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Ejemplo y Direcciones
Palabras (o palabras que tienen la misma definición)	La definición diferencia entre mayúsculas y minúsculas	(Opcional) Imagen para mostrar con la definición [No se muestra en el Glosario, solo en las páginas emergentes]	(Opcional) Subtítulo para imagen	(Opcional) Enlace externo o interno	(Opcional) Fuente para Definición
(Ej. “Genético, Hereditario, ADN...”)	(Ej. “Relacionado con genes o herencia”)		La infame doble hélice	Biología	CC-BY-SA; Delmar Larsen

Entradas en el glosario
Palabra (s)	Definición	Imagen	Leyenda	Enlace	Fuente
química	estudio de la composición, propiedades e interacciones de la materia
hipótesis	Explicación tentativa de observaciones que actúa como guía para recopilar y verificar información
ley	declaración que resume un gran número de observaciones experimentales, y describe o predice algún aspecto del mundo natural
dominio macroscópico	reino de las cosas cotidianas que son lo suficientemente grandes como para sentir directamente por la vista y el tacto humanos
dominio microscópico	reino de cosas que son demasiado pequeñas para ser percibidas directamente
método científico	camino de descubrimiento que lleva de la cuestión y la observación a la ley o de la hipótesis a la teoría, combinado con la verificación experimental de la hipótesis y cualquier modificación necesaria de la teoría
dominio simbólico	lenguaje especializado utilizado para representar componentes de los dominios macroscópicos y microscópicos, como símbolos químicos, fórmulas químicas, ecuaciones químicas, gráficas, dibujos y cálculos
teoría	explicación bien fundamentada, completa y comprobable de un aspecto particular de la naturaleza
átomo	partícula más pequeña de un elemento que puede entrar en una combinación química
compuesto	sustancia pura que se puede descomponer en dos o más elementos
elemento	sustancia que se compone de un solo tipo de átomo; una sustancia que no puede ser descompuesta por un cambio químico
gas	estado en el que la materia no tiene ni volumen ni forma definidos
mezcla heterogénea	combinación de sustancias con una composición que varía de punto a punto
mezcla homogénea	(también, solución) combinación de sustancias con una composición que es uniforme a lo largo
líquido	estado de la materia que tiene un volumen definido pero forma indefinida
ley de conservación de la materia	cuando la materia se convierte de un tipo a otro o cambia de forma, no hay ningún cambio detectable en la cantidad total de materia presente
masa	propiedad fundamental que indica cantidad de materia
materia	cualquier cosa que ocupe espacio y tenga masa
mezcla	materia que se puede separar en sus componentes por medios físicos
molécula	colección enlazada de dos o más átomos del mismo o de diferentes elementos
plasma	estado gaseoso de materia que contiene un gran número de átomos y/o moléculas cargadas eléctricamente
sustancia pura	sustancia homogénea que tiene una composición constante
sólido	estado de materia que es rígido, tiene una forma definida, y tiene un volumen bastante constante
peso	fuerza que la gravedad ejerce sobre un objeto
cambio químico	cambio produciendo un tipo diferente de materia del tipo original de materia
propiedad química	comportamiento que está relacionado con el cambio de un tipo de materia a otro tipo de materia
propiedad extensa	propiedad de una sustancia que depende de la cantidad de la sustancia
propiedad intensiva	propiedad de una sustancia que es independiente de la cantidad de la sustancia
cambio físico	cambio en el estado o propiedades de la materia que no implique un cambio en su composición química
propiedad física	característica de la materia que no está asociada con ningún cambio en su composición química
Celsius (°C)	unidad de temperatura; el agua se congela a 0 °C y hierve a 100 °C en esta escala
centímetro cúbico (cm ³ o cc)	volumen de un cubo con una longitud de borde de exactamente 1 cm
metro cúbico (m ³)	Unidad SI de volumen
densidad	relación de masa a volumen para una sustancia u objeto
Kelvin (K)	Unidad de temperatura SI; 273.15 K = 0 ºC
kilogramo (kg)	Unidad de masa estándar SI; 1 kg = aproximadamente 2.2 libras
longitud	medida de una dimensión de un objeto
litro (L)	(también, decímetro cúbico) unidad de volumen; 1 L = 1,000 cm ³
metro (m)	unidad métrica estándar y SI de longitud; 1 m = aproximadamente 1.094 yardas
mililitro (mL)	1/1,000 de litro; igual a 1 cm ³
segundo (s)	SI unidad de tiempo
Unidades SI (Sistema Internacional de Unidades)	normas fijadas por convenio internacional en el Sistema Internacional de Unidades (Le Système International d'Unités)
unidad	estándar de comparación para las mediciones
volumen	cantidad de espacio ocupado por un objeto
incertidumbre	estimación de la cantidad por la cual la medición difiere del valor verdadero
cifras significativas	(también, dígitos significativos) todos los dígitos medidos en una determinación, incluyendo el último dígito incierto
redondeo	procedimiento utilizado para asegurar que los resultados calculados reflejen adecuadamente la incertidumbre en las mediciones utilizadas en el cálculo
precisión	qué tan cerca una medición coincide con la misma medición cuando se repite
número exacto	número derivado por conteo o por definición
precisión	qué tan cerca se alinea una medida con un valor correcto
análisis dimensional	(también, método factor-etiqueta) enfoque matemático versátil que se puede aplicar a cálculos que van desde simples conversiones de unidades hasta cálculos más complejos de varios pasos que involucran varias cantidades diferentes
Fahrenheit	unidad de temperatura; el agua se congela a 32 °F y hierve a 212 °F en esta escala
factor de conversión de unidades	relación de cantidades equivalentes expresadas con diferentes unidades; utilizado para convertir de una unidad a una unidad diferente
Teoría atómica de Dalton	conjunto de postulados que establecieron las propiedades fundamentales de los átomos
ley de composición constante	(también, ley de proporciones definidas) todas las muestras de un compuesto puro contienen los mismos elementos en las mismas proporciones en masa
ley de múltiples proporciones	cuando dos elementos reaccionan para formar más de un compuesto, una masa fija de un elemento reaccionará con las masas del otro elemento en una proporción de números enteros pequeños
ley de proporciones definidas	(también, ley de composición constante) todas las muestras de un compuesto puro contienen los mismos elementos en las mismas proporciones en masa
partícula alfa (partícula α)	partícula cargada positivamente que consiste en dos protones y dos neutrones
electrón	partícula subatómica cargada negativamente de masa relativamente baja ubicada fuera del núcleo
isótopos	átomos que contienen el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones
neutrones	partícula subatómica no cargada ubicada en el núcleo
protón	partícula subatómica cargada positivamente ubicada en el núcleo
núcleo	centro masivo, cargado positivamente de un átomo compuesto por protones y neutrones
anión	átomo o molécula cargada negativamente (contiene más electrones que protones)
masa atómica	masa promedio de átomos de un elemento, expresada en amu
unidad de masa atómica (amu)	(también, unidad unificada de masa atómica, u, o Dalton, Da) unidad de masa igual a\(\dfrac{1}{12}\) la masa de un átomo de ¹² C
número atómico (Z)	número de protones en el núcleo de un átomo
catión	átomo o molécula cargada positivamente (contiene menos electrones que protones)
símbolo químico	abreviatura de una, dos o tres letras utilizada para representar un elemento o sus átomos
Dalton	unidad alternativa equivalente a la unidad de masa atómica
unidad fundamental de carga	(también llamada carga elemental) es igual a la magnitud de la carga de un electrón (e) con e = 1.602\(\times\) 10 ⁻¹⁹ C
ion	átomo o molécula cargada eléctricamente (contiene números desiguales de protones y electrones)
número de masa (A)	suma de los números de neutrones y protones en el núcleo de un átomo
unidad unificada de masa atómica (u)	unidad alternativa equivalente a la unidad de masa atómica
fórmula empírica	fórmula que muestra la composición de un compuesto dada como la relación de número entero más simple de átomos
isómeros	compuestos con la misma fórmula química pero diferentes estructuras
fórmula molecular	fórmula que indica la composición de una molécula de un compuesto y que da el número real de átomos de cada elemento en una molécula del compuesto.
isómeros espaciales	compuestos en los que las orientaciones relativas de los átomos en el espacio difieren
isómero estructural	una de las dos sustancias que tienen la misma fórmula molecular pero diferentes propiedades físicas y químicas porque sus átomos están unidos de manera diferente
fórmula estructural	muestra los átomos en una molécula y cómo están conectados
actinida	metal de transición interior en la parte inferior de las dos filas inferiores de la tabla periódica
metal alcalino	elemento en el grupo 1
metal alcalinotérreo	elemento en el grupo 2
calcógeno	elemento en el grupo 16
grupo	columna vertical de la tabla periódica
halógeno	elemento en el grupo 17
gas inerte	(también, gas noble) en el grupo 18
metal de transición interior	(también, lantánido o actínido) elemento en las dos filas inferiores; si en la primera fila, también llamado lantánido, o si en la segunda fila, también llamado actínido
lantánidos	metal de transición interior en la parte superior de las dos filas inferiores de la tabla periódica
elemento de grupo principal	(también, elemento representativo) elemento en las columnas 1, 2 y 12—18
metal	elemento que es brillante, maleable, buen conductor de calor y electricidad
metaloide	elemento que conduce el calor y la electricidad moderadamente bien, y posee algunas propiedades de los metales y algunas propiedades de los no metales
gas noble	(también, gas inerte) elemento en el grupo 18
no metálico	elemento que parece opaco, mal conductor de calor y electricidad
periodo	(también, serie) fila horizontal de la tabla periódica
ley periódica	propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos.
