en la que se produce la reducción; la información sobre el cátodo se registra en el lado derecho del puente de sal en notación celular        
    notación de celdas forma taquigráfica de representar las reacciones en una celda electroquímica        
    potencial celular diferencia en el potencial eléctrico que surge cuando se conectan metales diferentes; la fuerza impulsora para el flujo de carga (corriente) en las reacciones de oxidación-reducción        
    celda galvánica celda electroquímica que implica una reacción espontánea de oxidación-reducción; celdas electroquímicas con potenciales celulares positivos; también llamada celda voltaica        
    electrodo inerte electrodo que permite el flujo de corriente, pero que de otra manera no participa en la reacción de oxidación-reducción en una celda electroquímica; la masa de un electrodo inerte no cambia durante la reacción de oxidación-reducción; los electrodos inertes a menudo están hechos de platino u oro porque estos metales son químicamente no reactivo.        
    Celda voltaica otro nombre para una celda galvánica        
    potencial celular estándar\( (E^\circ_\ce{cell})\) el potencial de celda cuando todos los reactivos y productos están en sus estados estándar (1 bar o 1 atm o gases; 1 M para solutos), generalmente a 298.15 K; puede calcularse restando el potencial de reducción estándar para la semirreacción en el ánodo del potencial de reducción estándar para la mitad de la reacción en el ánodo del potencial de reducción estándar para la mitad reacción que ocurre en el cátodo        
    electrodo de hidrógeno estándar (SHE) el electrodo consiste en gas hidrógeno burbujeando a través de ácido clorhídrico sobre un electrodo inerte de platino cuya reducción en condiciones estándar se le asigna un valor de 0 V; el punto de referencia para los potenciales de reducción estándar        
    potencial de reducción estándar (E°) el valor de la reducción en condiciones estándar (1 bar o 1 atm para gases; 1 M para solutos) generalmente a 298.15 K; valores tabulados utilizados para calcular potenciales celulares estándar        
    célula de concentración celda galvánica en la que las dos medias celdas son iguales excepto por la concentración de los solutos; espontánea cuando la reacción global es la dilución del soluto        
    trabajo eléctrico (w ele) negativo de carga total multiplicado por el potencial celular; igual a w max para el sistema, y así es igual al cambio de energía libre (Δ G)        
    Constante de Faraday (F) carga sobre 1 mol de electrones; F = 96.485 C/mol e        
    Ecuación de Nernst ecuación que relaciona el logaritmo del cociente de reacción (Q) con potenciales celulares no estándar; puede usarse para relacionar constantes de equilibrio con potenciales celulares estándar        
    protección catódica método de protección del metal mediante el uso de un ánodo de sacrificio y la fabricación efectiva del metal que necesita proteger el cátodo, evitando así su oxidación        
    corrosión degradación del metal a través de un proceso electroquímico        
    hierro galvanizado método para proteger el hierro cubriéndolo con zinc, que se oxidará antes que el hierro; hierro zincado        
    ánodo de sacrificio metal más activo y económico utilizado como ánodo en la protección catódica; frecuentemente hecho de magnesio o zinc        
    metal alcalinotérreo cualquiera de los metales (berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio) que ocupan el grupo 2 de la tabla periódica; son metales reactivos divalentes que forman óxidos básicos        
    alótropos dos o más formas del mismo elemento, en el mismo estado físico, con diferentes estructuras químicas        
    bismuto miembro más pesado del grupo 15; un metal menos reactivo que otros metales representativos        
    metal (representante) átomos de los elementos metálicos de los grupos 1, 2, 12, 13, 14, 15 y 16, que forman compuestos iónicos al perder electrones de sus orbitales exteriores s o p        
    metaloide elemento que tiene propiedades que se encuentran entre las de metales y no metales; estos elementos son típicamente semiconductores        
    pasivación metales con una película protectora no reactiva de óxido u otro compuesto que cree una barrera para las reacciones químicas; la eliminación física o química de la película pasivante permite que los metales demuestren su reactividad química esperada        
    elemento representativo elemento donde se llenan los orbitales s y p        
