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---|---|---|---|---|---|
(Ej. “Genético, Hereditario, ADN...”) | (Ej. “Relacionado con genes o herencia”) | La infame doble hélice | Biología | CC-BY-SA; Delmar Larsen |
Palabra (s) |
Definición |
Imagen | Leyenda | Enlace | Fuente |
---|---|---|---|---|---|
química | estudio de la composición, propiedades e interacciones de la materia | ||||
hipótesis | Explicación tentativa de observaciones que actúa como guía para recopilar y verificar información | ||||
ley | declaración que resume un gran número de observaciones experimentales, y describe o predice algún aspecto del mundo natural | ||||
dominio macroscópico | reino de las cosas cotidianas que son lo suficientemente grandes como para sentir directamente por la vista y el tacto humanos | ||||
dominio microscópico | reino de cosas que son demasiado pequeñas para ser percibidas directamente | ||||
método científico | camino de descubrimiento que lleva de la cuestión y la observación a la ley o de la hipótesis a la teoría, combinado con la verificación experimental de la hipótesis y cualquier modificación necesaria de la teoría | ||||
dominio simbólico | lenguaje especializado utilizado para representar componentes de los dominios macroscópicos y microscópicos, como símbolos químicos, fórmulas químicas, ecuaciones químicas, gráficas, dibujos y cálculos | ||||
teoría | explicación bien fundamentada, completa y comprobable de un aspecto particular de la naturaleza | ||||
átomo | partícula más pequeña de un elemento que puede entrar en una combinación química | ||||
compuesto | sustancia pura que se puede descomponer en dos o más elementos | ||||
elemento | sustancia que se compone de un solo tipo de átomo; una sustancia que no puede ser descompuesta por un cambio químico | ||||
gas | estado en el que la materia no tiene ni volumen ni forma definidos | ||||
mezcla heterogénea | combinación de sustancias con una composición que varía de punto a punto | ||||
mezcla homogénea | (también, solución) combinación de sustancias con una composición que es uniforme a lo largo | ||||
líquido | estado de la materia que tiene un volumen definido pero forma indefinida | ||||
ley de conservación de la materia | cuando la materia se convierte de un tipo a otro o cambia de forma, no hay ningún cambio detectable en la cantidad total de materia presente | ||||
masa | propiedad fundamental que indica cantidad de materia | ||||
materia | cualquier cosa que ocupe espacio y tenga masa | ||||
mezcla | materia que se puede separar en sus componentes por medios físicos | ||||
molécula | colección enlazada de dos o más átomos del mismo o de diferentes elementos | ||||
plasma | estado gaseoso de materia que contiene un gran número de átomos y/o moléculas cargadas eléctricamente | ||||
sustancia pura | sustancia homogénea que tiene una composición constante | ||||
sólido | estado de materia que es rígido, tiene una forma definida, y tiene un volumen bastante constante | ||||
peso | fuerza que la gravedad ejerce sobre un objeto | ||||
cambio químico | cambio produciendo un tipo diferente de materia del tipo original de materia | ||||
propiedad química | comportamiento que está relacionado con el cambio de un tipo de materia a otro tipo de materia | ||||
propiedad extensa | propiedad de una sustancia que depende de la cantidad de la sustancia | ||||
propiedad intensiva | propiedad de una sustancia que es independiente de la cantidad de la sustancia | ||||
cambio físico | cambio en el estado o propiedades de la materia que no implique un cambio en su composición química | ||||
propiedad física | característica de la materia que no está asociada con ningún cambio en su composición química | ||||
Celsius (°C) | unidad de temperatura; el agua se congela a 0 °C y hierve a 100 °C en esta escala | ||||
centímetro cúbico (cm 3 o cc) | volumen de un cubo con una longitud de borde de exactamente 1 cm | ||||
metro cúbico (m 3) | Unidad SI de volumen | ||||
densidad | relación de masa a volumen para una sustancia u objeto | ||||
Kelvin (K) | Unidad de temperatura SI; 273.15 K = 0 ºC | ||||
kilogramo (kg) | Unidad de masa estándar SI; 1 kg = aproximadamente 2.2 libras | ||||
longitud | medida de una dimensión de un objeto | ||||
litro (L) | (también, decímetro cúbico) unidad de volumen; 1 L = 1,000 cm 3 | ||||
metro (m) | unidad métrica estándar y SI de longitud; 1 m = aproximadamente 1.094 yardas | ||||
mililitro (mL) | 1/1,000 de litro; igual a 1 cm 3 | ||||
segundo (s) | SI unidad de tiempo | ||||
Unidades SI (Sistema Internacional de Unidades) | normas fijadas por convenio internacional en el Sistema Internacional de Unidades (Le Système International d'Unités) | ||||
unidad | estándar de comparación para las mediciones | ||||
volumen | cantidad de espacio ocupado por un objeto | ||||
incertidumbre | estimación de la cantidad por la cual la medición difiere del valor verdadero | ||||
cifras significativas | (también, dígitos significativos) todos los dígitos medidos en una determinación, incluyendo el último dígito incierto | ||||
redondeo | procedimiento utilizado para asegurar que los resultados calculados reflejen adecuadamente la incertidumbre en las mediciones utilizadas en el cálculo | ||||
precisión | qué tan cerca una medición coincide con la misma medición cuando se repite | ||||
número exacto | número derivado por conteo o por definición | ||||
precisión | qué tan cerca se alinea una medida con un valor correcto | ||||
análisis dimensional | (también, método factor-etiqueta) enfoque matemático versátil que se puede aplicar a cálculos que van desde simples conversiones de unidades hasta cálculos más complejos de varios pasos que involucran varias cantidades diferentes | ||||
Fahrenheit | unidad de temperatura; el agua se congela a 32 °F y hierve a 212 °F en esta escala | ||||
factor de conversión de unidades | relación de cantidades equivalentes expresadas con diferentes unidades; utilizado para convertir de una unidad a una unidad diferente | ||||
Teoría atómica de Dalton | conjunto de postulados que establecieron las propiedades fundamentales de los átomos | ||||
ley de composición constante | (también, ley de proporciones definidas) todas las muestras de un compuesto puro contienen los mismos elementos en las mismas proporciones en masa | ||||
ley de múltiples proporciones | cuando dos elementos reaccionan para formar más de un compuesto, una masa fija de un elemento reaccionará con las masas del otro elemento en una proporción de números enteros pequeños | ||||
ley de proporciones definidas | (también, ley de composición constante) todas las muestras de un compuesto puro contienen los mismos elementos en las mismas proporciones en masa | ||||
partícula alfa (partícula α) | partícula cargada positivamente que consiste en dos protones y dos neutrones | ||||
electrón | partícula subatómica cargada negativamente de masa relativamente baja ubicada fuera del núcleo | ||||
isótopos | átomos que contienen el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones | ||||
neutrones | partícula subatómica no cargada ubicada en el núcleo | ||||
protón | partícula subatómica cargada positivamente ubicada en el núcleo | ||||
núcleo | centro masivo, cargado positivamente de un átomo compuesto por protones y neutrones | ||||
anión | átomo o molécula cargada negativamente (contiene más electrones que protones) | ||||
masa atómica | masa promedio de átomos de un elemento, expresada en amu | ||||
unidad de masa atómica (amu) | (también, unidad unificada de masa atómica, u, o Dalton, Da) unidad de masa igual a\(\dfrac{1}{12}\) la masa de un átomo de 12 C | ||||
número atómico (Z) | número de protones en el núcleo de un átomo | ||||
catión | átomo o molécula cargada positivamente (contiene menos electrones que protones) | ||||
símbolo químico | abreviatura de una, dos o tres letras utilizada para representar un elemento o sus átomos | ||||
Dalton | unidad alternativa equivalente a la unidad de masa atómica | ||||
unidad fundamental de carga | (también llamada carga elemental) es igual a la magnitud de la carga de un electrón (e) con e = 1.602\(\times\) 10 −19 C | ||||
ion | átomo o molécula cargada eléctricamente (contiene números desiguales de protones y electrones) | ||||
número de masa (A) | suma de los números de neutrones y protones en el núcleo de un átomo | ||||
unidad unificada de masa atómica (u) | unidad alternativa equivalente a la unidad de masa atómica | ||||
fórmula empírica | fórmula que muestra la composición de un compuesto dada como la relación de número entero más simple de átomos | ||||
isómeros | compuestos con la misma fórmula química pero diferentes estructuras | ||||
fórmula molecular | fórmula que indica la composición de una molécula de un compuesto y que da el número real de átomos de cada elemento en una molécula del compuesto. | ||||
isómeros espaciales | compuestos en los que las orientaciones relativas de los átomos en el espacio difieren | ||||
isómero estructural | una de las dos sustancias que tienen la misma fórmula molecular pero diferentes propiedades físicas y químicas porque sus átomos están unidos de manera diferente | ||||
fórmula estructural | muestra los átomos en una molécula y cómo están conectados | ||||
actinida | metal de transición interior en la parte inferior de las dos filas inferiores de la tabla periódica | ||||
metal alcalino | elemento en el grupo 1 | ||||
metal alcalinotérreo | elemento en el grupo 2 | ||||
calcógeno | elemento en el grupo 16 | ||||
grupo | columna vertical de la tabla periódica | ||||
halógeno | elemento en el grupo 17 | ||||
gas inerte | (también, gas noble) en el grupo 18 | ||||
metal de transición interior | (también, lantánido o actínido) elemento en las dos filas inferiores; si en la primera fila, también llamado lantánido, o si en la segunda fila, también llamado actínido | ||||
lantánidos | metal de transición interior en la parte superior de las dos filas inferiores de la tabla periódica | ||||
elemento de grupo principal | (también, elemento representativo) elemento en las columnas 1, 2 y 12—18 | ||||
metal | elemento que es brillante, maleable, buen conductor de calor y electricidad | ||||
metaloide | elemento que conduce el calor y la electricidad moderadamente bien, y posee algunas propiedades de los metales y algunas propiedades de los no metales | ||||
gas noble | (también, gas inerte) elemento en el grupo 18 | ||||
no metálico | elemento que parece opaco, mal conductor de calor y electricidad | ||||
periodo | (también, serie) fila horizontal de la tabla periódica | ||||
ley periódica | propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos. | ||||
tabla periódica | tabla de los elementos que coloca elementos con propiedades químicas similares cerca | ||||
pnictogen | elemento en el grupo 15 | ||||
elemento representativo | (también, elemento del grupo principal) en las columnas 1, 2 y 12—18 | ||||
metal de transición | elemento en columnas 3—11 | ||||
serie | (también, punto) fila horizontal de la tabla de períodos | ||||
enlace covalente | fuerza de atracción entre los núcleos de los átomos de una molécula y pares de electrones entre los átomos | ||||
compuesto covalente | (también, compuesto molecular) compuesto por moléculas formadas por átomos de dos o más elementos diferentes | ||||
enlace iónico | fuerzas electrostáticas de atracción entre los iones cargados opuestamente de un compuesto iónico | ||||