tabla periódica	tabla de los elementos que coloca elementos con propiedades químicas similares cerca
pnictogen	elemento en el grupo 15
elemento representativo	(también, elemento del grupo principal) en las columnas 1, 2 y 12—18
metal de transición	elemento en columnas 3—11
serie	(también, punto) fila horizontal de la tabla de períodos
enlace covalente	fuerza de atracción entre los núcleos de los átomos de una molécula y pares de electrones entre los átomos
compuesto covalente	(también, compuesto molecular) compuesto por moléculas formadas por átomos de dos o más elementos diferentes
enlace iónico	fuerzas electrostáticas de atracción entre los iones cargados opuestamente de un compuesto iónico
compuesto iónico	compuesto compuesto por cationes y aniones combinados en proporciones, produciendo una sustancia eléctricamente neutra
compuesto molecular	(también, compuesto covalente) compuesto por moléculas formadas por átomos de dos o más elementos diferentes
ion monatómico	ión compuesto por un solo átomo
ión poliatómico	ión compuesto por más de un átomo
oxianión	anión poliatómico compuesto por un átomo central unido a átomos de oxígeno
ácido binario	compuesto que contiene hidrógeno y otro elemento, unido de una manera que imparte propiedades ácidas al compuesto (capacidad de liberar iones H ⁺ cuando se disuelven en agua)
compuesto binario	compuesto que contiene dos elementos diferentes.
oxiácido	compuesto que contiene hidrógeno, oxígeno y otro elemento, unido de una manera que imparte propiedades ácidas al compuesto (capacidad de liberar iones H ⁺ cuando se disuelven en agua)
nomenclatura	sistema de reglas para nombrar objetos de interés
Número de Avogadro (N _A)	valor determinado experimentalmente del número de entidades que comprenden 1 mol de sustancia, igual a 6.022 × 10 ²³ mol ⁻¹
masa de fórmula	suma de las masas promedio para todos los átomos representados en una fórmula química; para compuestos covalentes, esta es también la masa molecular
mole	cantidad de sustancia que contiene el mismo número de átomos, moléculas, iones u otras entidades que el número de átomos en exactamente 12 gramos de ¹² C
masa molar	masa en gramos de 1 mol de una sustancia
porcentaje de composición	porcentaje en masa de los diversos elementos en un compuesto
masa de fórmula empírica	suma de las masas atómicas promedio para todos los átomos representados en una fórmula empírica
solución acuosa	solución para la que el agua es el disolvente
concentrado	término cualitativo para una solución que contiene soluto a una concentración relativamente alta
concentración	medida cuantitativa de las cantidades relativas de soluto y disolvente presentes en una solución
diluir	término cualitativo para una solución que contiene soluto a una concentración relativamente baja
dilución	proceso de adición de disolvente a una solución con el fin de disminuir la concentración de solutos
disuelto	describe el proceso mediante el cual los componentes solutos se dispersan en un disolvente
molaridad (M)	unidad de concentración, definida como el número de moles de soluto disueltos en 1 litro de solución
soluto	componente de solución presente en una concentración menor que la del disolvente
solvente	componente de solución presente en una concentración que es mayor en relación con otros componentes
porcentaje de masa	relación de masa de soluto a solución expresada como porcentaje
porcentaje de volumen en masa	relación de masa de soluto a volumen de solución, expresada como porcentaje
partes por mil millones (ppb)	relación de soluto a masa de solución multiplicada por 10 ⁹
partes por millón (ppm)	relación de soluto a masa de solución multiplicada por 10 ⁶
porcentaje de volumen	relación de soluto a volumen de solución expresada como porcentaje
ecuación balanceada	ecuación química con números iguales de átomos para cada elemento en el reactivo y producto
ecuación química	representación simbólica de una reacción química
coeficiente	número colocado delante de símbolos o fórmulas en una ecuación química para indicar su cantidad relativa
ecuación iónica completa	ecuación química en la que todos los reactivos y productos iónicos disueltos, incluidos los iones espectadores, están representados explícitamente por fórmulas para sus iones disociados
ecuación molecular	ecuación química en la que todos los reactivos y productos están representados como sustancias neutras
ecuación iónica neta	ecuación química en la que solo se representan los reactivos iónicos disueltos y los productos que sufren un cambio químico o físico (excluye los iones del espectador)
producto	sustancia formada por un cambio químico o físico; se muestra en el lado derecho de la flecha en una ecuación química
reactante	sustancia que experimenta un cambio químico o físico; se muestra en el lado izquierdo de la flecha en una ecuación química
espectator ion	ión que no sufre un cambio químico o físico durante una reacción, pero se requiere su presencia para mantener la neutralidad de carga
rendimiento real	cantidad de producto formado en una reacción
exceso de reactivo	reactivo presente en una cantidad mayor que la requerida por la estequiometría de la reacción
reactivo limitante	reactivo presente en una cantidad inferior a la requerida por la estequiometría de reacción, limitando así la cantidad de producto generado
porcentaje de rendimiento	medida de la eficiencia de una reacción, expresada como porcentaje del rendimiento teórico
rendimiento teórico	cantidad de producto que se puede producir a partir de una cantidad dada de reactivo (s) de acuerdo con la estequiometría de la reacción
analito	especies químicas de interés
buret	dispositivo utilizado para la entrega precisa de volúmenes variables de líquido, como en un análisis de valoración
análisis de combustión	Técnica gravimétrica utilizada para determinar la composición elemental de un compuesto a través de la recolección y pesaje de sus productos gaseosos de combustión
punto final	volumen medido de solución valorante que produce el cambio en el aspecto de la solución de muestra u otra propiedad esperada para la equivalencia estequiométrica (ver punto de equivalencia)
punto de equivalencia	volumen de solución valorante requerida para reaccionar completamente con el analito en un análisis de titulación; proporciona una cantidad estequiométrica de valorante para el analito de la muestra de acuerdo con la reacción de titulación
análisis gravimétrico	método de análisis químico cuantitativo que implica la separación de un analito de una muestra mediante un proceso físico o químico y mediciones de masa posteriores del analito, producto de reacción y/o muestra
indicador	sustancia añadida a la muestra en un análisis de titulación para permitir la detección visual del punto final
análisis cuantitativo	la determinación de la cantidad o concentración de una sustancia en una muestra
titulante	solución que contiene una concentración conocida de sustancia que reaccionará con el analito en un análisis de titulación
análisis de valoración	método de análisis químico cuantitativo que implica medir el volumen de una solución reaccionante requerida para reaccionar completamente con el analito en una muestra
caloría (cal)	unidad de calor u otra energía; la cantidad de energía requerida para elevar 1 gramo de agua en 1 grado Celsius; 1 cal se define como 4.184 J
proceso endotérmico	reacción química o cambio físico que absorbe el calor
energía	capacidad para suministrar calor o hacer trabajo
proceso exotérmico	reacción química o cambio físico que libera calor
calor (q)	transferencia de energía térmica entre dos cuerpos
capacidad calorífica (C)	propiedad extensa de un cuerpo de materia que representa la cantidad de calor requerida para aumentar su temperatura en 1 grado Celsius (o 1 Kelvin)
julio (J)	Unidad de energía SI; 1 julio es la energía cinética de un objeto con una masa de 2 kilogramos moviéndose con una velocidad de 1 metro por segundo, 1 J = 1 kg m ² /s y 4.184 J = 1 cal
energía cinética	energía de un cuerpo en movimiento, en julios, igual a\(\dfrac{1}{2}mv^2\) (donde m = masa y v = velocidad)
energía potencial	energía de una partícula o sistema de partículas derivada de la posición, composición o condición relativa
capacidad calorífica específica (c)	propiedad intensiva de una sustancia que representa la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de 1 gramo de la sustancia en 1 grado Celsius (o 1 Kelvin)
temperatura	propiedad intensiva de la materia que es una medida cuantitativa de “picor” y “frialdad”
energía térmica	energía cinética asociada con el movimiento aleatorio de átomos y moléculas
termoquímica	estudio de medir la cantidad de calor absorbido o liberado durante una reacción química o un cambio físico
trabajo (w)	transferencia de energía debido a cambios en variables macroscópicas externas como presión y volumen; o hacer que la materia se mueva contra una fuerza contraria
calorímetro de bomba	dispositivo diseñado para medir el cambio de energía para procesos que ocurren en condiciones de volumen constante; comúnmente utilizado para reacciones que involucran reactivos o productos sólidos y gaseosos
calorímetro	dispositivo utilizado para medir la cantidad de calor absorbido o liberado en un proceso químico o físico
calorimetría	proceso de medición de la cantidad de calor involucrado en un proceso químico o físico
calorías nutricionales (Calorías)	unidad utilizada para cuantificar la energía proporcionada por la digestión de los alimentos, definida como 1000 cal o 1 kcal
alrededores	toda la materia que no sea el sistema que se está estudiando
sistema	porción de materia sometida a un cambio químico o físico en estudio
termodinámica química	área de la ciencia que se ocupa de las relaciones entre el calor, el trabajo y todas las formas de energía asociadas a los procesos químicos y físicos
entalpía (H)	suma de la energía interna de un sistema y el producto matemático de su presión y volumen
Cambio de entalpía (Δ H)	calor liberado o absorbido por un sistema bajo presión constante durante un proceso químico o físico
trabajo de expansión (trabajo presión-volumen)	trabajo realizado como un sistema se expande o contrae contra la presión externa
primera ley de la termodinámica	la energía interna de un sistema cambia debido al flujo de calor dentro o fuera del sistema o al trabajo realizado en o por el sistema
Ley de Hess	si un proceso puede representarse como la suma de varios pasos, el cambio de entalpía del proceso es igual a la suma de los cambios de entalpía de los pasos
hidrocarburo	compuesto solo de hidrógeno y carbono; el componente principal de los combustibles fósiles
energía interna (U)	total de todos los tipos posibles de energía presentes en una sustancia o sustancias
entalpía estándar de combustión (\(ΔH^\circ_\ce{c}\))	calor liberado cuando un mol de un compuesto se somete a combustión completa en condiciones estándar
entalpía estándar de formación (\(ΔH^\circ_\ce{f}\))	Cambio de entalpía de una reacción química en la que se forma 1 mol de una sustancia pura a partir de sus elementos en sus estados más estables bajo condiciones de estado estándar
estado estándar	conjunto de condiciones físicas aceptadas como condiciones de referencia comunes para reportar propiedades termodinámicas; 1 bar de presión, y soluciones a concentraciones 1 molar, generalmente a una temperatura de 298.15 K
función de estado	propiedad dependiendo únicamente del estado de un sistema, y no del camino tomado para llegar a ese estado
amplitud	extensión del desplazamiento causado por una onda (para las ondas sinusoidales, es la mitad de la diferencia entre la altura del pico y la profundidad del canal, y la intensidad es proporcional al cuadrado de la amplitud)
cuerpo negro	absorbedor perfecto idealizado de toda la radiación electromagnética incidente; tales cuerpos emiten radiación electromagnética en espectros continuos característicos llamados radiación de cuerpo negro
espectro continuo	radiación electromagnética emitida en una serie ininterrumpida de longitudes de onda (por ejemplo, luz blanca del sol)
radiación electromagnética	energía transmitida por ondas que tienen un componente de campo eléctrico y un componente de campo magnético
espectro electromagnético	rango de energías que la radiación electromagnética puede comprender, incluyendo radio, microondas, infrarrojo, visible, ultravioleta, rayos X y rayos gamma; dado que la energía de radiación electromagnética es proporcional a la frecuencia e inversamente proporcional a la longitud de onda, el espectro también se puede especificar por rangos de frecuencias o longitudes de onda
frecuencia (\(\nu\))	número de ciclos de onda (picos o valles) que pasan un punto especificado en el espacio por unidad de tiempo
hercios (Hz)	la unidad de frecuencia, que es el número de ciclos por segundo, s ⁻¹
intensidad	propiedad de la energía propagada por la onda relacionada con la amplitud de la onda, como el brillo de la luz o la sonoridad del sonido
patrón de interferencia	patrón típicamente consistente en franjas alternas brillantes y oscuras; resulta de la interferencia constructiva y destructiva de las ondas
espectro de línea	radiación electromagnética emitida a longitudes de onda discretas por un átomo (o átomos) específicos en un estado excitado
nodo	cualquier punto de una onda estacionaria con amplitud cero
fotón	el paquete más pequeño posible de radiación electromagnética, una partícula de luz
cuantización	que ocurren solo en valores discretos específicos, no continuos
onda estacionaria	(también, onda estacionaria) fenómeno de onda localizada caracterizado por longitudes de onda discretas determinadas por las condiciones límite utilizadas para generar las ondas; las ondas estacionarias se cuantifican inherentemente
ola	oscilación que puede transportar energía de un punto a otro en el espacio
longitud de onda (λ)	distancia entre dos picos o valles consecutivos en una ola
dualidad onda-partícula	término usado para describir el hecho de que las partículas elementales incluyendo la materia exhiben propiedades tanto de partículas (incluyendo posición localizada, momento) como de ondas (incluyendo no localización, longitud de onda, frecuencia)
El modelo de Bohr del átomo de hidrógeno	modelo estructural en el que un electrón se mueve alrededor del núcleo sólo en órbitas circulares, cada una con un radio permitido específico; el electrón orbitante normalmente no emite radiación electromagnética, sino que lo hace al cambiar de una órbita a otra.