    metal representativo metal entre los elementos representativos        
    reducción química método de preparación de un metal representativo usando un agente reductor        
    Celda Downs celda electroquímica utilizada para la preparación comercial de sodio metálico (y cloro) a partir de cloruro de sodio fundido        
    Celda Hall—Héroult aparato de electrólisis utilizado para aislar metal de aluminio puro de una solución de alúmina en criolita fundida        
    Proceso Pidgeon proceso de reducción química utilizado para producir magnesio a través de la reacción térmica del óxido de magnesio con silicio        
    amorfo material sólido como un vidrio que no tiene un componente repetitivo regular a su estructura tridimensional; un sólido pero no un cristal        
    borato compuesto que contiene enlaces boro-oxígeno, típicamente con grupos o cadenas como parte de la estructura química        
    polimorfo variación en la estructura cristalina que da como resultado diferentes propiedades físicas para el compuesto resultante        
    silicato compuesto que contiene enlaces silicio-oxígeno, con tetraedros de silicato conectados en anillos, láminas o redes tridimensionales, dependiendo de los demás elementos involucrados en la formación de los compuestos        
    anhídrido de ácido compuesto que reacciona con el agua para formar una solución ácida o ácida        
    reacción de desproporción reacción química donde un solo reactivo se reduce y oxida simultáneamente; es tanto el agente reductor como el agente oxidante        
    Proceso Haber principal proceso industrial utilizado para producir amoníaco a partir de nitrógeno e hidrógeno; implica el uso de un catalizador de hierro y temperaturas y presiones elevadas        
    haluro de hidrógeno compuesto binario formado entre hidrógeno y los halógenos: HF, HCl, HBr y HI        
    hidrogenación adición de hidrógeno (H 2) para reducir un compuesto        
    anión bicarbonato sal del ión hidrogenocarbonato,\(\ce{HCO3-}\)        
    carbonato sal del anión\(\ce{CO3^2-}\); a menudo formada por la reacción del dióxido de carbono con bases        
    carbonato de hidrógeno sal de ácido carbónico, H 2 CO 3 (que contiene el anión\(\ce{HCO3-}\)) en la que se ha reemplazado un átomo de hidrógeno; un carbonato ácido; también conocido como ion bicarbonato        
    Fijación de nitrógeno formación de compuestos nitrogenados a partir de nitrógeno molecular        
    Anhídrido base óxido metálico que se comporta como base hacia los ácidos        
    proceso de cloro-álcali proceso de electrólisis para la síntesis de cloro e hidróxido de sodio        
    sulfato de hidrógeno \(\ce{HSO4-}\)ion        
    sulfito de hidrógeno \(\ce{HSO3-}\)ion        
    hidróxido compuesto de un metal con el ion hidróxido OH - o el grupo -OH        
    nitrato \(\ce{NO3-}\)ion; sal de ácido nítrico        
    Proceso de Ostwald proceso industrial utilizado para convertir amoníaco en ácido nítrico        
    óxido compuesto binario de oxígeno con otro elemento o grupo, que típicamente contiene iones O 2− o el grupo —O— o =O        
    ozono alótropo de oxígeno; O 3        
    peróxido molécula que contiene dos átomos de oxígeno unidos entre sí o como anión,\(\ce{O2^2-}\)        
    fotosíntesis proceso mediante el cual la energía de la luz promueve la reacción del agua y el dióxido de carbono para formar carbohidratos y oxígeno; esto permite que los organismos fotosintéticos almacenen energía        
    sulfato \(\ce{SO4^2-}\)ion        
    sulfito \(\ce{SO3^2-}\)ion        
    superóxido óxido que contiene el anión\(\ce{O2-}\)        
    Proceso Frasch importante en la extracción de azufre libre de enormes yacimientos subterráneos        
    haluro compuesto que contiene un anión de un elemento del grupo 17 en estado de oxidación 1- (fluoruro, F -; cloruro, Cl-; bromuro, Br -; y yoduro, I -)        
    interhalógeno compuesto formado a partir de dos o más halógenos diferentes        
    serie de actínidos (también, serie actinoide) actinio y los elementos en la segunda fila o el bloque f, números atómicos 89—103        
    compuesto de coordinación compuesto estable en el que el átomo o ion metálico central actúa como un ácido de Lewis y acepta uno o más pares de electrones        
    d -elemento de bloque uno de los elementos en los grupos 3—11 con electrones de valencia en d orbitales        
