8.9.5: Química del Antimonio (Z=51)

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El antimonio y sus compuestos se conocen desde hace siglos. El estudio científico del elemento comenzó a principios del siglo XVII, gran parte de la importante labor que realiza Nicolas Lemery. El nombre del elemento proviene del griego anti + monos para “no solo”, mientras que el símbolo moderno tiene sus raíces en el nombre derivado del latín del mineral común, stibnita. El antimonio es un metaloide duro y quebradizo que se alea con otros metales para aumentar la dureza. También se utiliza en algunos dispositivos semiconductores. La recuperación del antimonio elemental es paralela a la del arsénico: el mineral de sulfuro (estibnita) se tuesta al aire y luego se calienta con carbono.

Trisulfuro de antimonio

El trisulfuro de antimonio\(Sb_2S_3\),, es un mineral sulfuro comúnmente llamado stibnita o antimonita. El trisulfuro de antimonio existe como un sólido cristalino gris/negro (cristales ortorómbicos) y un polvo amorfo rojo-naranja. Se vuelve negro debido a la oxidación por el aire. El trisulfuro de antimonio es la fuente más importante de antimonio. Es insoluble en agua y se funde a 550°C. El símbolo químico del antimonio (Sb) se deriva de la estibnita.

El trisulfuro de antimonio amorfo (rojo a amarillo-naranja) se puede preparar tratando una solución de tricloruro de antimonio con sulfuro de hidrógeno:

\[ 2 SbCl_3 + 3 H_2S \rightarrow Sb_2S_3 + 6 HCl\]

Cuando se funde trisulfuro de antimonio con hierro a aproximadamente 600 °C, la siguiente reacción produce antimonio elemental:

\[Sb_2S_3 + 3 Fe \rightarrow Sb + 3 FeS\]

\(Sb_2S_3\)se utiliza como pigmento, en pirotecnia (mezclas de purpurina y fuente) y en fósforos de seguridad. En combinación con óxidos de antimonio también se utiliza como pigmento amarillo en vidrio y porcelana. Los fotoconductores de trisulfuro de antimonio se utilizan en vidicones para CCTV.

Colaboradores y Atribuciones

Hans Lohninger (Epina eBook Team)

Stephen R. Marsden (ChemTopics)