compuesto iónico | compuesto compuesto por cationes y aniones combinados en proporciones, produciendo una sustancia eléctricamente neutra | ||||
compuesto molecular | (también, compuesto covalente) compuesto por moléculas formadas por átomos de dos o más elementos diferentes | ||||
ion monatómico | ión compuesto por un solo átomo | ||||
ión poliatómico | ión compuesto por más de un átomo | ||||
oxianión | anión poliatómico compuesto por un átomo central unido a átomos de oxígeno | ||||
ácido binario | compuesto que contiene hidrógeno y otro elemento, unido de una manera que imparte propiedades ácidas al compuesto (capacidad de liberar iones H + cuando se disuelven en agua) | ||||
compuesto binario | compuesto que contiene dos elementos diferentes. | ||||
oxiácido | compuesto que contiene hidrógeno, oxígeno y otro elemento, unido de una manera que imparte propiedades ácidas al compuesto (capacidad de liberar iones H + cuando se disuelven en agua) | ||||
nomenclatura | sistema de reglas para nombrar objetos de interés | ||||
Número de Avogadro (N A) | valor determinado experimentalmente del número de entidades que comprenden 1 mol de sustancia, igual a 6.022 × 10 23 mol −1 | ||||
masa de fórmula | suma de las masas promedio para todos los átomos representados en una fórmula química; para compuestos covalentes, esta es también la masa molecular | ||||
mole | cantidad de sustancia que contiene el mismo número de átomos, moléculas, iones u otras entidades que el número de átomos en exactamente 12 gramos de 12 C | ||||
masa molar | masa en gramos de 1 mol de una sustancia | ||||
porcentaje de composición | porcentaje en masa de los diversos elementos en un compuesto | ||||
masa de fórmula empírica | suma de las masas atómicas promedio para todos los átomos representados en una fórmula empírica | ||||
solución acuosa | solución para la que el agua es el disolvente | ||||
concentrado | término cualitativo para una solución que contiene soluto a una concentración relativamente alta | ||||
concentración | medida cuantitativa de las cantidades relativas de soluto y disolvente presentes en una solución | ||||
diluir | término cualitativo para una solución que contiene soluto a una concentración relativamente baja | ||||
dilución | proceso de adición de disolvente a una solución con el fin de disminuir la concentración de solutos | ||||
disuelto | describe el proceso mediante el cual los componentes solutos se dispersan en un disolvente | ||||
molaridad (M) | unidad de concentración, definida como el número de moles de soluto disueltos en 1 litro de solución | ||||
soluto | componente de solución presente en una concentración menor que la del disolvente | ||||
solvente | componente de solución presente en una concentración que es mayor en relación con otros componentes | ||||
porcentaje de masa | relación de masa de soluto a solución expresada como porcentaje | ||||
porcentaje de volumen en masa | relación de masa de soluto a volumen de solución, expresada como porcentaje | ||||
partes por mil millones (ppb) | relación de soluto a masa de solución multiplicada por 10 9 | ||||
partes por millón (ppm) | relación de soluto a masa de solución multiplicada por 10 6 | ||||
porcentaje de volumen | relación de soluto a volumen de solución expresada como porcentaje | ||||
ecuación balanceada | ecuación química con números iguales de átomos para cada elemento en el reactivo y producto | ||||
ecuación química | representación simbólica de una reacción química | ||||
coeficiente | número colocado delante de símbolos o fórmulas en una ecuación química para indicar su cantidad relativa | ||||
ecuación iónica completa | ecuación química en la que todos los reactivos y productos iónicos disueltos, incluidos los iones espectadores, están representados explícitamente por fórmulas para sus iones disociados | ||||
ecuación molecular | ecuación química en la que todos los reactivos y productos están representados como sustancias neutras | ||||
ecuación iónica neta | ecuación química en la que solo se representan los reactivos iónicos disueltos y los productos que sufren un cambio químico o físico (excluye los iones del espectador) | ||||
producto | sustancia formada por un cambio químico o físico; se muestra en el lado derecho de la flecha en una ecuación química | ||||
reactante | sustancia que experimenta un cambio químico o físico; se muestra en el lado izquierdo de la flecha en una ecuación química | ||||
espectator ion | ión que no sufre un cambio químico o físico durante una reacción, pero se requiere su presencia para mantener la neutralidad de carga | ||||
rendimiento real | cantidad de producto formado en una reacción | ||||
exceso de reactivo | reactivo presente en una cantidad mayor que la requerida por la estequiometría de la reacción | ||||
reactivo limitante | reactivo presente en una cantidad inferior a la requerida por la estequiometría de reacción, limitando así la cantidad de producto generado | ||||
porcentaje de rendimiento | medida de la eficiencia de una reacción, expresada como porcentaje del rendimiento teórico | ||||
rendimiento teórico | cantidad de producto que se puede producir a partir de una cantidad dada de reactivo (s) de acuerdo con la estequiometría de la reacción | ||||
analito | especies químicas de interés | ||||
buret | dispositivo utilizado para la entrega precisa de volúmenes variables de líquido, como en un análisis de valoración | ||||
análisis de combustión | Técnica gravimétrica utilizada para determinar la composición elemental de un compuesto a través de la recolección y pesaje de sus productos gaseosos de combustión | ||||
punto final | volumen medido de solución valorante que produce el cambio en el aspecto de la solución de muestra u otra propiedad esperada para la equivalencia estequiométrica (ver punto de equivalencia) | ||||
punto de equivalencia | volumen de solución valorante requerida para reaccionar completamente con el analito en un análisis de titulación; proporciona una cantidad estequiométrica de valorante para el analito de la muestra de acuerdo con la reacción de titulación | ||||
análisis gravimétrico | método de análisis químico cuantitativo que implica la separación de un analito de una muestra mediante un proceso físico o químico y mediciones de masa posteriores del analito, producto de reacción y/o muestra | ||||
indicador | sustancia añadida a la muestra en un análisis de titulación para permitir la detección visual del punto final | ||||
análisis cuantitativo | la determinación de la cantidad o concentración de una sustancia en una muestra | ||||
titulante | solución que contiene una concentración conocida de sustancia que reaccionará con el analito en un análisis de titulación | ||||
análisis de valoración | método de análisis químico cuantitativo que implica medir el volumen de una solución reaccionante requerida para reaccionar completamente con el analito en una muestra | ||||
caloría (cal) | unidad de calor u otra energía; la cantidad de energía requerida para elevar 1 gramo de agua en 1 grado Celsius; 1 cal se define como 4.184 J | ||||
proceso endotérmico | reacción química o cambio físico que absorbe el calor | ||||
energía | capacidad para suministrar calor o hacer trabajo | ||||
proceso exotérmico | reacción química o cambio físico que libera calor | ||||
calor (q) | transferencia de energía térmica entre dos cuerpos | ||||
capacidad calorífica (C) | propiedad extensa de un cuerpo de materia que representa la cantidad de calor requerida para aumentar su temperatura en 1 grado Celsius (o 1 Kelvin) | ||||
julio (J) | Unidad de energía SI; 1 julio es la energía cinética de un objeto con una masa de 2 kilogramos moviéndose con una velocidad de 1 metro por segundo, 1 J = 1 kg m 2 /s y 4.184 J = 1 cal | ||||
energía cinética | energía de un cuerpo en movimiento, en julios, igual a\(\dfrac{1}{2}mv^2\) (donde m = masa y v = velocidad) | ||||
energía potencial | energía de una partícula o sistema de partículas derivada de la posición, composición o condición relativa | ||||
capacidad calorífica específica (c) | propiedad intensiva de una sustancia que representa la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de 1 gramo de la sustancia en 1 grado Celsius (o 1 Kelvin) | ||||
temperatura | propiedad intensiva de la materia que es una medida cuantitativa de “picor” y “frialdad” | ||||
energía térmica | energía cinética asociada con el movimiento aleatorio de átomos y moléculas | ||||
termoquímica | estudio de medir la cantidad de calor absorbido o liberado durante una reacción química o un cambio físico | ||||
trabajo (w) | transferencia de energía debido a cambios en variables macroscópicas externas como presión y volumen; o hacer que la materia se mueva contra una fuerza contraria | ||||
calorímetro de bomba | dispositivo diseñado para medir el cambio de energía para procesos que ocurren en condiciones de volumen constante; comúnmente utilizado para reacciones que involucran reactivos o productos sólidos y gaseosos | ||||
calorímetro | dispositivo utilizado para medir la cantidad de calor absorbido o liberado en un proceso químico o físico | ||||
calorimetría | proceso de medición de la cantidad de calor involucrado en un proceso químico o físico | ||||
calorías nutricionales (Calorías) | unidad utilizada para cuantificar la energía proporcionada por la digestión de los alimentos, definida como 1000 cal o 1 kcal | ||||
alrededores | toda la materia que no sea el sistema que se está estudiando | ||||
sistema | porción de materia sometida a un cambio químico o físico en estudio | ||||
termodinámica química | área de la ciencia que se ocupa de las relaciones entre el calor, el trabajo y todas las formas de energía asociadas a los procesos químicos y físicos | ||||
entalpía (H) | suma de la energía interna de un sistema y el producto matemático de su presión y volumen | ||||
Cambio de entalpía (Δ H) | calor liberado o absorbido por un sistema bajo presión constante durante un proceso químico o físico | ||||
trabajo de expansión (trabajo presión-volumen) | trabajo realizado como un sistema se expande o contrae contra la presión externa | ||||
primera ley de la termodinámica | la energía interna de un sistema cambia debido al flujo de calor dentro o fuera del sistema o al trabajo realizado en o por el sistema | ||||
Ley de Hess | si un proceso puede representarse como la suma de varios pasos, el cambio de entalpía del proceso es igual a la suma de los cambios de entalpía de los pasos | ||||
hidrocarburo | compuesto solo de hidrógeno y carbono; el componente principal de los combustibles fósiles | ||||
energía interna (U) | total de todos los tipos posibles de energía presentes en una sustancia o sustancias | ||||
entalpía estándar de combustión (\(ΔH^\circ_\ce{c}\)) | calor liberado cuando un mol de un compuesto se somete a combustión completa en condiciones estándar | ||||
entalpía estándar de formación (\(ΔH^\circ_\ce{f}\)) | Cambio de entalpía de una reacción química en la que se forma 1 mol de una sustancia pura a partir de sus elementos en sus estados más estables bajo condiciones de estado estándar | ||||
estado estándar | conjunto de condiciones físicas aceptadas como condiciones de referencia comunes para reportar propiedades termodinámicas; 1 bar de presión, y soluciones a concentraciones 1 molar, generalmente a una temperatura de 298.15 K | ||||