    f -elemento de bloque (también, elemento de transición interior) uno de los elementos con números atómicos 58—71 o 90—103 que tienen electrones de valencia en f orbitales; frecuentemente se muestran desplazados debajo de la tabla periódica        
    primera serie de transición elementos de transición en el cuarto período de la tabla periódica (primera fila del bloque d), números atómicos 21—29        
    cuarta serie de transición elementos de transición en el séptimo período de la tabla periódica (cuarta fila del bloque d), números atómicos 89 y 104—111        
    hidrometalurgia proceso en el que un metal se separa de una mezcla convirtiéndolo primero en iones solubles, extrayendo los iones y luego reduciendo los iones para precipitar el metal puro        
    serie lantánidos (también, serie lantanoide) lantano y los elementos en la primera fila o el bloque f, números atómicos 57—71        
    metales de platino grupo de seis metales de transición consistentes en rutenio, osmio, rodio, iridio, paladio y platino que tienden a aparecer en los mismos minerales y demuestran propiedades químicas similares        
    elemento de tierras raras colección de 17 elementos incluyendo lantánidos, escandio e itrio que a menudo ocurren juntos y tienen propiedades químicas similares, dificultando la separación        
    segunda serie de transición elementos de transición en el quinto período de la tabla periódica (segunda fila del bloque d), números atómicos 39—47        
    fundición proceso de extracción de un metal puro de un mineral fundido        
    acero material hecho de hierro mediante la eliminación de impurezas en el hierro y la adición de sustancias que producen aleaciones con propiedades adecuadas para usos específicos        
    superconductor material que conduce la electricidad sin resistencia        
    tercera serie de transición elementos de transición en el sexto periodo de la tabla periódica (tercera fila del bloque d), números atómicos 57 y 72—79        
    ligando bidentado ligando que coordina a un metal central a través de enlaces coordinados de dos átomos diferentes        
    metal central ion o átomo al que uno o más ligandos están unidos a través de enlaces covalentes coordinados        
    quelato complejo formado a partir de un ligando polidentado unido a un metal central        
    ligando quelante ligando que se une a un ion metálico central mediante enlaces de dos o más átomos donantes        
    configuración cis configuración de un isómero geométrico en el que dos grupos similares están en el mismo lado de una línea de referencia imaginaria en la molécula        
    compuesto de coordinación sustancia que consiste en átomos, moléculas o iones unidos a un átomo central a través de interacciones ácido-base de Lewis        
    número de coordinación número de enlaces covalentes coordinados al átomo metálico central en un complejo o el número de contactos más cercanos a un átomo en forma cristalina        
    esfera de coordinación átomo o ion metálico central más los ligandos unidos de un complejo        
    átomo donante átomo en un ligando con un par solitario de electrones que forma un enlace covalente coordinado a un metal central        
    Isómero de ionización (o isómero de coordinación) en el que un ligando aniónico es reemplazado por el contraión en la esfera de coordinación interna        
    ligando ión o molécula neutra unida al ión metálico central en un compuesto de coordinación        
    isómero de enlace compuesto de coordinación que posee un ligando que puede unirse al metal de transición de dos maneras diferentes (CN vs. NC )        
    monodentado ligando que se une a un metal central a través de un solo enlace covalente coordinado        
    isómero óptico (también, enantiómero) que es una imagen especular no superponible con idénticas propiedades químicas y físicas, excepto cuando reacciona con otros isómeros ópticos        
    ligando polidentado ligando que está unido a un ion metálico central mediante enlaces de dos o más átomos donantes, nombrado con prefijos que especifican cuántos donantes están presentes (por ejemplo, hexadentado = seis enlaces coordinados formados)        
    configuración trans configuración de un isómero geométrico en el que dos grupos similares están en lados opuestos de una línea de referencia imaginaria en la molécula        
    división de campo de cristal (Δ oct) diferencia de energía entre los conjuntos t 2 g y e g o t y e conjuntos de orbitales        