estado excitado	estado que tiene una energía mayor que la energía del estado fundamental
estado de tierra	estado en el que los electrones en un átomo, ion o molécula tienen la energía más baja posible
número cuántico	número entero que tiene solo valores permitidos específicos y se utiliza para caracterizar la disposición de los electrones en un átomo
número cuántico de momento angular (l)	número cuántico que distingue las diferentes formas de los orbitales; también es una medida del momento angular orbital
orbital atómico	función matemática que describe el comportamiento de un electrón en un átomo (también llamada función de onda), se puede utilizar para encontrar la probabilidad de localizar un electrón en una región específica alrededor del núcleo, así como otras variables dinámicas
d orbital	región del espacio con alta densidad de electrones que es de cuatro lóbulos o contiene forma de mancuerna y toro; describe orbitales con l = 2. Un electrón en este orbital se llama un electrón d
densidad de electrones	una medida de la probabilidad de localizar un electrón en una región particular del espacio, es igual al valor absoluto cuadrado de la función de onda ψ
f orbital	región multilobular del espacio con alta densidad de electrones, describe orbitales con l = 3. Un electrón en este orbital se llama un electrón f
Principio de incertidumbre de Heisenberg	regla que establece que es imposible determinar exactamente tanto ciertas propiedades dinámicas conjugadas como el momento y la posición de una partícula al mismo tiempo. El principio de incertidumbre es una consecuencia de partículas cuánticas que exhiben dualidad onda-partícula
número cuántico magnético (m _l)	número cuántico que significa la orientación de un orbital atómico alrededor del núcleo; orbitales que tienen diferentes valores de m _l pero el mismo valor de subcapa de l tienen la misma energía (son degenerados), pero esta degeneración se puede eliminar mediante la aplicación de un magnético externo campo
p orbital	región del espacio en forma de mancuerna con alta densidad de electrones, describe orbitales con l = 1. Un electrón en este orbital se llama electrón p
Principio de exclusión de Pauli	especifica que no hay dos electrones en un átomo pueden tener el mismo valor para los cuatro números cuánticos
número cuántico principal (n)	número cuántico que especifica la capa que ocupa un electrón en un átomo
mecánica cuántica	campo de estudio que incluye la cuantificación de la energía, la dualidad onda-partícula y el principio de incertidumbre de Heisenberg para describir la materia
s orbital	región esférica del espacio con alta densidad de electrones, describe orbitales con l = 0. Un electrón en este orbital se llama un electrón s
shell	conjunto de orbitales con el mismo número cuántico principal, n
número cuántico de giro (m _s)	número que especifica la dirección del espín electrónico, ya\(+\dfrac{1}{2}\) sea\(−\dfrac{1}{2}\)
subshell	conjunto de orbitales en un átomo con los mismos valores de n y l
función de onda (ψ)	descripción matemática de un orbital atómico que describe la forma del orbital; se puede utilizar para calcular la probabilidad de encontrar el electrón en cualquier ubicación dada en el orbital, así como variables dinámicas como la energía y el momento angular
Principio de Aufbau	procedimiento en el que la configuración electrónica de los elementos se determina “construyéndolos” en orden de números atómicos, agregando un protón al núcleo y un electrón a la subcapa apropiada a la vez
electrón de núcleo	electrón en un átomo que ocupa los orbitales de las conchas internas
configuración de electrones	estructura electrónica de un átomo en su estado fundamental dada como listado de los orbitales ocupados por los electrones
Regla del perro	cada orbital en una subcapa está ocupado individualmente con un electrón antes de que cualquier orbital esté doblemente ocupado, y todos los electrones en orbitales ocupados individualmente tienen el mismo giro
diagrama orbital	representación pictórica de la configuración electrónica mostrando cada orbital como una caja y cada electrón como una flecha
electrones de valencia	electrones en la capa más externa o de valencia (valor más alto de n) de un átomo de estado fundamental; determinar cómo reacciona un elemento
concha de valencia	capa más externa de electrones en un átomo de estado fundamental; para los elementos del grupo principal, los orbitales con el nivel más alto de n (subconchas s y p) se encuentran en la capa de valencia, mientras que para los metales de transición, las subconchas s y d de mayor energía conforman las carcasa de valencia y para elementos de transición internos, se incluyen las subcapas s, d y f más altas
radio covalente	la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos idénticos cuando están unidos por un enlace covalente
carga nuclear efectiva	carga que conduce a la fuerza Coulomb ejercida por el núcleo sobre un electrón, calculada como la carga nuclear menos blindaje
afinidad electrónica	energía requerida para añadir un electrón a un átomo gaseoso para formar un anión
energía de ionización	energía requerida para eliminar un electrón de un átomo o ion gaseoso. El número asociado (por ejemplo, segunda energía de ionización) corresponde a la carga del ion producido (X ²⁺)
isoelectrónico	grupo de iones o átomos que tienen configuraciones electrónicas idénticas
efecto par inerte	tendencia de los átomos pesados a formar iones en los que no se pierden sus electrones de valencia
enlace iónico	fuerte fuerza electrostática de atracción entre cationes y aniones en un compuesto iónico
longitud de unión	distancia entre los núcleos de dos átomos unidos en los que se alcanza la energía potencial más baja
enlace covalente	enlace formado cuando los electrones se comparten entre los átomos
electronegatividad	tendencia de un átomo a atraer electrones en un enlace a sí mismo
enlace covalente polar	enlace covalente entre átomos de diferentes electronegatividades; un enlace covalente con un extremo positivo y un extremo negativo
enlace covalente puro	(también, enlace covalente no polar) enlace covalente entre átomos de electronegatividades idénticas
doble enlace	enlace covalente en el que dos pares de electrones se comparten entre dos átomos
radicales libres	molécula que contiene un número impar de electrones
molécula hipervalente	molécula que contiene al menos un elemento del grupo principal que tiene más de ocho electrones en su capa de valencia
Estructura de Lewis	diagrama que muestra pares solitarios y pares de unión de electrones en una molécula o un ion
Símbolo de Lewis	símbolo para un elemento o ion monoatómico que usa un punto para representar cada electrón de valencia en el elemento o ion
par solitario	dos (un par de) electrones de valencia que no se utilizan para formar un enlace covalente
regla del octeto	pauta que establece que los átomos del grupo principal formarán estructuras en las que ocho electrones de valencia interactúan con cada núcleo, contando los electrones de enlace como interactuando con ambos átomos conectados por el enlace
enlace sencillo	enlace en el que un solo par de electrones se comparte entre dos átomos
triple enlace	enlace en el que tres pares de electrones se comparten entre dos átomos
cargo formal	carga que resultaría en un átomo tomando el número de electrones de valencia en el átomo neutro y restando los electrones no enlazantes y el número de enlaces (la mitad de los electrones de enlace)
estructura molecular	disposición de los átomos en una molécula o ion
resonancia	situación en la que una estructura de Lewis es insuficiente para describir la unión en una molécula y se observa el promedio de múltiples estructuras
formas de resonancia	dos o más estructuras de Lewis que tienen la misma disposición de átomos pero diferentes disposiciones de electrones
híbrido de resonancia	promedio de las formas de resonancia mostradas por las estructuras de Lewis individuales
energía de bonos	(también, energía de disociación de enlaces) energía requerida para romper un enlace covalente en una sustancia gaseosa
Ciclo Nacido-Haber	ciclo termoquímico que relaciona las diversas etapas energéticas involucradas en la formación de un sólido iónico a partir de los elementos relevantes
energía de celosía (_celosía Δ H)	energía requerida para separar un mol de un sólido iónico en sus iones gaseosos componentes
posición axial	ubicación en una geometría bipiramidal trigonal en la que hay otro átomo en un ángulo de 180° y las posiciones ecuatoriales están en un ángulo de 90°
ángulo de unión	ángulo entre dos enlaces covalentes cualesquiera que comparten un átomo común
distancia de enlace	(también, longitud de enlace) distancia entre los núcleos de dos átomos unidos
momento dipolo de enlace	separación de carga en un enlace que depende de la diferencia en la electronegatividad y la distancia de enlace representada por cargas parciales o un vector
momento dipolo	propiedad de una molécula que describe la separación de carga determinada por la suma de los momentos de enlace individuales en función de la estructura molecular
Geometría de par de electrones	disposición alrededor de un átomo central de todas las regiones de densidad electrónica (enlaces, pares solitarios o electrones desapareados)
posición ecuatorial	una de las tres posiciones en una geometría bipiramidal trigonal con ángulos de 120° entre ellas; las posiciones axiales se ubican en un ángulo de 90°
lineal	forma en la que dos grupos externos se colocan en lados opuestos de un átomo central
estructura molecular	estructura que incluye solo la colocación de los átomos en la molécula
octaédrico	forma en la que se colocan seis grupos externos alrededor de un átomo central de tal manera que se genera una forma tridimensional con cuatro grupos formando un cuadrado y los otros dos formando el vértice de dos pirámides, una por encima y otra por debajo del plano cuadrado
molécula polar	(también, dipolo) molécula con un momento dipolo general