función de estado | propiedad dependiendo únicamente del estado de un sistema, y no del camino tomado para llegar a ese estado | ||||
amplitud | extensión del desplazamiento causado por una onda (para las ondas sinusoidales, es la mitad de la diferencia entre la altura del pico y la profundidad del canal, y la intensidad es proporcional al cuadrado de la amplitud) | ||||
cuerpo negro | absorbedor perfecto idealizado de toda la radiación electromagnética incidente; tales cuerpos emiten radiación electromagnética en espectros continuos característicos llamados radiación de cuerpo negro | ||||
espectro continuo | radiación electromagnética emitida en una serie ininterrumpida de longitudes de onda (por ejemplo, luz blanca del sol) | ||||
radiación electromagnética | energía transmitida por ondas que tienen un componente de campo eléctrico y un componente de campo magnético | ||||
espectro electromagnético | rango de energías que la radiación electromagnética puede comprender, incluyendo radio, microondas, infrarrojo, visible, ultravioleta, rayos X y rayos gamma; dado que la energía de radiación electromagnética es proporcional a la frecuencia e inversamente proporcional a la longitud de onda, el espectro también se puede especificar por rangos de frecuencias o longitudes de onda | ||||
frecuencia (\(\nu\)) | número de ciclos de onda (picos o valles) que pasan un punto especificado en el espacio por unidad de tiempo | ||||
hercios (Hz) | la unidad de frecuencia, que es el número de ciclos por segundo, s −1 | ||||
intensidad | propiedad de la energía propagada por la onda relacionada con la amplitud de la onda, como el brillo de la luz o la sonoridad del sonido | ||||
patrón de interferencia | patrón típicamente consistente en franjas alternas brillantes y oscuras; resulta de la interferencia constructiva y destructiva de las ondas | ||||
espectro de línea | radiación electromagnética emitida a longitudes de onda discretas por un átomo (o átomos) específicos en un estado excitado | ||||
nodo | cualquier punto de una onda estacionaria con amplitud cero | ||||
fotón | el paquete más pequeño posible de radiación electromagnética, una partícula de luz | ||||
cuantización | que ocurren solo en valores discretos específicos, no continuos | ||||
onda estacionaria | (también, onda estacionaria) fenómeno de onda localizada caracterizado por longitudes de onda discretas determinadas por las condiciones límite utilizadas para generar las ondas; las ondas estacionarias se cuantifican inherentemente | ||||
ola | oscilación que puede transportar energía de un punto a otro en el espacio | ||||
longitud de onda (λ) | distancia entre dos picos o valles consecutivos en una ola | ||||
dualidad onda-partícula | término usado para describir el hecho de que las partículas elementales incluyendo la materia exhiben propiedades tanto de partículas (incluyendo posición localizada, momento) como de ondas (incluyendo no localización, longitud de onda, frecuencia) | ||||
El modelo de Bohr del átomo de hidrógeno | modelo estructural en el que un electrón se mueve alrededor del núcleo sólo en órbitas circulares, cada una con un radio permitido específico; el electrón orbitante normalmente no emite radiación electromagnética, sino que lo hace al cambiar de una órbita a otra. | ||||
estado excitado | estado que tiene una energía mayor que la energía del estado fundamental | ||||
estado de tierra | estado en el que los electrones en un átomo, ion o molécula tienen la energía más baja posible | ||||
número cuántico | número entero que tiene solo valores permitidos específicos y se utiliza para caracterizar la disposición de los electrones en un átomo | ||||
número cuántico de momento angular (l) | número cuántico que distingue las diferentes formas de los orbitales; también es una medida del momento angular orbital | ||||
orbital atómico | función matemática que describe el comportamiento de un electrón en un átomo (también llamada función de onda), se puede utilizar para encontrar la probabilidad de localizar un electrón en una región específica alrededor del núcleo, así como otras variables dinámicas | ||||
d orbital | región del espacio con alta densidad de electrones que es de cuatro lóbulos o contiene forma de mancuerna y toro; describe orbitales con l = 2. Un electrón en este orbital se llama un electrón d | ||||
densidad de electrones | una medida de la probabilidad de localizar un electrón en una región particular del espacio, es igual al valor absoluto cuadrado de la función de onda ψ | ||||
f orbital | región multilobular del espacio con alta densidad de electrones, describe orbitales con l = 3. Un electrón en este orbital se llama un electrón f | ||||
Principio de incertidumbre de Heisenberg | regla que establece que es imposible determinar exactamente tanto ciertas propiedades dinámicas conjugadas como el momento y la posición de una partícula al mismo tiempo. El principio de incertidumbre es una consecuencia de partículas cuánticas que exhiben dualidad onda-partícula | ||||
número cuántico magnético (m l) | número cuántico que significa la orientación de un orbital atómico alrededor del núcleo; orbitales que tienen diferentes valores de m l pero el mismo valor de subcapa de l tienen la misma energía (son degenerados), pero esta degeneración se puede eliminar mediante la aplicación de un magnético externo campo | ||||
p orbital | región del espacio en forma de mancuerna con alta densidad de electrones, describe orbitales con l = 1. Un electrón en este orbital se llama electrón p | ||||
Principio de exclusión de Pauli | especifica que no hay dos electrones en un átomo pueden tener el mismo valor para los cuatro números cuánticos | ||||
número cuántico principal (n) | número cuántico que especifica la capa que ocupa un electrón en un átomo | ||||
mecánica cuántica | campo de estudio que incluye la cuantificación de la energía, la dualidad onda-partícula y el principio de incertidumbre de Heisenberg para describir la materia | ||||
s orbital | región esférica del espacio con alta densidad de electrones, describe orbitales con l = 0. Un electrón en este orbital se llama un electrón s | ||||
shell | conjunto de orbitales con el mismo número cuántico principal, n | ||||
número cuántico de giro (m s) | número que especifica la dirección del espín electrónico, ya\(+\dfrac{1}{2}\) sea\(−\dfrac{1}{2}\) | ||||
subshell | conjunto de orbitales en un átomo con los mismos valores de n y l | ||||
función de onda (ψ) | descripción matemática de un orbital atómico que describe la forma del orbital; se puede utilizar para calcular la probabilidad de encontrar el electrón en cualquier ubicación dada en el orbital, así como variables dinámicas como la energía y el momento angular | ||||
Principio de Aufbau | procedimiento en el que la configuración electrónica de los elementos se determina “construyéndolos” en orden de números atómicos, agregando un protón al núcleo y un electrón a la subcapa apropiada a la vez | ||||
electrón de núcleo | electrón en un átomo que ocupa los orbitales de las conchas internas | ||||
configuración de electrones | estructura electrónica de un átomo en su estado fundamental dada como listado de los orbitales ocupados por los electrones | ||||
Regla del perro | cada orbital en una subcapa está ocupado individualmente con un electrón antes de que cualquier orbital esté doblemente ocupado, y todos los electrones en orbitales ocupados individualmente tienen el mismo giro | ||||
diagrama orbital | representación pictórica de la configuración electrónica mostrando cada orbital como una caja y cada electrón como una flecha | ||||
electrones de valencia | electrones en la capa más externa o de valencia (valor más alto de n) de un átomo de estado fundamental; determinar cómo reacciona un elemento | ||||
concha de valencia | capa más externa de electrones en un átomo de estado fundamental; para los elementos del grupo principal, los orbitales con el nivel más alto de n (subconchas s y p) se encuentran en la capa de valencia, mientras que para los metales de transición, las subconchas s y d de mayor energía conforman las carcasa de valencia y para elementos de transición internos, se incluyen las subcapas s, d y f más altas | ||||
radio covalente | la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos idénticos cuando están unidos por un enlace covalente | ||||
carga nuclear efectiva | carga que conduce a la fuerza Coulomb ejercida por el núcleo sobre un electrón, calculada como la carga nuclear menos blindaje | ||||
afinidad electrónica | energía requerida para añadir un electrón a un átomo gaseoso para formar un anión | ||||
energía de ionización | energía requerida para eliminar un electrón de un átomo o ion gaseoso. El número asociado (por ejemplo, segunda energía de ionización) corresponde a la carga del ion producido (X 2+) | ||||
isoelectrónico | grupo de iones o átomos que tienen configuraciones electrónicas idénticas | ||||
efecto par inerte | tendencia de los átomos pesados a formar iones en los que no se pierden sus electrones de valencia | ||||
enlace iónico | fuerte fuerza electrostática de atracción entre cationes y aniones en un compuesto iónico | ||||
longitud de unión | distancia entre los núcleos de dos átomos unidos en los que se alcanza la energía potencial más baja | ||||
enlace covalente | enlace formado cuando los electrones se comparten entre los átomos | ||||
electronegatividad | tendencia de un átomo a atraer electrones en un enlace a sí mismo | ||||
enlace covalente polar | enlace covalente entre átomos de diferentes electronegatividades; un enlace covalente con un extremo positivo y un extremo negativo | ||||
enlace covalente puro | (también, enlace covalente no polar) enlace covalente entre átomos de electronegatividades idénticas | ||||
doble enlace | enlace covalente en el que dos pares de electrones se comparten entre dos átomos | ||||
radicales libres | molécula que contiene un número impar de electrones | ||||
molécula hipervalente | molécula que contiene al menos un elemento del grupo principal que tiene más de ocho electrones en su capa de valencia | ||||
Estructura de Lewis | diagrama que muestra pares solitarios y pares de unión de electrones en una molécula o un ion | ||||
Símbolo de Lewis | símbolo para un elemento o ion monoatómico que usa un punto para representar cada electrón de valencia en el elemento o ion | ||||
par solitario | dos (un par de) electrones de valencia que no se utilizan para formar un enlace covalente | ||||
regla del octeto | pauta que establece que los átomos del grupo principal formarán estructuras en las que ocho electrones de valencia interactúan con cada núcleo, contando los electrones de enlace como interactuando con ambos átomos conectados por el enlace | ||||
enlace sencillo | enlace en el que un solo par de electrones se comparte entre dos átomos | ||||
triple enlace | enlace en el que tres pares de electrones se comparten entre dos átomos | ||||
cargo formal | carga que resultaría en un átomo tomando el número de electrones de valencia en el átomo neutro y restando los electrones no enlazantes y el número de enlaces (la mitad de los electrones de enlace) | ||||
estructura molecular | disposición de los átomos en una molécula o ion | ||||
resonancia | situación en la que una estructura de Lewis es insuficiente para describir la unión en una molécula y se observa el promedio de múltiples estructuras | ||||