    teoría del campo de cristal modelo que explica las energías de los orbitales en los metales de transición en términos de interacciones electrostáticas con los ligandos pero que no incluye enlaces de ligandos metálicos        
    e g orbitales conjunto de dos orbitales d que están orientados sobre los ejes cartesianos para complejos de coordinación; en los complejos octaédricos, son más altos en energía que los orbitales t 2 g        
    isómeros geométricos isómeros que difieren en la forma en que los átomos están orientados en el espacio entre sí, lo que lleva a diferentes propiedades físicas y químicas        
    complejo de alto giro complejo en el que los electrones maximizan el espín total de electrones al poblar individualmente todos los orbitales antes de emparejar dos electrones en los orbitales de menor energía        
    complejo de bajo giro complejo en el que los electrones minimizan el espín total de electrones al emparejarse en los orbitales de menor energía antes de poblar los orbitales de mayor energía        
    energía de emparejamiento (P) energía requerida para colocar dos electrones con espines opuestos en un solo orbital        
    serie espectroquímica clasificación de ligandos según la magnitud de la división del campo cristalino que inducen        
    Ligando de campo fuerte ligando que causa divisiones de campo cristalino más grandes        
    t 2 g orbitales conjunto de tres orbitales d alineados entre los ejes cartesianos para complejos de coordinación; en los complejos octaédricos, se reducen en energía en comparación con los orbitales e g según CFT        
    ligando de campo débil ligando que causa pequeñas divisiones de campos cristalinos        
    reacción de adición reacción en la que un doble enlace carbono-carbono forma un enlace simple carbono-carbono mediante la adición de un reactivo. Reacción típica para un alqueno.        
    alcano molécula que consiste solo en átomos de carbono e hidrógeno conectados por enlaces simples (σ)        
    alqueno molécula que consiste en carbono e hidrógeno que contiene al menos un doble enlace carbono-carbono        
    grupo alquilo sustituyente, que consiste en un alcano que carece de un átomo de hidrógeno, unido a una estructura más grande        
    alquino molécula que consiste en carbono e hidrógeno que contiene al menos un triple enlace carbono-carbono        
    hidrocarburo aromático molécula cíclica que consiste en carbono e hidrógeno con enlaces simples y dobles alternantes deslocalizados carbono-carbono, lo que resulta en una mayor estabilidad        
    grupo funcional parte de una molécula orgánica que imparte una reactividad química específica a la molécula        
    compuesto orgánico compuesto natural o sintético que contiene carbono        
    hidrocarburo saturado molécula que contiene carbono e hidrógeno que tiene solo enlaces simples entre los átomos de carbono        
    estructura esquelética método taquigráfico para dibujar moléculas orgánicas en las que los átomos de carbono están representados por los extremos de líneas y curvas entre líneas, y no se muestran los átomos de hidrógeno unidos a los átomos de carbono (pero se entiende que están presentes por el contexto de la estructura)        
    sustituyente ramificación o grupo funcional que reemplaza los átomos de hidrógeno en una cadena hidrocarbonada más grande        
    reacción de sustitución reacción en la que un átomo reemplaza a otro en una molécula        
    alcohol compuesto orgánico con un grupo hidroxilo (-OH) unido a un átomo de carbono        
    éter compuesto orgánico con un átomo de oxígeno que está unido a dos átomos de carbono        
    amina molécula orgánica en la que un átomo de nitrógeno está unido a uno o más grupos alquilo        
    amida molécula orgánica que presenta un átomo de nitrógeno conectado al átomo de carbono en un grupo carbonilo        
    banda de estabilidad (también, cinturón de estabilidad, zona de estabilidad o valle de estabilidad) región gráfica del número de protones versus número de neutrones que contienen nucleidos estables (no radiactivos)        
    energía de unión por nucleón energía total de unión para el núcleo dividida por el número de nucleones en el núcleo        
    electrón voltio (eV) unidad de medición de energías de unión nuclear, con 1 eV equivalente a la cantidad de energía debido al movimiento de un electrón a través de una diferencia de potencial eléctrico de 1 voltio        
    número mágico núcleos con números específicos de nucleones que están dentro de la banda de estabilidad        