tetraédrico	forma en la que se colocan cuatro grupos externos alrededor de un átomo central de tal manera que se genera una forma tridimensional con cuatro esquinas y ángulos de 109.5° entre cada par y el átomo central
bipiramidal trigonal	forma en la que cinco grupos exteriores se colocan alrededor de un átomo central de tal manera que tres forman un triángulo plano con ángulos de 120° entre cada par y el átomo central, y los otros dos forman el vértice de dos pirámides, una arriba y otra debajo del plano triangular
plano trigonal	forma en la que tres grupos externos se colocan en un triángulo plano alrededor de un átomo central con ángulos de 120° entre cada par y el átomo central
valencia shell electrón-par teoría de repulsión (VSEPR)	teoría utilizada para predecir los ángulos de enlace en una molécula basada en el posicionamiento de regiones de alta densidad de electrones lo más alejadas posible para minimizar la repulsión electrostática
vector	cantidad que tiene magnitud y dirección
solapamiento	coexistencia de orbitales de dos átomos diferentes que comparten la misma región del espacio, lo que lleva a la formación de un enlace covalente
nodo	plano que separa diferentes lóbulos de orbitales, donde la probabilidad de encontrar un electrón es cero
enlace pi (enlace π)	enlace covalente formado por solapamiento lado a lado de orbitales atómicos; la densidad de electrones se encuentra en lados opuestos del eje internuclear
enlace sigma (enlace σ)	enlace covalente formado por superposición de orbitales atómicos a lo largo del eje internuclear
teoría de los bonos de valencia	descripción de la unión que implica que los orbitales atómicos se superponen para formar enlaces σ o π, dentro de los cuales se comparten pares de electrones
atmósfera (atm)	unidad de presión; 1 atm = 101,325 Pa
bar	(bar o b) unidad de presión; 1 bar = 100,000 Pa
barómetro	dispositivo utilizado para medir la presión atmosférica
presión hidrostática	presión ejercida por un fluido debido a la gravedad
manómetro	dispositivo utilizado para medir la presión de un gas atrapado en un contenedor
pascal	Unidad de presión SI; 1 Pa = 1 N/m ²
libras por pulgada cuadrada (psi)	unidad de presión común en Estados Unidos
presión	fuerza ejercida por unidad de área
torr	unidad de presión;\(\mathrm{1\: torr=\dfrac{1}{760}\,atm}\)
factor de compresibilidad (Z)	relación del volumen molar medido experimentalmente para un gas a su volumen molar calculado a partir de la ecuación de gas ideal
ecuación de van der Waals	versión modificada de la ecuación de gas ideal que contiene términos adicionales para tener en cuenta el comportamiento del gas no ideal
atracción dipolo-dipolo	atracción intermolecular entre dos dipolos permanentes
fuerza de dispersión	(también, la fuerza de dispersión de Londres) atracción entre dos dipolos temporales que fluctúan rápidamente; significativa solo cuando las partículas están muy juntas
enlaces de hidrógeno	ocurre cuando se atraen dipolos excepcionalmente fuertes; unión que existe cuando el hidrógeno está unido a uno de los tres elementos más electronegativos: F, O o N
dipolo inducido	dipolo temporal formado cuando los electrones de un átomo o molécula son distorsionados por el dipolo instantáneo de un átomo o molécula vecina
dipolo instantáneo	dipolo temporal que ocurre por un breve momento en el tiempo cuando los electrones de un átomo o molécula se distribuyen asimétricamente
fuerza intermolecular	fuerza de atracción no covalente entre átomos, moléculas y/o iones
polarizabilidad	medida de la capacidad de una carga para distorsionar la distribución de carga de una molécula (nube de electrones)
fuerza van der Waals	fuerza de atracción o repulsión entre moléculas, incluidas las fuerzas de dispersión dipolo-dipolo, dipolo inducido por dipolo y London; no incluye fuerzas debidas al enlace covalente o iónico, o la atracción entre iones y moléculas
fuerza adhesiva	fuerza de atracción entre moléculas de diferentes identidades químicas
acción capilar	flujo de líquido dentro de un material poroso debido a la atracción de las moléculas líquidas a la superficie del material y a otras moléculas líquidas
fuerza cohesiva	fuerza de atracción entre moléculas idénticas
tensión superficial	energía requerida para aumentar el área, o longitud, de una superficie líquida en una cantidad dada
viscosidad	medida de la resistencia de un líquido al flujo
punto de ebullición	temperatura a la que la presión de vapor de un líquido es igual a la presión del gas por encima de él
Ecuación de Clausius-Clapeyron	relación matemática entre la temperatura, la presión de vapor y la entalpía de vaporización de una sustancia
condensación	cambiar de estado gaseoso a líquido
deposición	cambiar de un estado gaseoso directamente a un estado sólido
equilibrio dinámico	estado de un sistema en el que los procesos recíprocos están ocurriendo a tasas iguales
congelando	cambiar de un estado líquido a un estado sólido
punto de congelación	temperatura a la que las fases sólida y líquida de una sustancia están en equilibrio; véase también punto de fusión
fundiendo	cambiar de un estado sólido a un estado líquido
punto de fusión	temperatura a la que las fases sólida y líquida de una sustancia están en equilibrio; véase también punto de congelación
punto de ebullición normal	temperatura a la que la presión de vapor de un líquido es igual a 1 atm (760 torr)
sublimación	cambiar de estado sólido directamente a estado gaseoso
presión de vapor	(también, presión de vapor de equilibrio) ejercida por un vapor en equilibrio con un sólido o un líquido a una temperatura dada
vaporización	cambio de estado líquido a estado gaseoso
punto crítico	temperatura y presión por encima de la cual un gas no se puede condensar en un líquido
diagrama de fases	gráfico presión-temperatura que resume las condiciones bajo las cuales pueden existir las fases de una sustancia
fluido supercrítico	sustancia a una temperatura y presión superiores a su punto crítico; exhibe propiedades intermedias entre las de estado gaseoso y líquido
punto triple	temperatura y presión a la que las fases de vapor, líquido y sólido de una sustancia están en equilibrio
sólido amorfo	(también, sólido no cristalino) sólido en el que las partículas carecen de una estructura interna ordenada
sólido de red covalente	sólido cuyas partículas se mantienen unidas por enlaces covalentes
sólido cristalino	sólido en el que las partículas están dispuestas en un patrón repetido definido
sitios intersticiales	espacios entre las posiciones regulares de las partículas en cualquier matriz de átomos o iones
sólido iónico	sólido compuesto de iones positivos y negativos unidos por fuertes atracciones electrostáticas
sólido metálico	sólido compuesto de átomos metálicos
sólido molecular	sólido compuesto por moléculas neutras unidas por fuerzas intermoleculares de atracción
vacante	defecto que ocurre cuando una posición que debe contener un átomo o ion está vacante
sólido cúbico centrado en el cuerpo (BCC)	estructura cristalina que tiene una celda unitaria cúbica con puntos de celosía en las esquinas y en el centro de la celda
celda de unidad cúbica centrada en el cuerpo	unidad repetitiva más simple de un cristal cúbico centrado en el cuerpo; es un cubo que contiene puntos de celosía en cada esquina y en el centro del cubo
Ecuación de Bragg	ecuación que relaciona los ángulos en los que los rayos X son difractados por los átomos dentro de un cristal
número de coordinación	número de átomos más cercanos a cualquier átomo dado en un cristal o al átomo metálico central en un complejo
embalaje cúbico más cercano (CCP)	estructura cristalina en la que planos de átomos o iones estrechamente empaquetados se apilan como una serie de tres capas alternas de diferentes orientaciones relativas (ABC)
difracción	redirección de la radiación electromagnética que se produce cuando se encuentra con una barrera física de dimensiones apropiadas
sólido cúbico centrado en la cara (FCC)	estructura cristalina que consiste en una celda unitaria cúbica con puntos de celosía en las esquinas y en el centro de cada cara
celda de unidad cúbica centrada en la cara	unidad repetitiva más simple de un cristal cúbico centrado en la cara; es un cubo que contiene puntos de celosía en cada esquina y en el centro de cada cara
Embalaje hexagonal más cercano (HCP)	estructura cristalina en la que se apilan capas compactas de átomos o iones como una serie de dos capas alternas de diferentes orientaciones relativas (AB)
agujero	(también, intersticio) espacio entre átomos dentro de un cristal
isomorfa	poseer la misma estructura cristalina
agujero octaédrico	espacio abierto en un cristal en el centro de seis partículas ubicadas en las esquinas de un octaedro
celda unitaria cúbica simple	(también, celda unitaria cúbica primitiva) celda unitaria en la estructura cúbica simple
estructura cúbica simple	estructura cristalina con una celda unitaria cúbica con puntos de celosía solo en las esquinas
celosía espacial	todos los puntos dentro de un cristal que tienen entornos idénticos
agujero tetraédrico	espacio tetraédrico formado por cuatro átomos o iones en un cristal
celda unitaria	porción más pequeña de una celosía espacial que se repite en tres dimensiones para formar toda la celosía
Cristalografía de rayos X	técnica experimental para determinar distancias entre átomos en un cristal mediante la medición de los ángulos en los que se difractan los rayos X al pasar a través del cristal
aleación	mezcla sólida de un elemento metálico y uno o más elementos adicionales
solución ideal	solución que se forma sin cambio de energía acompañante
solvatación	proceso exotérmico en el que se establecen las fuerzas de atracción intermoleculares entre el soluto y el disolvente en una solución
proceso espontáneo	cambio físico o químico que ocurre sin la adición de energía de una fuente externa
disociación	proceso físico que acompaña a la disolución de un compuesto iónico en el que los iones constituyentes del compuesto están solvatados y dispersos por toda la solución
electrolito	sustancia que produce iones cuando se disuelve en agua
atracción ion-dipolo	atracción electrostática entre un ion y una molécula polar