formas de resonancia | dos o más estructuras de Lewis que tienen la misma disposición de átomos pero diferentes disposiciones de electrones | ||||
híbrido de resonancia | promedio de las formas de resonancia mostradas por las estructuras de Lewis individuales | ||||
energía de bonos | (también, energía de disociación de enlaces) energía requerida para romper un enlace covalente en una sustancia gaseosa | ||||
Ciclo Nacido-Haber | ciclo termoquímico que relaciona las diversas etapas energéticas involucradas en la formación de un sólido iónico a partir de los elementos relevantes | ||||
energía de celosía (celosía Δ H) | energía requerida para separar un mol de un sólido iónico en sus iones gaseosos componentes | ||||
posición axial | ubicación en una geometría bipiramidal trigonal en la que hay otro átomo en un ángulo de 180° y las posiciones ecuatoriales están en un ángulo de 90° | ||||
ángulo de unión | ángulo entre dos enlaces covalentes cualesquiera que comparten un átomo común | ||||
distancia de enlace | (también, longitud de enlace) distancia entre los núcleos de dos átomos unidos | ||||
momento dipolo de enlace | separación de carga en un enlace que depende de la diferencia en la electronegatividad y la distancia de enlace representada por cargas parciales o un vector | ||||
momento dipolo | propiedad de una molécula que describe la separación de carga determinada por la suma de los momentos de enlace individuales en función de la estructura molecular | ||||
Geometría de par de electrones | disposición alrededor de un átomo central de todas las regiones de densidad electrónica (enlaces, pares solitarios o electrones desapareados) | ||||
posición ecuatorial | una de las tres posiciones en una geometría bipiramidal trigonal con ángulos de 120° entre ellas; las posiciones axiales se ubican en un ángulo de 90° | ||||
lineal | forma en la que dos grupos externos se colocan en lados opuestos de un átomo central | ||||
estructura molecular | estructura que incluye solo la colocación de los átomos en la molécula | ||||
octaédrico | forma en la que se colocan seis grupos externos alrededor de un átomo central de tal manera que se genera una forma tridimensional con cuatro grupos formando un cuadrado y los otros dos formando el vértice de dos pirámides, una por encima y otra por debajo del plano cuadrado | ||||
molécula polar | (también, dipolo) molécula con un momento dipolo general | ||||
tetraédrico | forma en la que se colocan cuatro grupos externos alrededor de un átomo central de tal manera que se genera una forma tridimensional con cuatro esquinas y ángulos de 109.5° entre cada par y el átomo central | ||||
bipiramidal trigonal | forma en la que cinco grupos exteriores se colocan alrededor de un átomo central de tal manera que tres forman un triángulo plano con ángulos de 120° entre cada par y el átomo central, y los otros dos forman el vértice de dos pirámides, una arriba y otra debajo del plano triangular | ||||
plano trigonal | forma en la que tres grupos externos se colocan en un triángulo plano alrededor de un átomo central con ángulos de 120° entre cada par y el átomo central | ||||
valencia shell electrón-par teoría de repulsión (VSEPR) | teoría utilizada para predecir los ángulos de enlace en una molécula basada en el posicionamiento de regiones de alta densidad de electrones lo más alejadas posible para minimizar la repulsión electrostática | ||||
vector | cantidad que tiene magnitud y dirección | ||||
solapamiento | coexistencia de orbitales de dos átomos diferentes que comparten la misma región del espacio, lo que lleva a la formación de un enlace covalente | ||||
nodo | plano que separa diferentes lóbulos de orbitales, donde la probabilidad de encontrar un electrón es cero | ||||
enlace pi (enlace π) | enlace covalente formado por solapamiento lado a lado de orbitales atómicos; la densidad de electrones se encuentra en lados opuestos del eje internuclear | ||||
enlace sigma (enlace σ) | enlace covalente formado por superposición de orbitales atómicos a lo largo del eje internuclear | ||||
teoría de los bonos de valencia | descripción de la unión que implica que los orbitales atómicos se superponen para formar enlaces σ o π, dentro de los cuales se comparten pares de electrones | ||||
atmósfera (atm) | unidad de presión; 1 atm = 101,325 Pa | ||||
bar | (bar o b) unidad de presión; 1 bar = 100,000 Pa | ||||
barómetro | dispositivo utilizado para medir la presión atmosférica | ||||
presión hidrostática | presión ejercida por un fluido debido a la gravedad | ||||
manómetro | dispositivo utilizado para medir la presión de un gas atrapado en un contenedor | ||||
pascal | Unidad de presión SI; 1 Pa = 1 N/m 2 | ||||
libras por pulgada cuadrada (psi) | unidad de presión común en Estados Unidos | ||||
presión | fuerza ejercida por unidad de área | ||||
torr | unidad de presión;\(\mathrm{1\: torr=\dfrac{1}{760}\,atm}\) | ||||
factor de compresibilidad (Z) | relación del volumen molar medido experimentalmente para un gas a su volumen molar calculado a partir de la ecuación de gas ideal | ||||
ecuación de van der Waals | versión modificada de la ecuación de gas ideal que contiene términos adicionales para tener en cuenta el comportamiento del gas no ideal | ||||
atracción dipolo-dipolo | atracción intermolecular entre dos dipolos permanentes | ||||
fuerza de dispersión | (también, la fuerza de dispersión de Londres) atracción entre dos dipolos temporales que fluctúan rápidamente; significativa solo cuando las partículas están muy juntas | ||||
enlaces de hidrógeno | ocurre cuando se atraen dipolos excepcionalmente fuertes; unión que existe cuando el hidrógeno está unido a uno de los tres elementos más electronegativos: F, O o N | ||||
dipolo inducido | dipolo temporal formado cuando los electrones de un átomo o molécula son distorsionados por el dipolo instantáneo de un átomo o molécula vecina | ||||
dipolo instantáneo | dipolo temporal que ocurre por un breve momento en el tiempo cuando los electrones de un átomo o molécula se distribuyen asimétricamente | ||||
fuerza intermolecular | fuerza de atracción no covalente entre átomos, moléculas y/o iones | ||||
polarizabilidad | medida de la capacidad de una carga para distorsionar la distribución de carga de una molécula (nube de electrones) | ||||
fuerza van der Waals | fuerza de atracción o repulsión entre moléculas, incluidas las fuerzas de dispersión dipolo-dipolo, dipolo inducido por dipolo y London; no incluye fuerzas debidas al enlace covalente o iónico, o la atracción entre iones y moléculas | ||||
fuerza adhesiva | fuerza de atracción entre moléculas de diferentes identidades químicas | ||||
acción capilar | flujo de líquido dentro de un material poroso debido a la atracción de las moléculas líquidas a la superficie del material y a otras moléculas líquidas | ||||
fuerza cohesiva | fuerza de atracción entre moléculas idénticas | ||||
tensión superficial | energía requerida para aumentar el área, o longitud, de una superficie líquida en una cantidad dada | ||||
viscosidad | medida de la resistencia de un líquido al flujo | ||||
punto de ebullición | temperatura a la que la presión de vapor de un líquido es igual a la presión del gas por encima de él | ||||
Ecuación de Clausius-Clapeyron | relación matemática entre la temperatura, la presión de vapor y la entalpía de vaporización de una sustancia | ||||
condensación | cambiar de estado gaseoso a líquido | ||||
deposición | cambiar de un estado gaseoso directamente a un estado sólido | ||||
equilibrio dinámico | estado de un sistema en el que los procesos recíprocos están ocurriendo a tasas iguales | ||||
congelando | cambiar de un estado líquido a un estado sólido | ||||
punto de congelación | temperatura a la que las fases sólida y líquida de una sustancia están en equilibrio; véase también punto de fusión | ||||
fundiendo | cambiar de un estado sólido a un estado líquido | ||||
punto de fusión | temperatura a la que las fases sólida y líquida de una sustancia están en equilibrio; véase también punto de congelación | ||||
punto de ebullición normal | temperatura a la que la presión de vapor de un líquido es igual a 1 atm (760 torr) | ||||
sublimación | cambiar de estado sólido directamente a estado gaseoso | ||||
presión de vapor | (también, presión de vapor de equilibrio) ejercida por un vapor en equilibrio con un sólido o un líquido a una temperatura dada | ||||
vaporización | cambio de estado líquido a estado gaseoso | ||||
punto crítico | temperatura y presión por encima de la cual un gas no se puede condensar en un líquido | ||||
diagrama de fases | gráfico presión-temperatura que resume las condiciones bajo las cuales pueden existir las fases de una sustancia | ||||
fluido supercrítico | sustancia a una temperatura y presión superiores a su punto crítico; exhibe propiedades intermedias entre las de estado gaseoso y líquido | ||||
punto triple | temperatura y presión a la que las fases de vapor, líquido y sólido de una sustancia están en equilibrio | ||||
sólido amorfo | (también, sólido no cristalino) sólido en el que las partículas carecen de una estructura interna ordenada | ||||
sólido de red covalente | sólido cuyas partículas se mantienen unidas por enlaces covalentes | ||||
sólido cristalino | sólido en el que las partículas están dispuestas en un patrón repetido definido | ||||
sitios intersticiales | espacios entre las posiciones regulares de las partículas en cualquier matriz de átomos o iones | ||||
sólido iónico | sólido compuesto de iones positivos y negativos unidos por fuertes atracciones electrostáticas | ||||
sólido metálico | sólido compuesto de átomos metálicos | ||||
sólido molecular | sólido compuesto por moléculas neutras unidas por fuerzas intermoleculares de atracción | ||||
vacante | defecto que ocurre cuando una posición que debe contener un átomo o ion está vacante | ||||
sólido cúbico centrado en el cuerpo (BCC) | estructura cristalina que tiene una celda unitaria cúbica con puntos de celosía en las esquinas y en el centro de la celda | ||||
celda de unidad cúbica centrada en el cuerpo | unidad repetitiva más simple de un cristal cúbico centrado en el cuerpo; es un cubo que contiene puntos de celosía en cada esquina y en el centro del cubo | ||||
Ecuación de Bragg | ecuación que relaciona los ángulos en los que los rayos X son difractados por los átomos dentro de un cristal | ||||
número de coordinación | número de átomos más cercanos a cualquier átomo dado en un cristal o al átomo metálico central en un complejo | ||||
embalaje cúbico más cercano (CCP) | estructura cristalina en la que planos de átomos o iones estrechamente empaquetados se apilan como una serie de tres capas alternas de diferentes orientaciones relativas (ABC) | ||||
difracción | redirección de la radiación electromagnética que se produce cuando se encuentra con una barrera física de dimensiones apropiadas | ||||
sólido cúbico centrado en la cara (FCC) | estructura cristalina que consiste en una celda unitaria cúbica con puntos de celosía en las esquinas y en el centro de cada cara | ||||
celda de unidad cúbica centrada en la cara | unidad repetitiva más simple de un cristal cúbico centrado en la cara; es un cubo que contiene puntos de celosía en cada esquina y en el centro de cada cara | ||||