    defecto de masa diferencia entre la masa de un átomo y la masa sumada de sus partículas subatómicas constituyentes (o la masa “perdida” cuando los nucleones se juntan para formar un núcleo)        
    ecuación de equivalencia masa-energía La relación de Albert Einstein demuestra que la masa y la energía son equivalentes        
    energía nuclear vinculante energía perdida cuando los nucleones de un átomo están unidos entre sí (o la energía necesaria para romper un núcleo en sus protones y neutrones constituyentes)        
    química nuclear estudio de la estructura de núcleos atómicos y procesos que cambian la estructura nuclear        
    nucleón término colectivo para protones y neutrones en un núcleo        
    nucleidos núcleo de un isótopo particular        
    radiactividad fenómeno exhibido por un nucleón inestable que experimenta espontáneamente un cambio en un nucleón que es más estable; se dice que un nucleón inestable es radiactivo        
    radioisótopo isótopo que es inestable y se convierte en un isótopo diferente y más estable        
    fuerza nuclear fuerte fuerza de atracción entre nucleones que mantiene unido un núcleo        
    Partícula alfa (α o\(\ce{^4_2He}\) o\(\ce{^4_2α}\)) núcleo de helio de alta energía; un átomo de helio que ha perdido dos electrones y contiene dos protones y dos neutrones        
    antimateria partículas con la misma masa pero propiedades opuestas (como carga) de las partículas ordinarias        
    partícula beta (\(β\)o\(\ce{^0_{-1}e}\) o\(\ce{^0_{-1}β}\)) electrón de alta energía        
    rayos gamma (γ o\(\ce{^0_0γ}\)) radiación electromagnética de alta energía de longitud de onda corta que exhibe dualidad onda-partícula        
    reacción nuclear cambio a un núcleo dando como resultado cambios en el número atómico, número de masa o estado energético        
    positrón (\(\ce{^0_{+1}β}\)o\(\ce{^0_{+1}e}\)) antipartícula al electrón; tiene propiedades idénticas a un electrón, excepto por tener la carga opuesta (positiva)        
    desintegración alfa (α) pérdida de una partícula alfa durante la desintegración radiactiva        
    decaimiento beta (β) descomposición de un neutrón en un protón, que permanece en el núcleo, y un electrón, que se emite como una partícula beta        
    nuclide hija nucleido producido por la desintegración radiactiva de otro nucleido; puede ser estable o puede descomponerse aún más        
    captura de electrones combinación de un electrón central con un protón para producir un neutrón dentro del núcleo        
    emisión gamma (γ) decaimiento de un nucleido en estado excitado acompañado de emisión de un rayo gamma        
    vida media (t 1/2) tiempo requerido para que la mitad de los átomos de una muestra radiactiva se descompongan        
    Núclido padre nucleido inestable que cambia espontáneamente en otro nucleido (hija)        
    emisión de positrones (también, β + decaimiento) conversión de un protón en un neutrón, que permanece en el núcleo, y un positrón, que se emite        
    desintegración radiactiva descomposición espontánea de un nucleido inestable en otro nucleido        
    serie de desintegración radiactiva cadenas de desintegraciones sucesivas (desintegraciones radiactivas) que finalmente conducen a un producto final estable        
    datación por radiocarbono medios altamente precisos de fechar objetos de 30,000—50,000 años de antigüedad que se derivaron de la materia que alguna vez estuvo; lograda calculando la proporción de\(\ce{^{14}_6C : ^{12}_6C}\) en el objeto vs. la relación de\(\ce{^{14}_6C : ^{12}_6C}\) en la atmósfera actual        
    datación radiométrica uso de radioisótopos y sus propiedades para fechar la formación de objetos como artefactos arqueológicos, organismos anteriormente vivos o formaciones geológicas        
    reacción en cadena fisión repetida causada cuando los neutrones liberados en la fisión bombardean otros átomos        
    sistema de contención (también, blindar) una estructura de tres partes de materiales que protege el exterior de un reactor de fisión nuclear y el personal de operación de las altas temperaturas, presiones y niveles de radiación dentro del reactor        
    barra de control material insertado en el conjunto de combustible que absorbe neutrones y se puede subir o bajar para ajustar la velocidad de una reacción de fisión        
    masa crítica cantidad de material fisionable que apoyará una reacción en cadena autosostenible (fisión nuclear)        