no electrolítico	sustancia que no produce iones cuando se disuelve en agua
electrolito fuerte	sustancia que se disocia o ioniza completamente cuando se disuelve en agua
electrolito débil	sustancia que se ioniza solo parcialmente cuando se disuelve en agua
Ley de Henry	ley que establece la relación proporcional entre la concentración de gas disuelto en una solución y la presión parcial del gas en contacto con la solución
inmiscible	de solubilidad mutua insignificante; típicamente se refiere a sustancias líquidas
miscible	mutuamente solubles en todas las proporciones; típicamente se refiere a sustancias líquidas
parcialmente miscible	de solubilidad mutua moderada; típicamente se refiere a sustancias líquidas
saturado	de concentración igual a solubilidad; conteniendo la concentración máxima de soluto posible para una temperatura y presión dadas
solubilidad	grado en que un soluto puede disolverse en agua, o en cualquier disolvente
sobresaturado	de concentración que excede la solubilidad; un estado de no equilibrio
insaturado	de concentración menor que solubilidad
elevación del punto de ebullición	elevación del punto de ebullición de un líquido por adición de un soluto
constante de elevación del punto de ebullición	la constante de proporcionalidad en la ecuación que relaciona la elevación del punto de ebullición con la molalidad del soluto; también conocida como la constante ebuloscópica
propiedad coligativa	propiedad de una solución que depende únicamente de la concentración de una especie de soluto
crenation	proceso mediante el cual las células biológicas se marchitan debido a la pérdida de agua por ósmosis
depresión del punto de congelación	disminución del punto de congelación de un líquido mediante la adición de un soluto
constante de depresión del punto de congelación	(también, constante crioscópica) constante de proporcionalidad en la ecuación que relaciona la depresión del punto de congelación con la molalidad del soluto
hemólisis	ruptura de glóbulos rojos por acumulación de exceso de agua por ósmosis
hipertónico	de mayor presión osmótica
hipotónico	de menor presión osmótica
par de iones	par anión/catión solvatados unidos por atracción electrostática moderada
isotónico	de igual presión osmótica
molalidad (m)	una unidad de concentración definida como la relación de los números de moles de soluto a la masa del disolvente en kilogramos
ósmosis	difusión de moléculas de disolvente a través de una membrana semipermeable
presión osmótica (π)	presión opuesta requerida para evitar la transferencia masiva de moléculas de disolvente a través de una membrana semipermeable
Ley de Raoult	la presión parcial ejercida por un componente de solución es igual al producto de la fracción molar del componente en la solución y su presión de vapor de equilibrio en estado puro
membrana semipermeable	una membrana que permite selectivamente el paso de ciertos iones o moléculas
factor van 't Hoff (i)	la relación entre el número de moles de partículas en una solución y el número de moles de unidades de fórmula disueltas en la solución
anfifílico	moléculas que poseen partes hidrofóbicas (no polares) e hidrófilas (polares)
coloide	(también, dispersión coloidal) mezcla en la que partículas sólidas o líquidas relativamente grandes se dispersan uniformemente a través de un gas, líquido o sólido
medio de dispersión	sólido, líquido o gas en el que se dispersan partículas coloidales
fase dispersa	sustancia presente como partículas sólidas o líquidas relativamente grandes en un coloide
agente emulsionante	Sustancia anfifílica utilizada para estabilizar las partículas de algunas emulsiones
emulsión	coloide formado a partir de líquidos inmiscibles
gel	dispersión coloidal de un líquido en un sólido
Efecto Tyndall	dispersión de la luz visible por una dispersión coloidal
tasa promedio	velocidad de una reacción química calculada como la relación de un cambio medido en la cantidad o concentración de sustancia al intervalo de tiempo durante el cual ocurrió el cambio
tasa inicial	velocidad instantánea de una reacción química a t = 0 s (inmediatamente después de que la reacción haya comenzado)
tasa instantánea	velocidad de una reacción química en cualquier instante en el tiempo, determinada por la pendiente de la línea tangencial a una gráfica de concentración en función del tiempo
velocidad de reacción	medida de la velocidad a la que se produce una reacción química
expresión de tasa	representación matemática que relaciona la velocidad de reacción con cambios en la cantidad, concentración o presión del reactivo o especie de producto por unidad de tiempo
catalizador	sustancia que aumenta la velocidad de una reacción sin ser consumida por la reacción
método de tasas iniciales	uso de un método algebraico más explícito para determinar los órdenes en una ley de tarifas
orden general de reacción	suma de las órdenes de reacción para cada sustancia representada en la ley de tasas
constante de velocidad (k)	constante de proporcionalidad en la relación entre la velocidad de reacción y las concentraciones de los reactivos
ley de tarifas	(también, ecuación de velocidad) ecuación matemática que muestra la dependencia de la velocidad de reacción de la constante de velocidad y la concentración de uno o más reactivos
orden de reacción	valor de un exponente en una ley de tasa, expresado como un número ordinal (por ejemplo, orden cero para 0, primer orden para 1, segundo orden para 2, y así sucesivamente)
vida media de una reacción (t _l/2)	tiempo requerido para que se consuma la mitad de una cantidad dada de reactivo
ley de tasa integrada	ecuación que relaciona la concentración de un reactivo con el tiempo transcurrido de reacción
complejo activado	(también, estado de transición) combinación inestable de especies reaccionantes que representan el estado energético más alto de un sistema de reacción
energía de activación (E _a)	energía necesaria para que se produzca una reacción
Ecuación de Arrhenius	relación matemática entre la constante de velocidad y la energía de activación de una reacción
teoría de colisiones	modelo que enfatiza la energía y orientación de las colisiones moleculares para explicar y predecir la cinética de reacción
factor de frecuencia (A)	constante de proporcionalidad en la ecuación de Arrhenius, relacionada con el número relativo de colisiones que tienen una orientación capaz de conducir a la formación del producto
catalizador heterogéneo	catalizador presente en una fase diferente de los reactivos, proporcionando una superficie en la que puede ocurrir una reacción
catalizador homogéneo	catalizador presente en la misma fase que los reactivos
equilibrio	en las reacciones químicas, el estado en el que la conversión de los reactivos en productos y la conversión de los productos de nuevo en reactivos ocurren simultáneamente a la misma velocidad; estado de equilibrio
reacción reversible	reacción química que puede proceder tanto en la dirección hacia adelante como hacia atrás en condiciones dadas
constante de equilibrio (K)	valor del cociente de reacción para un sistema en equilibrio
equilibrios heterogéneos	equilibrios entre reactivos y productos en diferentes fases
equilibrios homogéneos	equilibrios dentro de una sola fase
K _c	constante de equilibrio para reacciones basadas en concentraciones de reactivos y productos
K _P	constante de equilibrio para reacciones en fase gaseosa basadas en presiones parciales de reactivos y productos
ley de acción masiva	cuando una reacción reversible ha alcanzado el equilibrio a una temperatura dada, el cociente de reacción permanece constante
cociente de reacción (Q)	relación del producto de concentraciones molares (o presiones) de los productos a la de los reactivos, elevándose cada concentración (o presión) a la potencia igual al coeficiente en la ecuación
El principio de Le Chatelier	cuando se altera un sistema químico en equilibrio, vuelve al equilibrio contrarrestando la perturbación
posición de equilibrio	concentraciones o presiones parciales de los componentes de una reacción en equilibrio (comúnmente utilizados para describir condiciones antes de una perturbación)
estrés	cambio a las condiciones de una reacción que pueden causar un cambio en el equilibrio
ionización ácida	reacción que implica la transferencia de un protón de un ácido a agua, produciendo iones hidronio y la base conjugada del ácido
anfiprótico	especies que pueden ganar o perder un protón en una reacción
anfótero	especies que pueden actuar como un ácido o una base
autoionización	reacción entre especies idénticas produciendo productos iónicos; para el agua, esta reacción implica la transferencia de protones para producir iones hidronio e hidróxido
ionización de base	reacción que implica la transferencia de un protón del agua a una base, produciendo iones hidróxido y el ácido conjugado de la base
Ácido de Brønsted-Lowry	donante de protones
Base Brønsted-Lowry	aceptor de protones
ácido conjugado	sustancia formada cuando una base gana un protón
base conjugada	sustancia que se forma cuando un ácido pierde un protón
constante ión-producto para el agua (K _w)	constante de equilibrio para la autoionización del agua
ácido	describe una solución en la que\(\ce{[H3O^{+}] > [OH^{−}]}\)
básico	describe una solución en la que [H ₃ O ⁺] < [OH ⁻]
neutral	describe una solución en la que [H ₃ O ⁺] = [OH ⁻]
pH	Medida logarítmica de la concentración de iones hidronio en una solución
PoH	Medida logarítmica de la concentración de iones hidróxido en una solución
constante de ionización ácida (K _a)	constante de equilibrio para la ionización de un ácido débil
constante de ionización de base (K _b)	constante de equilibrio para la ionización de una base débil
efecto nivelador del agua	cualquier ácido más fuerte que\(\ce{H3O+}\), o cualquier base más fuerte que OH ⁻ reaccionará con agua para formar\(\ce{H3O+}\), u OH ⁻, respectivamente; el agua actúa como base para hacer que todos los ácidos fuertes parezcan igualmente fuertes, y actúa como un ácido para hacer que todas las bases fuertes parezcan igualmente fuertes
oxiácido	compuesto que contiene un no metal y uno o más grupos hidroxilo