Embalaje hexagonal más cercano (HCP) | estructura cristalina en la que se apilan capas compactas de átomos o iones como una serie de dos capas alternas de diferentes orientaciones relativas (AB) | ||||
agujero | (también, intersticio) espacio entre átomos dentro de un cristal | ||||
isomorfa | poseer la misma estructura cristalina | ||||
agujero octaédrico | espacio abierto en un cristal en el centro de seis partículas ubicadas en las esquinas de un octaedro | ||||
celda unitaria cúbica simple | (también, celda unitaria cúbica primitiva) celda unitaria en la estructura cúbica simple | ||||
estructura cúbica simple | estructura cristalina con una celda unitaria cúbica con puntos de celosía solo en las esquinas | ||||
celosía espacial | todos los puntos dentro de un cristal que tienen entornos idénticos | ||||
agujero tetraédrico | espacio tetraédrico formado por cuatro átomos o iones en un cristal | ||||
celda unitaria | porción más pequeña de una celosía espacial que se repite en tres dimensiones para formar toda la celosía | ||||
Cristalografía de rayos X | técnica experimental para determinar distancias entre átomos en un cristal mediante la medición de los ángulos en los que se difractan los rayos X al pasar a través del cristal | ||||
aleación | mezcla sólida de un elemento metálico y uno o más elementos adicionales | ||||
solución ideal | solución que se forma sin cambio de energía acompañante | ||||
solvatación | proceso exotérmico en el que se establecen las fuerzas de atracción intermoleculares entre el soluto y el disolvente en una solución | ||||
proceso espontáneo | cambio físico o químico que ocurre sin la adición de energía de una fuente externa | ||||
disociación | proceso físico que acompaña a la disolución de un compuesto iónico en el que los iones constituyentes del compuesto están solvatados y dispersos por toda la solución | ||||
electrolito | sustancia que produce iones cuando se disuelve en agua | ||||
atracción ion-dipolo | atracción electrostática entre un ion y una molécula polar | ||||
no electrolítico | sustancia que no produce iones cuando se disuelve en agua | ||||
electrolito fuerte | sustancia que se disocia o ioniza completamente cuando se disuelve en agua | ||||
electrolito débil | sustancia que se ioniza solo parcialmente cuando se disuelve en agua | ||||
Ley de Henry | ley que establece la relación proporcional entre la concentración de gas disuelto en una solución y la presión parcial del gas en contacto con la solución | ||||
inmiscible | de solubilidad mutua insignificante; típicamente se refiere a sustancias líquidas | ||||
miscible | mutuamente solubles en todas las proporciones; típicamente se refiere a sustancias líquidas | ||||
parcialmente miscible | de solubilidad mutua moderada; típicamente se refiere a sustancias líquidas | ||||
saturado | de concentración igual a solubilidad; conteniendo la concentración máxima de soluto posible para una temperatura y presión dadas | ||||
solubilidad | grado en que un soluto puede disolverse en agua, o en cualquier disolvente | ||||
sobresaturado | de concentración que excede la solubilidad; un estado de no equilibrio | ||||
insaturado | de concentración menor que solubilidad | ||||
elevación del punto de ebullición | elevación del punto de ebullición de un líquido por adición de un soluto | ||||
constante de elevación del punto de ebullición | la constante de proporcionalidad en la ecuación que relaciona la elevación del punto de ebullición con la molalidad del soluto; también conocida como la constante ebuloscópica | ||||
propiedad coligativa | propiedad de una solución que depende únicamente de la concentración de una especie de soluto | ||||
crenation | proceso mediante el cual las células biológicas se marchitan debido a la pérdida de agua por ósmosis | ||||
depresión del punto de congelación | disminución del punto de congelación de un líquido mediante la adición de un soluto | ||||
constante de depresión del punto de congelación | (también, constante crioscópica) constante de proporcionalidad en la ecuación que relaciona la depresión del punto de congelación con la molalidad del soluto | ||||
hemólisis | ruptura de glóbulos rojos por acumulación de exceso de agua por ósmosis | ||||
hipertónico | de mayor presión osmótica | ||||
hipotónico | de menor presión osmótica | ||||
par de iones | par anión/catión solvatados unidos por atracción electrostática moderada | ||||
isotónico | de igual presión osmótica | ||||
molalidad (m) | una unidad de concentración definida como la relación de los números de moles de soluto a la masa del disolvente en kilogramos | ||||
ósmosis | difusión de moléculas de disolvente a través de una membrana semipermeable | ||||
presión osmótica (π) | presión opuesta requerida para evitar la transferencia masiva de moléculas de disolvente a través de una membrana semipermeable | ||||
Ley de Raoult | la presión parcial ejercida por un componente de solución es igual al producto de la fracción molar del componente en la solución y su presión de vapor de equilibrio en estado puro | ||||
membrana semipermeable | una membrana que permite selectivamente el paso de ciertos iones o moléculas | ||||
factor van 't Hoff (i) | la relación entre el número de moles de partículas en una solución y el número de moles de unidades de fórmula disueltas en la solución | ||||
anfifílico | moléculas que poseen partes hidrofóbicas (no polares) e hidrófilas (polares) | ||||
coloide | (también, dispersión coloidal) mezcla en la que partículas sólidas o líquidas relativamente grandes se dispersan uniformemente a través de un gas, líquido o sólido | ||||
medio de dispersión | sólido, líquido o gas en el que se dispersan partículas coloidales | ||||
fase dispersa | sustancia presente como partículas sólidas o líquidas relativamente grandes en un coloide | ||||
agente emulsionante | Sustancia anfifílica utilizada para estabilizar las partículas de algunas emulsiones | ||||
emulsión | coloide formado a partir de líquidos inmiscibles | ||||
gel | dispersión coloidal de un líquido en un sólido | ||||
Efecto Tyndall | dispersión de la luz visible por una dispersión coloidal | ||||
tasa promedio | velocidad de una reacción química calculada como la relación de un cambio medido en la cantidad o concentración de sustancia al intervalo de tiempo durante el cual ocurrió el cambio | ||||
tasa inicial | velocidad instantánea de una reacción química a t = 0 s (inmediatamente después de que la reacción haya comenzado) | ||||
tasa instantánea | velocidad de una reacción química en cualquier instante en el tiempo, determinada por la pendiente de la línea tangencial a una gráfica de concentración en función del tiempo | ||||
velocidad de reacción | medida de la velocidad a la que se produce una reacción química | ||||
expresión de tasa | representación matemática que relaciona la velocidad de reacción con cambios en la cantidad, concentración o presión del reactivo o especie de producto por unidad de tiempo | ||||
catalizador | sustancia que aumenta la velocidad de una reacción sin ser consumida por la reacción | ||||
método de tasas iniciales | uso de un método algebraico más explícito para determinar los órdenes en una ley de tarifas | ||||
orden general de reacción | suma de las órdenes de reacción para cada sustancia representada en la ley de tasas | ||||
constante de velocidad (k) | constante de proporcionalidad en la relación entre la velocidad de reacción y las concentraciones de los reactivos | ||||
ley de tarifas | (también, ecuación de velocidad) ecuación matemática que muestra la dependencia de la velocidad de reacción de la constante de velocidad y la concentración de uno o más reactivos | ||||
orden de reacción | valor de un exponente en una ley de tasa, expresado como un número ordinal (por ejemplo, orden cero para 0, primer orden para 1, segundo orden para 2, y así sucesivamente) | ||||
vida media de una reacción (t l/2) | tiempo requerido para que se consuma la mitad de una cantidad dada de reactivo | ||||
ley de tasa integrada | ecuación que relaciona la concentración de un reactivo con el tiempo transcurrido de reacción | ||||
complejo activado | (también, estado de transición) combinación inestable de especies reaccionantes que representan el estado energético más alto de un sistema de reacción | ||||
energía de activación (E a) | energía necesaria para que se produzca una reacción | ||||
Ecuación de Arrhenius | relación matemática entre la constante de velocidad y la energía de activación de una reacción | ||||
teoría de colisiones | modelo que enfatiza la energía y orientación de las colisiones moleculares para explicar y predecir la cinética de reacción | ||||
factor de frecuencia (A) | constante de proporcionalidad en la ecuación de Arrhenius, relacionada con el número relativo de colisiones que tienen una orientación capaz de conducir a la formación del producto | ||||
catalizador heterogéneo | catalizador presente en una fase diferente de los reactivos, proporcionando una superficie en la que puede ocurrir una reacción | ||||
catalizador homogéneo | catalizador presente en la misma fase que los reactivos | ||||
equilibrio | en las reacciones químicas, el estado en el que la conversión de los reactivos en productos y la conversión de los productos de nuevo en reactivos ocurren simultáneamente a la misma velocidad; estado de equilibrio | ||||
reacción reversible | reacción química que puede proceder tanto en la dirección hacia adelante como hacia atrás en condiciones dadas | ||||
constante de equilibrio (K) | valor del cociente de reacción para un sistema en equilibrio | ||||
equilibrios heterogéneos | equilibrios entre reactivos y productos en diferentes fases | ||||
equilibrios homogéneos | equilibrios dentro de una sola fase | ||||
K c | constante de equilibrio para reacciones basadas en concentraciones de reactivos y productos | ||||
K P | constante de equilibrio para reacciones en fase gaseosa basadas en presiones parciales de reactivos y productos | ||||
ley de acción masiva | cuando una reacción reversible ha alcanzado el equilibrio a una temperatura dada, el cociente de reacción permanece constante | ||||
cociente de reacción (Q) | relación del producto de concentraciones molares (o presiones) de los productos a la de los reactivos, elevándose cada concentración (o presión) a la potencia igual al coeficiente en la ecuación | ||||
El principio de Le Chatelier | cuando se altera un sistema químico en equilibrio, vuelve al equilibrio contrarrestando la perturbación | ||||
posición de equilibrio | concentraciones o presiones parciales de los componentes de una reacción en equilibrio (comúnmente utilizados para describir condiciones antes de una perturbación) | ||||
estrés | cambio a las condiciones de una reacción que pueden causar un cambio en el equilibrio | ||||
ionización ácida | reacción que implica la transferencia de un protón de un ácido a agua, produciendo iones hidronio y la base conjugada del ácido | ||||
anfiprótico | especies que pueden ganar o perder un protón en una reacción | ||||
anfótero | especies que pueden actuar como un ácido o una base | ||||
autoionización | reacción entre especies idénticas produciendo productos iónicos; para el agua, esta reacción implica la transferencia de protones para producir iones hidronio e hidróxido | ||||
ionización de base | reacción que implica la transferencia de un protón del agua a una base, produciendo iones hidróxido y el ácido conjugado de la base | ||||