    fisionables (o fisionables) cuando un material es capaz de sostener una reacción de fisión nuclear        
    fisión división de un núcleo más pesado en dos o más núcleos más ligeros, generalmente acompañado de la conversión de masa en grandes cantidades de energía        
    fusión combinación de núcleos muy ligeros en núcleos más pesados, acompañada de la conversión de masa en grandes cantidades de energía        
    reactor de fusión reactor nuclear en el que se controlan las reacciones de fusión de los núcleos de luz        
    combustible nuclear isótopo fisionable presente en cantidades suficientes para proporcionar una reacción en cadena autosostenida en un reactor nuclear        
    moderador nuclear sustancia que ralentiza los neutrones a una velocidad lo suficientemente baja como para causar fisión        
    reactor nuclear ambiente que produce energía a través de la fisión nuclear en el que la reacción en cadena es controlada y sostenida sin explosión        
    transmutación nuclear conversión de un nucleido en otro nucleido        
    acelerador de partículas dispositivo que utiliza campos eléctricos y magnéticos para aumentar la energía cinética de los núcleos utilizados en las reacciones de transmutación        
    refrigerante del reactor conjunto utilizado para llevar el calor producido por la fisión en un reactor a una caldera externa y turbina donde se transforma en electricidad        
    masa subcrítica cantidad de material fisionable que no puede sostener una reacción en cadena; menor que una masa crítica        
    masa supercrítica cantidad de material en el que hay una tasa creciente de fisión        
    reacción de transmutación bombardeo de un tipo de núcleos con otros núcleos o neutrones        
    elemento transuranio elemento con un número atómico mayor que 92; estos elementos no ocurren en la naturaleza        
    quimioterapia similar a la radioterapia interna, pero se introducen sustancias químicas en lugar de radiactivas en el cuerpo para matar las células cancerosas        
    radioterapia de haz externo radiación entregada por una máquina fuera del cuerpo        
    radioterapia interna (también, braquiterapia) radiación de una sustancia radiactiva introducida en el cuerpo para matar las células cancerosas        
    radioterapia uso de radiación de alta energía para dañar el ADN de las células cancerosas, lo que las mata o evita que se dividan        
    trazador radiactivo (también, etiqueta radiactiva) radioisótopo utilizado para rastrear o seguir una sustancia mediante el monitoreo de sus emisiones radiactivas        
    becquerel (Bq) Unidad SI para tasa de desintegración radiactiva; 1 Bq = 1 desintegración/s        
    curie (Ci) unidad mayor para tasa de desintegración radiactiva utilizada frecuentemente en medicina; 1 Ci = 3.7 × 10 10 desintegraciones/s        
    Contador Geiger instrumento que detecta y mide la radiación a través de la ionización producida en un tubo Geiger-Müller        
    gris (Gy) Unidad SI para medir la dosis de radiación; 1 Gy = 1 J absorbido/kg de tejido        
    radiación ionizante radiación que puede hacer que una molécula pierda un electrón y forme un ion        
    milicurie (mCi) unidad mayor para tasa de desintegración radiactiva utilizada frecuentemente en medicina; 1 Ci = 3.7 × 10 10 desintegraciones/s        
    radiación no ionizante radiación que acelera el movimiento de átomos y moléculas; equivale a calentar una muestra, pero no es lo suficientemente energética como para provocar la ionización de moléculas        
    dosis absorbida por radiación (rad) Unidad SI para medir la dosis de radiación, utilizada frecuentemente en aplicaciones médicas; 1 rad = 0.01 Gy        
    dosímetro de radiación dispositivo que mide la radiación ionizante y se utiliza para determinar la exposición personal a la radiación        
    efectividad biológica relativa (EPR) medida del daño relativo causado por la radiación        
    roentgen hombre equivalente (rem) unidad para daño por radiación, de uso frecuente en medicina; 1 rem = 1 Sv        
    contador de centelleo instrumento que utiliza un centelleador, un material que emite luz cuando se excita por radiación ionizante, para detectar y medir la radiación        
    sievert (Sv) Unidad SI que mide el daño tisular causado por la radiación; toma en cuenta la energía y los efectos biológicos de la radiación        

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