porcentaje de ionización	relación de la concentración del ácido ionizado a la concentración inicial de ácido, multiplicado por 100
ácido diprótico	ácido que contiene dos átomos de hidrógeno ionizables por molécula. Un ácido diprótico se ioniza en dos etapas
base diprótica	base capaz de aceptar dos protones. Los protones son aceptados en dos pasos
ácido monoprótico	ácido que contiene un átomo de hidrógeno ionizable por molécula
ionización paso a paso	proceso en el que un ácido se ioniza perdiendo protones secuencialmente
ácido triprótico	ácido que contiene tres átomos de hidrógeno ionizables por molécula; la ionización de los ácidos tripróticos ocurre en tres etapas
capacidad de búfer	cantidad de un ácido o base que se puede agregar a un volumen de una solución tampón antes de que su pH cambie significativamente (generalmente en una unidad de pH)
búfer	mezcla de un ácido débil o una base débil y la sal de su conjugado; el pH de un tampón resiste el cambio cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o base
Ecuación de Henderson-Hasselbalch	ecuación utilizada para calcular el pH de las soluciones tampón
indicador ácido-base	ácido orgánico o base cuyo color cambia dependiendo del pH de la solución en la que se encuentre
intervalo de cambio de color	rango de pH sobre el cual se produce el cambio de color de un indicador
curva de titulación	gráfico del pH de una solución de ácido o base frente al volumen de base o ácido añadido durante una titulación
efecto de iones comunes	efecto sobre el equilibrio cuando se agrega a la solución una sustancia con un ion en común con la especie disuelta; provoca una disminución en la solubilidad de una especie iónica, o una disminución en la ionización de un ácido o base débil
solubilidad molar	solubilidad de un compuesto expresada en unidades de moles por litro (mol/L)
precipitación selectiva	proceso en el que los iones se separan usando diferencias en su solubilidad con un reactivo precipitante dado
producto de solubilidad (K _sp)	constante de equilibrio para la disolución de un electrolito ligeramente soluble
equilibrio múltiple	sistema caracterizado por más de un estado de equilibrio entre un sólido iónico ligeramente soluble y una solución acuosa de iones trabajando simultáneamente
proceso no espontáneo	proceso que requiere entrada continua de energía de una fuente externa
cambio espontáneo	proceso que se lleva a cabo sin una entrada continua de energía de una fuente externa
entropía (S)	función de estado que es una medida de la materia y/o dispersión de energía dentro de un sistema, determinada por el número de microestados del sistema que a menudo se describen como una medida del trastorno del sistema
microestado (W)	posible configuración o disposición de materia y energía dentro de un sistema
proceso reversible	proceso que tiene lugar tan lentamente como para ser capaz de invertir dirección en respuesta a un cambio infinitesimalmente pequeño en las condiciones; construcción hipotética que solo puede ser aproximada por procesos reales removidos
segunda ley de la termodinámica	la entropía del universo aumenta para un proceso espontáneo
entropía estándar (S°)	entropía para una sustancia a una presión de 1 bar; los valores tabulados generalmente se determinan a 298.15 K y se denotan\(S^\circ_{298}\)
cambio de entropía estándar (Δ S°)	cambio en la entropía para una reacción calculada usando las entropías estándar, generalmente a temperatura ambiente y denotado\(ΔS^\circ_{298}\)
tercera ley de la termodinámica	entropía de un cristal perfecto a cero absoluto (0 K) es cero
Cambio de energía libre de Gibbs (G)	propiedad termodinámica definida en términos de entalpía y entropía del sistema; todos los procesos espontáneos implican una disminución de G
cambio de energía libre estándar (Δ G°)	cambio en la energía libre para un proceso que ocurre en condiciones estándar (presión de 1 bar para gases, concentración de 1 M para soluciones)
energía libre estándar de formación\( (ΔG^\circ_\ce{f})\)	cambio en la energía libre que acompaña a la formación de un mol de sustancia a partir de sus elementos en sus estados estándar
circuito	trayectoria tomada por una corriente a medida que fluye debido a una diferencia de potencial eléctrico
actual	flujo de carga eléctrica; la unidad de carga SI es el culombo (C) y la corriente se mide en amperios\(\mathrm{\left(1\: A=1\:\dfrac{C}{s}\right)}\)
potencial eléctrico	energía por carga; en sistemas electroquímicos, depende de la forma en que se distribuyen las cargas dentro del sistema; la unidad SI de potencial eléctrico es el voltio\(\mathrm{\left(1\: V=1\:\dfrac{J}{C}\right)}\)
método de media reacción	que produce una reacción global equilibrada de oxidación-reducción dividiendo la reacción en una “mitad” de oxidación y una “mitad” de reducción, equilibrando las dos medias reacciones, y luego combinando la semi-reacción de oxidación y la semirreacción de reducción de tal manera que el número de electrones generados por la la oxidación se cancela exactamente por el número de electrones requeridos por la reducción
media reacción de oxidación	la “mitad” de una reacción de oxidación-reducción que implica oxidación; la semirreacción en la que aparecen los electrones como productos; equilibrada cuando cada tipo de átomo, así como la carga, se equilibra
media reacción de reducción	la “mitad” de una reacción de oxidación-reducción que implica reducción; la semirreacción en la que los electrones aparecen como reactivos; equilibrada cuando cada tipo de átomo, así como la carga, se equilibra
electrodo activo	electrodo que participa en la reacción de oxidación-reducción de una celda electroquímica; la masa de un electrodo activo cambia durante la reacción de oxidación-reducción
ánodo	electrodo en una celda electroquímica en la que ocurre la oxidación; la información sobre el ánodo se registra en el lado izquierdo del puente de sal en notación celular
cátodo	electrodo en una celda electroquímica en la que se produce la reducción; la información sobre el cátodo se registra en el lado derecho del puente de sal en notación celular
notación de celdas	forma taquigráfica de representar las reacciones en una celda electroquímica
potencial celular	diferencia en el potencial eléctrico que surge cuando se conectan metales diferentes; la fuerza impulsora para el flujo de carga (corriente) en las reacciones de oxidación-reducción
celda galvánica	celda electroquímica que implica una reacción espontánea de oxidación-reducción; celdas electroquímicas con potenciales celulares positivos; también llamada celda voltaica
electrodo inerte	electrodo que permite el flujo de corriente, pero que de otra manera no participa en la reacción de oxidación-reducción en una celda electroquímica; la masa de un electrodo inerte no cambia durante la reacción de oxidación-reducción; los electrodos inertes a menudo están hechos de platino u oro porque estos metales son químicamente no reactivo.
Celda voltaica	otro nombre para una celda galvánica
potencial celular estándar\( (E^\circ_\ce{cell})\)	el potencial de celda cuando todos los reactivos y productos están en sus estados estándar (1 bar o 1 atm o gases; 1 M para solutos), generalmente a 298.15 K; puede calcularse restando el potencial de reducción estándar para la semirreacción en el ánodo del potencial de reducción estándar para la mitad de la reacción en el ánodo del potencial de reducción estándar para la mitad reacción que ocurre en el cátodo
electrodo de hidrógeno estándar (SHE)	el electrodo consiste en gas hidrógeno burbujeando a través de ácido clorhídrico sobre un electrodo inerte de platino cuya reducción en condiciones estándar se le asigna un valor de 0 V; el punto de referencia para los potenciales de reducción estándar
potencial de reducción estándar (E°)	el valor de la reducción en condiciones estándar (1 bar o 1 atm para gases; 1 M para solutos) generalmente a 298.15 K; valores tabulados utilizados para calcular potenciales celulares estándar
célula de concentración	celda galvánica en la que las dos medias celdas son iguales excepto por la concentración de los solutos; espontánea cuando la reacción global es la dilución del soluto
trabajo eléctrico (w _ele)	negativo de carga total multiplicado por el potencial celular; igual a w _max para el sistema, y así es igual al cambio de energía libre (Δ G)
Constante de Faraday (F)	carga sobre 1 mol de electrones; F = 96.485 C/mol e ⁻
Ecuación de Nernst	ecuación que relaciona el logaritmo del cociente de reacción (Q) con potenciales celulares no estándar; puede usarse para relacionar constantes de equilibrio con potenciales celulares estándar
protección catódica	método de protección del metal mediante el uso de un ánodo de sacrificio y la fabricación efectiva del metal que necesita proteger el cátodo, evitando así su oxidación
corrosión	degradación del metal a través de un proceso electroquímico
hierro galvanizado	método para proteger el hierro cubriéndolo con zinc, que se oxidará antes que el hierro; hierro zincado
ánodo de sacrificio	metal más activo y económico utilizado como ánodo en la protección catódica; frecuentemente hecho de magnesio o zinc
metal alcalinotérreo	cualquiera de los metales (berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio) que ocupan el grupo 2 de la tabla periódica; son metales reactivos divalentes que forman óxidos básicos
alótropos	dos o más formas del mismo elemento, en el mismo estado físico, con diferentes estructuras químicas
bismuto	miembro más pesado del grupo 15; un metal menos reactivo que otros metales representativos
metal (representante)	átomos de los elementos metálicos de los grupos 1, 2, 12, 13, 14, 15 y 16, que forman compuestos iónicos al perder electrones de sus orbitales exteriores s o p
metaloide	elemento que tiene propiedades que se encuentran entre las de metales y no metales; estos elementos son típicamente semiconductores
pasivación	metales con una película protectora no reactiva de óxido u otro compuesto que cree una barrera para las reacciones químicas; la eliminación física o química de la película pasivante permite que los metales demuestren su reactividad química esperada