Ácido de Brønsted-Lowry | donante de protones | ||||
Base Brønsted-Lowry | aceptor de protones | ||||
ácido conjugado | sustancia formada cuando una base gana un protón | ||||
base conjugada | sustancia que se forma cuando un ácido pierde un protón | ||||
constante ión-producto para el agua (K w) | constante de equilibrio para la autoionización del agua | ||||
ácido | describe una solución en la que\(\ce{[H3O^{+}] > [OH^{−}]}\) | ||||
básico | describe una solución en la que [H 3 O +] < [OH −] | ||||
neutral | describe una solución en la que [H 3 O +] = [OH −] | ||||
pH | Medida logarítmica de la concentración de iones hidronio en una solución | ||||
PoH | Medida logarítmica de la concentración de iones hidróxido en una solución | ||||
constante de ionización ácida (K a) | constante de equilibrio para la ionización de un ácido débil | ||||
constante de ionización de base (K b) | constante de equilibrio para la ionización de una base débil | ||||
efecto nivelador del agua | cualquier ácido más fuerte que\(\ce{H3O+}\), o cualquier base más fuerte que OH − reaccionará con agua para formar\(\ce{H3O+}\), u OH −, respectivamente; el agua actúa como base para hacer que todos los ácidos fuertes parezcan igualmente fuertes, y actúa como un ácido para hacer que todas las bases fuertes parezcan igualmente fuertes | ||||
oxiácido | compuesto que contiene un no metal y uno o más grupos hidroxilo | ||||
porcentaje de ionización | relación de la concentración del ácido ionizado a la concentración inicial de ácido, multiplicado por 100 | ||||
ácido diprótico | ácido que contiene dos átomos de hidrógeno ionizables por molécula. Un ácido diprótico se ioniza en dos etapas | ||||
base diprótica | base capaz de aceptar dos protones. Los protones son aceptados en dos pasos | ||||
ácido monoprótico | ácido que contiene un átomo de hidrógeno ionizable por molécula | ||||
ionización paso a paso | proceso en el que un ácido se ioniza perdiendo protones secuencialmente | ||||
ácido triprótico | ácido que contiene tres átomos de hidrógeno ionizables por molécula; la ionización de los ácidos tripróticos ocurre en tres etapas | ||||
capacidad de búfer | cantidad de un ácido o base que se puede agregar a un volumen de una solución tampón antes de que su pH cambie significativamente (generalmente en una unidad de pH) | ||||
búfer | mezcla de un ácido débil o una base débil y la sal de su conjugado; el pH de un tampón resiste el cambio cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o base | ||||
Ecuación de Henderson-Hasselbalch | ecuación utilizada para calcular el pH de las soluciones tampón | ||||
indicador ácido-base | ácido orgánico o base cuyo color cambia dependiendo del pH de la solución en la que se encuentre | ||||
intervalo de cambio de color | rango de pH sobre el cual se produce el cambio de color de un indicador | ||||
curva de titulación | gráfico del pH de una solución de ácido o base frente al volumen de base o ácido añadido durante una titulación | ||||
efecto de iones comunes | efecto sobre el equilibrio cuando se agrega a la solución una sustancia con un ion en común con la especie disuelta; provoca una disminución en la solubilidad de una especie iónica, o una disminución en la ionización de un ácido o base débil | ||||
solubilidad molar | solubilidad de un compuesto expresada en unidades de moles por litro (mol/L) | ||||
precipitación selectiva | proceso en el que los iones se separan usando diferencias en su solubilidad con un reactivo precipitante dado | ||||
producto de solubilidad (K sp) | constante de equilibrio para la disolución de un electrolito ligeramente soluble | ||||
equilibrio múltiple | sistema caracterizado por más de un estado de equilibrio entre un sólido iónico ligeramente soluble y una solución acuosa de iones trabajando simultáneamente | ||||
proceso no espontáneo | proceso que requiere entrada continua de energía de una fuente externa | ||||
cambio espontáneo | proceso que se lleva a cabo sin una entrada continua de energía de una fuente externa | ||||
entropía (S) | función de estado que es una medida de la materia y/o dispersión de energía dentro de un sistema, determinada por el número de microestados del sistema que a menudo se describen como una medida del trastorno del sistema | ||||
microestado (W) | posible configuración o disposición de materia y energía dentro de un sistema | ||||
proceso reversible | proceso que tiene lugar tan lentamente como para ser capaz de invertir dirección en respuesta a un cambio infinitesimalmente pequeño en las condiciones; construcción hipotética que solo puede ser aproximada por procesos reales removidos | ||||
segunda ley de la termodinámica | la entropía del universo aumenta para un proceso espontáneo | ||||
entropía estándar (S°) | entropía para una sustancia a una presión de 1 bar; los valores tabulados generalmente se determinan a 298.15 K y se denotan\(S^\circ_{298}\) | ||||
cambio de entropía estándar (Δ S°) | cambio en la entropía para una reacción calculada usando las entropías estándar, generalmente a temperatura ambiente y denotado\(ΔS^\circ_{298}\) | ||||
tercera ley de la termodinámica | entropía de un cristal perfecto a cero absoluto (0 K) es cero | ||||
Cambio de energía libre de Gibbs (G) | propiedad termodinámica definida en términos de entalpía y entropía del sistema; todos los procesos espontáneos implican una disminución de G | ||||
cambio de energía libre estándar (Δ G°) | cambio en la energía libre para un proceso que ocurre en condiciones estándar (presión de 1 bar para gases, concentración de 1 M para soluciones) | ||||
energía libre estándar de formación\( (ΔG^\circ_\ce{f})\) | cambio en la energía libre que acompaña a la formación de un mol de sustancia a partir de sus elementos en sus estados estándar | ||||
circuito | trayectoria tomada por una corriente a medida que fluye debido a una diferencia de potencial eléctrico | ||||
actual | flujo de carga eléctrica; la unidad de carga SI es el culombo (C) y la corriente se mide en amperios\(\mathrm{\left(1\: A=1\:\dfrac{C}{s}\right)}\) | ||||
potencial eléctrico | energía por carga; en sistemas electroquímicos, depende de la forma en que se distribuyen las cargas dentro del sistema; la unidad SI de potencial eléctrico es el voltio\(\mathrm{\left(1\: V=1\:\dfrac{J}{C}\right)}\) | ||||
método de media reacción | que produce una reacción global equilibrada de oxidación-reducción dividiendo la reacción en una “mitad” de oxidación y una “mitad” de reducción, equilibrando las dos medias reacciones, y luego combinando la semi-reacción de oxidación y la semirreacción de reducción de tal manera que el número de electrones generados por la la oxidación se cancela exactamente por el número de electrones requeridos por la reducción | ||||
media reacción de oxidación | la “mitad” de una reacción de oxidación-reducción que implica oxidación; la semirreacción en la que aparecen los electrones como productos; equilibrada cuando cada tipo de átomo, así como la carga, se equilibra | ||||
media reacción de reducción | la “mitad” de una reacción de oxidación-reducción que implica reducción; la semirreacción en la que los electrones aparecen como reactivos; equilibrada cuando cada tipo de átomo, así como la carga, se equilibra | ||||
electrodo activo | electrodo que participa en la reacción de oxidación-reducción de una celda electroquímica; la masa de un electrodo activo cambia durante la reacción de oxidación-reducción | ||||
ánodo | electrodo en una celda electroquímica en la que ocurre la oxidación; la información sobre el ánodo se registra en el lado izquierdo del puente de sal en notación celular | ||||
cátodo | electrodo en una celda electroquímica en la que se produce la reducción; la información sobre el cátodo se registra en el lado derecho del puente de sal en notación celular | ||||
notación de celdas | forma taquigráfica de representar las reacciones en una celda electroquímica | ||||
potencial celular | diferencia en el potencial eléctrico que surge cuando se conectan metales diferentes; la fuerza impulsora para el flujo de carga (corriente) en las reacciones de oxidación-reducción | ||||
celda galvánica | celda electroquímica que implica una reacción espontánea de oxidación-reducción; celdas electroquímicas con potenciales celulares positivos; también llamada celda voltaica | ||||
electrodo inerte | electrodo que permite el flujo de corriente, pero que de otra manera no participa en la reacción de oxidación-reducción en una celda electroquímica; la masa de un electrodo inerte no cambia durante la reacción de oxidación-reducción; los electrodos inertes a menudo están hechos de platino u oro porque estos metales son químicamente no reactivo. | ||||
Celda voltaica | otro nombre para una celda galvánica | ||||
potencial celular estándar\( (E^\circ_\ce{cell})\) | el potencial de celda cuando todos los reactivos y productos están en sus estados estándar (1 bar o 1 atm o gases; 1 M para solutos), generalmente a 298.15 K; puede calcularse restando el potencial de reducción estándar para la semirreacción en el ánodo del potencial de reducción estándar para la mitad de la reacción en el ánodo del potencial de reducción estándar para la mitad reacción que ocurre en el cátodo | ||||
electrodo de hidrógeno estándar (SHE) | el electrodo consiste en gas hidrógeno burbujeando a través de ácido clorhídrico sobre un electrodo inerte de platino cuya reducción en condiciones estándar se le asigna un valor de 0 V; el punto de referencia para los potenciales de reducción estándar | ||||
potencial de reducción estándar (E°) | el valor de la reducción en condiciones estándar (1 bar o 1 atm para gases; 1 M para solutos) generalmente a 298.15 K; valores tabulados utilizados para calcular potenciales celulares estándar | ||||
célula de concentración | celda galvánica en la que las dos medias celdas son iguales excepto por la concentración de los solutos; espontánea cuando la reacción global es la dilución del soluto | ||||
trabajo eléctrico (w ele) | negativo de carga total multiplicado por el potencial celular; igual a w max para el sistema, y así es igual al cambio de energía libre (Δ G) | ||||
Constante de Faraday (F) | carga sobre 1 mol de electrones; F = 96.485 C/mol e − | ||||
Ecuación de Nernst | ecuación que relaciona el logaritmo del cociente de reacción (Q) con potenciales celulares no estándar; puede usarse para relacionar constantes de equilibrio con potenciales celulares estándar | ||||
protección catódica | método de protección del metal mediante el uso de un ánodo de sacrificio y la fabricación efectiva del metal que necesita proteger el cátodo, evitando así su oxidación | ||||
corrosión | degradación del metal a través de un proceso electroquímico | ||||
hierro galvanizado | método para proteger el hierro cubriéndolo con zinc, que se oxidará antes que el hierro; hierro zincado | ||||
ánodo de sacrificio | metal más activo y económico utilizado como ánodo en la protección catódica; frecuentemente hecho de magnesio o zinc | ||||
metal alcalinotérreo | cualquiera de los metales (berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio) que ocupan el grupo 2 de la tabla periódica; son metales reactivos divalentes que forman óxidos básicos | ||||
alótropos | dos o más formas del mismo elemento, en el mismo estado físico, con diferentes estructuras químicas | ||||
bismuto | miembro más pesado del grupo 15; un metal menos reactivo que otros metales representativos | ||||
metal (representante) | átomos de los elementos metálicos de los grupos 1, 2, 12, 13, 14, 15 y 16, que forman compuestos iónicos al perder electrones de sus orbitales exteriores s o p | ||||
metaloide | elemento que tiene propiedades que se encuentran entre las de metales y no metales; estos elementos son típicamente semiconductores | ||||
pasivación | metales con una película protectora no reactiva de óxido u otro compuesto que cree una barrera para las reacciones químicas; la eliminación física o química de la película pasivante permite que los metales demuestren su reactividad química esperada | ||||
elemento representativo | elemento donde se llenan los orbitales s y p | ||||
metal representativo | metal entre los elementos representativos | ||||
reducción química | método de preparación de un metal representativo usando un agente reductor | ||||
Celda Downs | celda electroquímica utilizada para la preparación comercial de sodio metálico (y cloro) a partir de cloruro de sodio fundido | ||||
Celda Hall—Héroult | aparato de electrólisis utilizado para aislar metal de aluminio puro de una solución de alúmina en criolita fundida | ||||
Proceso Pidgeon | proceso de reducción química utilizado para producir magnesio a través de la reacción térmica del óxido de magnesio con silicio | ||||
amorfo | material sólido como un vidrio que no tiene un componente repetitivo regular a su estructura tridimensional; un sólido pero no un cristal | ||||
borato | compuesto que contiene enlaces boro-oxígeno, típicamente con grupos o cadenas como parte de la estructura química | ||||
polimorfo | variación en la estructura cristalina que da como resultado diferentes propiedades físicas para el compuesto resultante | ||||
silicato | compuesto que contiene enlaces silicio-oxígeno, con tetraedros de silicato conectados en anillos, láminas o redes tridimensionales, dependiendo de los demás elementos involucrados en la formación de los compuestos | ||||
anhídrido de ácido | compuesto que reacciona con el agua para formar una solución ácida o ácida | ||||
reacción de desproporción | reacción química donde un solo reactivo se reduce y oxida simultáneamente; es tanto el agente reductor como el agente oxidante | ||||
Proceso Haber | principal proceso industrial utilizado para producir amoníaco a partir de nitrógeno e hidrógeno; implica el uso de un catalizador de hierro y temperaturas y presiones elevadas | ||||
haluro de hidrógeno | compuesto binario formado entre hidrógeno y los halógenos: HF, HCl, HBr y HI | ||||
hidrogenación | adición de hidrógeno (H 2) para reducir un compuesto | ||||
anión bicarbonato | sal del ión hidrogenocarbonato,\(\ce{HCO3-}\) | ||||
carbonato | sal del anión\(\ce{CO3^2-}\); a menudo formada por la reacción del dióxido de carbono con bases | ||||
carbonato de hidrógeno | sal de ácido carbónico, H 2 CO 3 (que contiene el anión\(\ce{HCO3-}\)) en la que se ha reemplazado un átomo de hidrógeno; un carbonato ácido; también conocido como ion bicarbonato | ||||
Fijación de nitrógeno | formación de compuestos nitrogenados a partir de nitrógeno molecular | ||||
Anhídrido base | óxido metálico que se comporta como base hacia los ácidos | ||||
proceso de cloro-álcali | proceso de electrólisis para la síntesis de cloro e hidróxido de sodio | ||||
sulfato de hidrógeno | \(\ce{HSO4-}\)ion | ||||
sulfito de hidrógeno | \(\ce{HSO3-}\)ion | ||||
hidróxido | compuesto de un metal con el ion hidróxido OH - o el grupo -OH | ||||
nitrato | \(\ce{NO3-}\)ion; sal de ácido nítrico | ||||
Proceso de Ostwald | proceso industrial utilizado para convertir amoníaco en ácido nítrico | ||||
óxido | compuesto binario de oxígeno con otro elemento o grupo, que típicamente contiene iones O 2− o el grupo —O— o =O | ||||
ozono | alótropo de oxígeno; O 3 | ||||
peróxido | molécula que contiene dos átomos de oxígeno unidos entre sí o como anión,\(\ce{O2^2-}\) | ||||
fotosíntesis | proceso mediante el cual la energía de la luz promueve la reacción del agua y el dióxido de carbono para formar carbohidratos y oxígeno; esto permite que los organismos fotosintéticos almacenen energía | ||||
sulfato | \(\ce{SO4^2-}\)ion | ||||
sulfito | \(\ce{SO3^2-}\)ion | ||||
superóxido | óxido que contiene el anión\(\ce{O2-}\) | ||||
Proceso Frasch | importante en la extracción de azufre libre de enormes yacimientos subterráneos | ||||
haluro | compuesto que contiene un anión de un elemento del grupo 17 en estado de oxidación 1- (fluoruro, F -; cloruro, Cl-; bromuro, Br -; y yoduro, I -) | ||||
interhalógeno | compuesto formado a partir de dos o más halógenos diferentes | ||||
serie de actínidos | (también, serie actinoide) actinio y los elementos en la segunda fila o el bloque f, números atómicos 89—103 | ||||
compuesto de coordinación | compuesto estable en el que el átomo o ion metálico central actúa como un ácido de Lewis y acepta uno o más pares de electrones | ||||
d -elemento de bloque | uno de los elementos en los grupos 3—11 con electrones de valencia en d orbitales | ||||
f -elemento de bloque | (también, elemento de transición interior) uno de los elementos con números atómicos 58—71 o 90—103 que tienen electrones de valencia en f orbitales; frecuentemente se muestran desplazados debajo de la tabla periódica | ||||
primera serie de transición | elementos de transición en el cuarto período de la tabla periódica (primera fila del bloque d), números atómicos 21—29 | ||||
cuarta serie de transición | elementos de transición en el séptimo período de la tabla periódica (cuarta fila del bloque d), números atómicos 89 y 104—111 | ||||
hidrometalurgia | proceso en el que un metal se separa de una mezcla convirtiéndolo primero en iones solubles, extrayendo los iones y luego reduciendo los iones para precipitar el metal puro | ||||
serie lantánidos | (también, serie lantanoide) lantano y los elementos en la primera fila o el bloque f, números atómicos 57—71 | ||||
metales de platino | grupo de seis metales de transición consistentes en rutenio, osmio, rodio, iridio, paladio y platino que tienden a aparecer en los mismos minerales y demuestran propiedades químicas similares | ||||
elemento de tierras raras | colección de 17 elementos incluyendo lantánidos, escandio e itrio que a menudo ocurren juntos y tienen propiedades químicas similares, dificultando la separación | ||||
segunda serie de transición | elementos de transición en el quinto período de la tabla periódica (segunda fila del bloque d), números atómicos 39—47 | ||||
fundición | proceso de extracción de un metal puro de un mineral fundido | ||||
acero | material hecho de hierro mediante la eliminación de impurezas en el hierro y la adición de sustancias que producen aleaciones con propiedades adecuadas para usos específicos | ||||
superconductor | material que conduce la electricidad sin resistencia | ||||
tercera serie de transición | elementos de transición en el sexto periodo de la tabla periódica (tercera fila del bloque d), números atómicos 57 y 72—79 | ||||
ligando bidentado | ligando que coordina a un metal central a través de enlaces coordinados de dos átomos diferentes | ||||
metal central | ion o átomo al que uno o más ligandos están unidos a través de enlaces covalentes coordinados | ||||
quelato | complejo formado a partir de un ligando polidentado unido a un metal central | ||||
ligando quelante | ligando que se une a un ion metálico central mediante enlaces de dos o más átomos donantes | ||||
configuración cis | configuración de un isómero geométrico en el que dos grupos similares están en el mismo lado de una línea de referencia imaginaria en la molécula | ||||
compuesto de coordinación | sustancia que consiste en átomos, moléculas o iones unidos a un átomo central a través de interacciones ácido-base de Lewis | ||||
número de coordinación | número de enlaces covalentes coordinados al átomo metálico central en un complejo o el número de contactos más cercanos a un átomo en forma cristalina | ||||
esfera de coordinación | átomo o ion metálico central más los ligandos unidos de un complejo | ||||
átomo donante | átomo en un ligando con un par solitario de electrones que forma un enlace covalente coordinado a un metal central | ||||
Isómero de ionización | (o isómero de coordinación) en el que un ligando aniónico es reemplazado por el contraión en la esfera de coordinación interna | ||||
ligando | ión o molécula neutra unida al ión metálico central en un compuesto de coordinación | ||||
isómero de enlace | compuesto de coordinación que posee un ligando que puede unirse al metal de transición de dos maneras diferentes (CN − vs. NC −) | ||||
monodentado | ligando que se une a un metal central a través de un solo enlace covalente coordinado | ||||
isómero óptico | (también, enantiómero) que es una imagen especular no superponible con idénticas propiedades químicas y físicas, excepto cuando reacciona con otros isómeros ópticos | ||||
ligando polidentado | ligando que está unido a un ion metálico central mediante enlaces de dos o más átomos donantes, nombrado con prefijos que especifican cuántos donantes están presentes (por ejemplo, hexadentado = seis enlaces coordinados formados) | ||||
configuración trans | configuración de un isómero geométrico en el que dos grupos similares están en lados opuestos de una línea de referencia imaginaria en la molécula | ||||
división de campo de cristal (Δ oct) | diferencia de energía entre los conjuntos t 2 g y e g o t y e conjuntos de orbitales | ||||
teoría del campo de cristal | modelo que explica las energías de los orbitales en los metales de transición en términos de interacciones electrostáticas con los ligandos pero que no incluye enlaces de ligandos metálicos | ||||
e g orbitales | conjunto de dos orbitales d que están orientados sobre los ejes cartesianos para complejos de coordinación; en los complejos octaédricos, son más altos en energía que los orbitales t 2 g | ||||
isómeros geométricos | isómeros que difieren en la forma en que los átomos están orientados en el espacio entre sí, lo que lleva a diferentes propiedades físicas y químicas | ||||
complejo de alto giro | complejo en el que los electrones maximizan el espín total de electrones al poblar individualmente todos los orbitales antes de emparejar dos electrones en los orbitales de menor energía | ||||
complejo de bajo giro | complejo en el que los electrones minimizan el espín total de electrones al emparejarse en los orbitales de menor energía antes de poblar los orbitales de mayor energía | ||||
energía de emparejamiento (P) | energía requerida para colocar dos electrones con espines opuestos en un solo orbital | ||||
serie espectroquímica | clasificación de ligandos según la magnitud de la división del campo cristalino que inducen | ||||
Ligando de campo fuerte | ligando que causa divisiones de campo cristalino más grandes | ||||
t 2 g orbitales | conjunto de tres orbitales d alineados entre los ejes cartesianos para complejos de coordinación; en los complejos octaédricos, se reducen en energía en comparación con los orbitales e g según CFT | ||||
ligando de campo débil | ligando que causa pequeñas divisiones de campos cristalinos | ||||
reacción de adición | reacción en la que un doble enlace carbono-carbono forma un enlace simple carbono-carbono mediante la adición de un reactivo. Reacción típica para un alqueno. | ||||