elemento representativo	elemento donde se llenan los orbitales s y p
metal representativo	metal entre los elementos representativos
reducción química	método de preparación de un metal representativo usando un agente reductor
Celda Downs	celda electroquímica utilizada para la preparación comercial de sodio metálico (y cloro) a partir de cloruro de sodio fundido
Celda Hall—Héroult	aparato de electrólisis utilizado para aislar metal de aluminio puro de una solución de alúmina en criolita fundida
Proceso Pidgeon	proceso de reducción química utilizado para producir magnesio a través de la reacción térmica del óxido de magnesio con silicio
amorfo	material sólido como un vidrio que no tiene un componente repetitivo regular a su estructura tridimensional; un sólido pero no un cristal
borato	compuesto que contiene enlaces boro-oxígeno, típicamente con grupos o cadenas como parte de la estructura química
polimorfo	variación en la estructura cristalina que da como resultado diferentes propiedades físicas para el compuesto resultante
silicato	compuesto que contiene enlaces silicio-oxígeno, con tetraedros de silicato conectados en anillos, láminas o redes tridimensionales, dependiendo de los demás elementos involucrados en la formación de los compuestos
anhídrido de ácido	compuesto que reacciona con el agua para formar una solución ácida o ácida
reacción de desproporción	reacción química donde un solo reactivo se reduce y oxida simultáneamente; es tanto el agente reductor como el agente oxidante
Proceso Haber	principal proceso industrial utilizado para producir amoníaco a partir de nitrógeno e hidrógeno; implica el uso de un catalizador de hierro y temperaturas y presiones elevadas
haluro de hidrógeno	compuesto binario formado entre hidrógeno y los halógenos: HF, HCl, HBr y HI
hidrogenación	adición de hidrógeno (H ₂) para reducir un compuesto
anión bicarbonato	sal del ión hidrogenocarbonato,\(\ce{HCO3-}\)
carbonato	sal del anión\(\ce{CO3^2-}\); a menudo formada por la reacción del dióxido de carbono con bases
carbonato de hidrógeno	sal de ácido carbónico, H ₂ CO ₃ (que contiene el anión\(\ce{HCO3-}\)) en la que se ha reemplazado un átomo de hidrógeno; un carbonato ácido; también conocido como ion bicarbonato
Fijación de nitrógeno	formación de compuestos nitrogenados a partir de nitrógeno molecular
Anhídrido base	óxido metálico que se comporta como base hacia los ácidos
proceso de cloro-álcali	proceso de electrólisis para la síntesis de cloro e hidróxido de sodio
sulfato de hidrógeno	\(\ce{HSO4-}\)ion
sulfito de hidrógeno	\(\ce{HSO3-}\)ion
hidróxido	compuesto de un metal con el ion hidróxido OH ^- o el grupo -OH
nitrato	\(\ce{NO3-}\)ion; sal de ácido nítrico
Proceso de Ostwald	proceso industrial utilizado para convertir amoníaco en ácido nítrico
óxido	compuesto binario de oxígeno con otro elemento o grupo, que típicamente contiene iones O ²⁻ o el grupo —O— o =O
ozono	alótropo de oxígeno; O ₃
peróxido	molécula que contiene dos átomos de oxígeno unidos entre sí o como anión,\(\ce{O2^2-}\)
fotosíntesis	proceso mediante el cual la energía de la luz promueve la reacción del agua y el dióxido de carbono para formar carbohidratos y oxígeno; esto permite que los organismos fotosintéticos almacenen energía
sulfato	\(\ce{SO4^2-}\)ion
sulfito	\(\ce{SO3^2-}\)ion
superóxido	óxido que contiene el anión\(\ce{O2-}\)
Proceso Frasch	importante en la extracción de azufre libre de enormes yacimientos subterráneos
haluro	compuesto que contiene un anión de un elemento del grupo 17 en estado de oxidación 1- (fluoruro, F ^-; cloruro, ^Cl-; bromuro, Br ^-; y yoduro, I ^-)
interhalógeno	compuesto formado a partir de dos o más halógenos diferentes
serie de actínidos	(también, serie actinoide) actinio y los elementos en la segunda fila o el bloque f, números atómicos 89—103
compuesto de coordinación	compuesto estable en el que el átomo o ion metálico central actúa como un ácido de Lewis y acepta uno o más pares de electrones
d -elemento de bloque	uno de los elementos en los grupos 3—11 con electrones de valencia en d orbitales
f -elemento de bloque	(también, elemento de transición interior) uno de los elementos con números atómicos 58—71 o 90—103 que tienen electrones de valencia en f orbitales; frecuentemente se muestran desplazados debajo de la tabla periódica
primera serie de transición	elementos de transición en el cuarto período de la tabla periódica (primera fila del bloque d), números atómicos 21—29
cuarta serie de transición	elementos de transición en el séptimo período de la tabla periódica (cuarta fila del bloque d), números atómicos 89 y 104—111
hidrometalurgia	proceso en el que un metal se separa de una mezcla convirtiéndolo primero en iones solubles, extrayendo los iones y luego reduciendo los iones para precipitar el metal puro
serie lantánidos	(también, serie lantanoide) lantano y los elementos en la primera fila o el bloque f, números atómicos 57—71
metales de platino	grupo de seis metales de transición consistentes en rutenio, osmio, rodio, iridio, paladio y platino que tienden a aparecer en los mismos minerales y demuestran propiedades químicas similares
elemento de tierras raras	colección de 17 elementos incluyendo lantánidos, escandio e itrio que a menudo ocurren juntos y tienen propiedades químicas similares, dificultando la separación
segunda serie de transición	elementos de transición en el quinto período de la tabla periódica (segunda fila del bloque d), números atómicos 39—47
fundición	proceso de extracción de un metal puro de un mineral fundido
acero	material hecho de hierro mediante la eliminación de impurezas en el hierro y la adición de sustancias que producen aleaciones con propiedades adecuadas para usos específicos
superconductor	material que conduce la electricidad sin resistencia
tercera serie de transición	elementos de transición en el sexto periodo de la tabla periódica (tercera fila del bloque d), números atómicos 57 y 72—79
ligando bidentado	ligando que coordina a un metal central a través de enlaces coordinados de dos átomos diferentes
metal central	ion o átomo al que uno o más ligandos están unidos a través de enlaces covalentes coordinados
quelato	complejo formado a partir de un ligando polidentado unido a un metal central
ligando quelante	ligando que se une a un ion metálico central mediante enlaces de dos o más átomos donantes
configuración cis	configuración de un isómero geométrico en el que dos grupos similares están en el mismo lado de una línea de referencia imaginaria en la molécula
compuesto de coordinación	sustancia que consiste en átomos, moléculas o iones unidos a un átomo central a través de interacciones ácido-base de Lewis
número de coordinación	número de enlaces covalentes coordinados al átomo metálico central en un complejo o el número de contactos más cercanos a un átomo en forma cristalina
esfera de coordinación	átomo o ion metálico central más los ligandos unidos de un complejo
átomo donante	átomo en un ligando con un par solitario de electrones que forma un enlace covalente coordinado a un metal central
Isómero de ionización	(o isómero de coordinación) en el que un ligando aniónico es reemplazado por el contraión en la esfera de coordinación interna
ligando	ión o molécula neutra unida al ión metálico central en un compuesto de coordinación
isómero de enlace	compuesto de coordinación que posee un ligando que puede unirse al metal de transición de dos maneras diferentes (CN ⁻ vs. NC ⁻)
monodentado	ligando que se une a un metal central a través de un solo enlace covalente coordinado
isómero óptico	(también, enantiómero) que es una imagen especular no superponible con idénticas propiedades químicas y físicas, excepto cuando reacciona con otros isómeros ópticos
ligando polidentado	ligando que está unido a un ion metálico central mediante enlaces de dos o más átomos donantes, nombrado con prefijos que especifican cuántos donantes están presentes (por ejemplo, hexadentado = seis enlaces coordinados formados)
configuración trans	configuración de un isómero geométrico en el que dos grupos similares están en lados opuestos de una línea de referencia imaginaria en la molécula
división de campo de cristal (Δ _oct)	diferencia de energía entre los conjuntos t _{2 g} y e _g o t y e conjuntos de orbitales
teoría del campo de cristal	modelo que explica las energías de los orbitales en los metales de transición en términos de interacciones electrostáticas con los ligandos pero que no incluye enlaces de ligandos metálicos
e _g orbitales	conjunto de dos orbitales d que están orientados sobre los ejes cartesianos para complejos de coordinación; en los complejos octaédricos, son más altos en energía que los orbitales t _{2 g}
isómeros geométricos	isómeros que difieren en la forma en que los átomos están orientados en el espacio entre sí, lo que lleva a diferentes propiedades físicas y químicas
complejo de alto giro	complejo en el que los electrones maximizan el espín total de electrones al poblar individualmente todos los orbitales antes de emparejar dos electrones en los orbitales de menor energía
complejo de bajo giro	complejo en el que los electrones minimizan el espín total de electrones al emparejarse en los orbitales de menor energía antes de poblar los orbitales de mayor energía
energía de emparejamiento (P)	energía requerida para colocar dos electrones con espines opuestos en un solo orbital
serie espectroquímica	clasificación de ligandos según la magnitud de la división del campo cristalino que inducen
Ligando de campo fuerte	ligando que causa divisiones de campo cristalino más grandes
t _{2 g} orbitales	conjunto de tres orbitales d alineados entre los ejes cartesianos para complejos de coordinación; en los complejos octaédricos, se reducen en energía en comparación con los orbitales e _g según CFT
ligando de campo débil	ligando que causa pequeñas divisiones de campos cristalinos
reacción de adición	reacción en la que un doble enlace carbono-carbono forma un enlace simple carbono-carbono mediante la adición de un reactivo. Reacción típica para un alqueno.
alcano	molécula que consiste solo en átomos de carbono e hidrógeno conectados por enlaces simples (σ)
alqueno	molécula que consiste en carbono e hidrógeno que contiene al menos un doble enlace carbono-carbono
grupo alquilo	sustituyente, que consiste en un alcano que carece de un átomo de hidrógeno, unido a una estructura más grande
alquino	molécula que consiste en carbono e hidrógeno que contiene al menos un triple enlace carbono-carbono
hidrocarburo aromático	molécula cíclica que consiste en carbono e hidrógeno con enlaces simples y dobles alternantes deslocalizados carbono-carbono, lo que resulta en una mayor estabilidad
grupo funcional	parte de una molécula orgánica que imparte una reactividad química específica a la molécula
compuesto orgánico	compuesto natural o sintético que contiene carbono
hidrocarburo saturado	molécula que contiene carbono e hidrógeno que tiene solo enlaces simples entre los átomos de carbono
estructura esquelética	método taquigráfico para dibujar moléculas orgánicas en las que los átomos de carbono están representados por los extremos de líneas y curvas entre líneas, y no se muestran los átomos de hidrógeno unidos a los átomos de carbono (pero se entiende que están presentes por el contexto de la estructura)
sustituyente	ramificación o grupo funcional que reemplaza los átomos de hidrógeno en una cadena hidrocarbonada más grande
reacción de sustitución	reacción en la que un átomo reemplaza a otro en una molécula
alcohol	compuesto orgánico con un grupo hidroxilo (-OH) unido a un átomo de carbono
éter	compuesto orgánico con un átomo de oxígeno que está unido a dos átomos de carbono
amina	molécula orgánica en la que un átomo de nitrógeno está unido a uno o más grupos alquilo
amida	molécula orgánica que presenta un átomo de nitrógeno conectado al átomo de carbono en un grupo carbonilo
banda de estabilidad	(también, cinturón de estabilidad, zona de estabilidad o valle de estabilidad) región gráfica del número de protones versus número de neutrones que contienen nucleidos estables (no radiactivos)
energía de unión por nucleón	energía total de unión para el núcleo dividida por el número de nucleones en el núcleo
electrón voltio (eV)	unidad de medición de energías de unión nuclear, con 1 eV equivalente a la cantidad de energía debido al movimiento de un electrón a través de una diferencia de potencial eléctrico de 1 voltio
número mágico	núcleos con números específicos de nucleones que están dentro de la banda de estabilidad
defecto de masa	diferencia entre la masa de un átomo y la masa sumada de sus partículas subatómicas constituyentes (o la masa “perdida” cuando los nucleones se juntan para formar un núcleo)
ecuación de equivalencia masa-energía	La relación de Albert Einstein demuestra que la masa y la energía son equivalentes
energía nuclear vinculante	energía perdida cuando los nucleones de un átomo están unidos entre sí (o la energía necesaria para romper un núcleo en sus protones y neutrones constituyentes)
química nuclear	estudio de la estructura de núcleos atómicos y procesos que cambian la estructura nuclear
nucleón	término colectivo para protones y neutrones en un núcleo
nucleidos	núcleo de un isótopo particular
radiactividad	fenómeno exhibido por un nucleón inestable que experimenta espontáneamente un cambio en un nucleón que es más estable; se dice que un nucleón inestable es radiactivo
radioisótopo	isótopo que es inestable y se convierte en un isótopo diferente y más estable
fuerza nuclear fuerte	fuerza de atracción entre nucleones que mantiene unido un núcleo
Partícula alfa	(α o\(\ce{^4_2He}\) o\(\ce{^4_2α}\)) núcleo de helio de alta energía; un átomo de helio que ha perdido dos electrones y contiene dos protones y dos neutrones
antimateria	partículas con la misma masa pero propiedades opuestas (como carga) de las partículas ordinarias
partícula beta	(\(β\)o\(\ce{^0_{-1}e}\) o\(\ce{^0_{-1}β}\)) electrón de alta energía
rayos gamma	(γ o\(\ce{^0_0γ}\)) radiación electromagnética de alta energía de longitud de onda corta que exhibe dualidad onda-partícula
reacción nuclear	cambio a un núcleo dando como resultado cambios en el número atómico, número de masa o estado energético
positrón (\(\ce{^0_{+1}β}\)o\(\ce{^0_{+1}e}\))	antipartícula al electrón; tiene propiedades idénticas a un electrón, excepto por tener la carga opuesta (positiva)
desintegración alfa (α)	pérdida de una partícula alfa durante la desintegración radiactiva
decaimiento beta (β)	descomposición de un neutrón en un protón, que permanece en el núcleo, y un electrón, que se emite como una partícula beta
nuclide hija	nucleido producido por la desintegración radiactiva de otro nucleido; puede ser estable o puede descomponerse aún más
captura de electrones	combinación de un electrón central con un protón para producir un neutrón dentro del núcleo
emisión gamma (γ)	decaimiento de un nucleido en estado excitado acompañado de emisión de un rayo gamma
vida media (t _1/2)	tiempo requerido para que la mitad de los átomos de una muestra radiactiva se descompongan
Núclido padre	nucleido inestable que cambia espontáneamente en otro nucleido (hija)
emisión de positrones	(también, β ⁺ decaimiento) conversión de un protón en un neutrón, que permanece en el núcleo, y un positrón, que se emite
desintegración radiactiva	descomposición espontánea de un nucleido inestable en otro nucleido
serie de desintegración radiactiva	cadenas de desintegraciones sucesivas (desintegraciones radiactivas) que finalmente conducen a un producto final estable
datación por radiocarbono	medios altamente precisos de fechar objetos de 30,000—50,000 años de antigüedad que se derivaron de la materia que alguna vez estuvo; lograda calculando la proporción de\(\ce{^{14}_6C : ^{12}_6C}\) en el objeto vs. la relación de\(\ce{^{14}_6C : ^{12}_6C}\) en la atmósfera actual
datación radiométrica	uso de radioisótopos y sus propiedades para fechar la formación de objetos como artefactos arqueológicos, organismos anteriormente vivos o formaciones geológicas
reacción en cadena	fisión repetida causada cuando los neutrones liberados en la fisión bombardean otros átomos
sistema de contención	(también, blindar) una estructura de tres partes de materiales que protege el exterior de un reactor de fisión nuclear y el personal de operación de las altas temperaturas, presiones y niveles de radiación dentro del reactor
barra de control	material insertado en el conjunto de combustible que absorbe neutrones y se puede subir o bajar para ajustar la velocidad de una reacción de fisión
masa crítica	cantidad de material fisionable que apoyará una reacción en cadena autosostenible (fisión nuclear)
fisionables (o fisionables)	cuando un material es capaz de sostener una reacción de fisión nuclear
fisión	división de un núcleo más pesado en dos o más núcleos más ligeros, generalmente acompañado de la conversión de masa en grandes cantidades de energía
fusión	combinación de núcleos muy ligeros en núcleos más pesados, acompañada de la conversión de masa en grandes cantidades de energía
reactor de fusión	reactor nuclear en el que se controlan las reacciones de fusión de los núcleos de luz
combustible nuclear	isótopo fisionable presente en cantidades suficientes para proporcionar una reacción en cadena autosostenida en un reactor nuclear
moderador nuclear	sustancia que ralentiza los neutrones a una velocidad lo suficientemente baja como para causar fisión
reactor nuclear	ambiente que produce energía a través de la fisión nuclear en el que la reacción en cadena es controlada y sostenida sin explosión
transmutación nuclear	conversión de un nucleido en otro nucleido
acelerador de partículas	dispositivo que utiliza campos eléctricos y magnéticos para aumentar la energía cinética de los núcleos utilizados en las reacciones de transmutación
refrigerante del reactor	conjunto utilizado para llevar el calor producido por la fisión en un reactor a una caldera externa y turbina donde se transforma en electricidad
masa subcrítica	cantidad de material fisionable que no puede sostener una reacción en cadena; menor que una masa crítica
masa supercrítica	cantidad de material en el que hay una tasa creciente de fisión
reacción de transmutación	bombardeo de un tipo de núcleos con otros núcleos o neutrones
elemento transuranio	elemento con un número atómico mayor que 92; estos elementos no ocurren en la naturaleza
quimioterapia	similar a la radioterapia interna, pero se introducen sustancias químicas en lugar de radiactivas en el cuerpo para matar las células cancerosas
radioterapia de haz externo	radiación entregada por una máquina fuera del cuerpo
radioterapia interna	(también, braquiterapia) radiación de una sustancia radiactiva introducida en el cuerpo para matar las células cancerosas
radioterapia	uso de radiación de alta energía para dañar el ADN de las células cancerosas, lo que las mata o evita que se dividan
trazador radiactivo	(también, etiqueta radiactiva) radioisótopo utilizado para rastrear o seguir una sustancia mediante el monitoreo de sus emisiones radiactivas
becquerel (Bq)	Unidad SI para tasa de desintegración radiactiva; 1 Bq = 1 desintegración/s
curie (Ci)	unidad mayor para tasa de desintegración radiactiva utilizada frecuentemente en medicina; 1 Ci = 3.7 × ^{10 10} desintegraciones/s
Contador Geiger	instrumento que detecta y mide la radiación a través de la ionización producida en un tubo Geiger-Müller
gris (Gy)	Unidad SI para medir la dosis de radiación; 1 Gy = 1 J absorbido/kg de tejido
radiación ionizante	radiación que puede hacer que una molécula pierda un electrón y forme un ion
milicurie (mCi)	unidad mayor para tasa de desintegración radiactiva utilizada frecuentemente en medicina; 1 Ci = 3.7 × ^{10 10} desintegraciones/s
radiación no ionizante	radiación que acelera el movimiento de átomos y moléculas; equivale a calentar una muestra, pero no es lo suficientemente energética como para provocar la ionización de moléculas
dosis absorbida por radiación (rad)	Unidad SI para medir la dosis de radiación, utilizada frecuentemente en aplicaciones médicas; 1 rad = 0.01 Gy
dosímetro de radiación	dispositivo que mide la radiación ionizante y se utiliza para determinar la exposición personal a la radiación
efectividad biológica relativa (EPR)	medida del daño relativo causado por la radiación
roentgen hombre equivalente (rem)	unidad para daño por radiación, de uso frecuente en medicina; 1 rem = 1 Sv
contador de centelleo	instrumento que utiliza un centelleador, un material que emite luz cuando se excita por radiación ionizante, para detectar y medir la radiación
sievert (Sv)	Unidad SI que mide el daño tisular causado por la radiación; toma en cuenta la energía y los efectos biológicos de la radiación