alcano | molécula que consiste solo en átomos de carbono e hidrógeno conectados por enlaces simples (σ) | ||||
alqueno | molécula que consiste en carbono e hidrógeno que contiene al menos un doble enlace carbono-carbono | ||||
grupo alquilo | sustituyente, que consiste en un alcano que carece de un átomo de hidrógeno, unido a una estructura más grande | ||||
alquino | molécula que consiste en carbono e hidrógeno que contiene al menos un triple enlace carbono-carbono | ||||
hidrocarburo aromático | molécula cíclica que consiste en carbono e hidrógeno con enlaces simples y dobles alternantes deslocalizados carbono-carbono, lo que resulta en una mayor estabilidad | ||||
grupo funcional | parte de una molécula orgánica que imparte una reactividad química específica a la molécula | ||||
compuesto orgánico | compuesto natural o sintético que contiene carbono | ||||
hidrocarburo saturado | molécula que contiene carbono e hidrógeno que tiene solo enlaces simples entre los átomos de carbono | ||||
estructura esquelética | método taquigráfico para dibujar moléculas orgánicas en las que los átomos de carbono están representados por los extremos de líneas y curvas entre líneas, y no se muestran los átomos de hidrógeno unidos a los átomos de carbono (pero se entiende que están presentes por el contexto de la estructura) | ||||
sustituyente | ramificación o grupo funcional que reemplaza los átomos de hidrógeno en una cadena hidrocarbonada más grande | ||||
reacción de sustitución | reacción en la que un átomo reemplaza a otro en una molécula | ||||
alcohol | compuesto orgánico con un grupo hidroxilo (-OH) unido a un átomo de carbono | ||||
éter | compuesto orgánico con un átomo de oxígeno que está unido a dos átomos de carbono | ||||
amina | molécula orgánica en la que un átomo de nitrógeno está unido a uno o más grupos alquilo | ||||
amida | molécula orgánica que presenta un átomo de nitrógeno conectado al átomo de carbono en un grupo carbonilo | ||||
banda de estabilidad | (también, cinturón de estabilidad, zona de estabilidad o valle de estabilidad) región gráfica del número de protones versus número de neutrones que contienen nucleidos estables (no radiactivos) | ||||
energía de unión por nucleón | energía total de unión para el núcleo dividida por el número de nucleones en el núcleo | ||||
electrón voltio (eV) | unidad de medición de energías de unión nuclear, con 1 eV equivalente a la cantidad de energía debido al movimiento de un electrón a través de una diferencia de potencial eléctrico de 1 voltio | ||||
número mágico | núcleos con números específicos de nucleones que están dentro de la banda de estabilidad | ||||
defecto de masa | diferencia entre la masa de un átomo y la masa sumada de sus partículas subatómicas constituyentes (o la masa “perdida” cuando los nucleones se juntan para formar un núcleo) | ||||
ecuación de equivalencia masa-energía | La relación de Albert Einstein demuestra que la masa y la energía son equivalentes | ||||
energía nuclear vinculante | energía perdida cuando los nucleones de un átomo están unidos entre sí (o la energía necesaria para romper un núcleo en sus protones y neutrones constituyentes) | ||||
química nuclear | estudio de la estructura de núcleos atómicos y procesos que cambian la estructura nuclear | ||||
nucleón | término colectivo para protones y neutrones en un núcleo | ||||
nucleidos | núcleo de un isótopo particular | ||||
radiactividad | fenómeno exhibido por un nucleón inestable que experimenta espontáneamente un cambio en un nucleón que es más estable; se dice que un nucleón inestable es radiactivo | ||||
radioisótopo | isótopo que es inestable y se convierte en un isótopo diferente y más estable | ||||
fuerza nuclear fuerte | fuerza de atracción entre nucleones que mantiene unido un núcleo | ||||
Partícula alfa | (α o\(\ce{^4_2He}\) o\(\ce{^4_2α}\)) núcleo de helio de alta energía; un átomo de helio que ha perdido dos electrones y contiene dos protones y dos neutrones | ||||
antimateria | partículas con la misma masa pero propiedades opuestas (como carga) de las partículas ordinarias | ||||
partícula beta | (\(β\)o\(\ce{^0_{-1}e}\) o\(\ce{^0_{-1}β}\)) electrón de alta energía | ||||
rayos gamma | (γ o\(\ce{^0_0γ}\)) radiación electromagnética de alta energía de longitud de onda corta que exhibe dualidad onda-partícula | ||||
reacción nuclear | cambio a un núcleo dando como resultado cambios en el número atómico, número de masa o estado energético | ||||
positrón (\(\ce{^0_{+1}β}\)o\(\ce{^0_{+1}e}\)) | antipartícula al electrón; tiene propiedades idénticas a un electrón, excepto por tener la carga opuesta (positiva) | ||||
desintegración alfa (α) | pérdida de una partícula alfa durante la desintegración radiactiva | ||||
decaimiento beta (β) | descomposición de un neutrón en un protón, que permanece en el núcleo, y un electrón, que se emite como una partícula beta | ||||
nuclide hija | nucleido producido por la desintegración radiactiva de otro nucleido; puede ser estable o puede descomponerse aún más | ||||
captura de electrones | combinación de un electrón central con un protón para producir un neutrón dentro del núcleo | ||||
emisión gamma (γ) | decaimiento de un nucleido en estado excitado acompañado de emisión de un rayo gamma | ||||
vida media (t 1/2) | tiempo requerido para que la mitad de los átomos de una muestra radiactiva se descompongan | ||||
Núclido padre | nucleido inestable que cambia espontáneamente en otro nucleido (hija) | ||||
emisión de positrones | (también, β + decaimiento) conversión de un protón en un neutrón, que permanece en el núcleo, y un positrón, que se emite | ||||
desintegración radiactiva | descomposición espontánea de un nucleido inestable en otro nucleido | ||||
serie de desintegración radiactiva | cadenas de desintegraciones sucesivas (desintegraciones radiactivas) que finalmente conducen a un producto final estable | ||||
datación por radiocarbono | medios altamente precisos de fechar objetos de 30,000—50,000 años de antigüedad que se derivaron de la materia que alguna vez estuvo; lograda calculando la proporción de\(\ce{^{14}_6C : ^{12}_6C}\) en el objeto vs. la relación de\(\ce{^{14}_6C : ^{12}_6C}\) en la atmósfera actual | ||||
datación radiométrica | uso de radioisótopos y sus propiedades para fechar la formación de objetos como artefactos arqueológicos, organismos anteriormente vivos o formaciones geológicas | ||||
reacción en cadena | fisión repetida causada cuando los neutrones liberados en la fisión bombardean otros átomos | ||||
sistema de contención | (también, blindar) una estructura de tres partes de materiales que protege el exterior de un reactor de fisión nuclear y el personal de operación de las altas temperaturas, presiones y niveles de radiación dentro del reactor | ||||
barra de control | material insertado en el conjunto de combustible que absorbe neutrones y se puede subir o bajar para ajustar la velocidad de una reacción de fisión | ||||
masa crítica | cantidad de material fisionable que apoyará una reacción en cadena autosostenible (fisión nuclear) | ||||
fisionables (o fisionables) | cuando un material es capaz de sostener una reacción de fisión nuclear | ||||
fisión | división de un núcleo más pesado en dos o más núcleos más ligeros, generalmente acompañado de la conversión de masa en grandes cantidades de energía | ||||
fusión | combinación de núcleos muy ligeros en núcleos más pesados, acompañada de la conversión de masa en grandes cantidades de energía | ||||
reactor de fusión | reactor nuclear en el que se controlan las reacciones de fusión de los núcleos de luz | ||||
combustible nuclear | isótopo fisionable presente en cantidades suficientes para proporcionar una reacción en cadena autosostenida en un reactor nuclear | ||||
moderador nuclear | sustancia que ralentiza los neutrones a una velocidad lo suficientemente baja como para causar fisión | ||||
reactor nuclear | ambiente que produce energía a través de la fisión nuclear en el que la reacción en cadena es controlada y sostenida sin explosión | ||||
transmutación nuclear | conversión de un nucleido en otro nucleido | ||||
acelerador de partículas | dispositivo que utiliza campos eléctricos y magnéticos para aumentar la energía cinética de los núcleos utilizados en las reacciones de transmutación | ||||
refrigerante del reactor | conjunto utilizado para llevar el calor producido por la fisión en un reactor a una caldera externa y turbina donde se transforma en electricidad | ||||
masa subcrítica | cantidad de material fisionable que no puede sostener una reacción en cadena; menor que una masa crítica | ||||
masa supercrítica | cantidad de material en el que hay una tasa creciente de fisión | ||||
reacción de transmutación | bombardeo de un tipo de núcleos con otros núcleos o neutrones | ||||
elemento transuranio | elemento con un número atómico mayor que 92; estos elementos no ocurren en la naturaleza | ||||
quimioterapia | similar a la radioterapia interna, pero se introducen sustancias químicas en lugar de radiactivas en el cuerpo para matar las células cancerosas | ||||
radioterapia de haz externo | radiación entregada por una máquina fuera del cuerpo | ||||
radioterapia interna | (también, braquiterapia) radiación de una sustancia radiactiva introducida en el cuerpo para matar las células cancerosas | ||||
radioterapia | uso de radiación de alta energía para dañar el ADN de las células cancerosas, lo que las mata o evita que se dividan | ||||
trazador radiactivo | (también, etiqueta radiactiva) radioisótopo utilizado para rastrear o seguir una sustancia mediante el monitoreo de sus emisiones radiactivas | ||||
becquerel (Bq) | Unidad SI para tasa de desintegración radiactiva; 1 Bq = 1 desintegración/s | ||||
curie (Ci) | unidad mayor para tasa de desintegración radiactiva utilizada frecuentemente en medicina; 1 Ci = 3.7 × 10 10 desintegraciones/s | ||||
Contador Geiger | instrumento que detecta y mide la radiación a través de la ionización producida en un tubo Geiger-Müller | ||||
gris (Gy) | Unidad SI para medir la dosis de radiación; 1 Gy = 1 J absorbido/kg de tejido | ||||
radiación ionizante | radiación que puede hacer que una molécula pierda un electrón y forme un ion | ||||
milicurie (mCi) | unidad mayor para tasa de desintegración radiactiva utilizada frecuentemente en medicina; 1 Ci = 3.7 × 10 10 desintegraciones/s | ||||
radiación no ionizante | radiación que acelera el movimiento de átomos y moléculas; equivale a calentar una muestra, pero no es lo suficientemente energética como para provocar la ionización de moléculas | ||||
dosis absorbida por radiación (rad) | Unidad SI para medir la dosis de radiación, utilizada frecuentemente en aplicaciones médicas; 1 rad = 0.01 Gy | ||||
dosímetro de radiación | dispositivo que mide la radiación ionizante y se utiliza para determinar la exposición personal a la radiación | ||||
efectividad biológica relativa (EPR) | medida del daño relativo causado por la radiación | ||||
roentgen hombre equivalente (rem) | unidad para daño por radiación, de uso frecuente en medicina; 1 rem = 1 Sv | ||||
contador de centelleo | instrumento que utiliza un centelleador, un material que emite luz cuando se excita por radiación ionizante, para detectar y medir la radiación | ||||
sievert (Sv) | Unidad SI que mide el daño tisular causado por la radiación; toma en cuenta la energía y los efectos biológicos de la radiación |