8.9: La familia del nitrógeno
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La familia del nitrógeno incluye los siguientes compuestos: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb) y bismuto (Bi). Todos los elementos del Grupo 15 tienen la configuración electrónica ns 2 np 3 en su capa externa, donde n es el número cuántico principal.
- 8.9.1: Propiedades y reacciones generales
- La familia del nitrógeno incluye los siguientes compuestos: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb) y bismuto (Bi). Todos los elementos del Grupo 15 tienen la configuración electrónica ns2np3 en su capa externa, donde n es igual al número cuántico principal. La familia de nitrógeno se encuentra en el bloque p en el Grupo 15, como se muestra a continuación.
- 8.9.2: Química del Nitrógeno (Z=7)
- El nitrógeno está presente en casi todas las proteínas y juega un papel importante tanto en aplicaciones bioquímicas como en aplicaciones industriales. El nitrógeno forma enlaces fuertes debido a su capacidad para formar un triple enlace con su yo y otros elementos. Así, hay mucha energía en los compuestos del nitrógeno. Antes de hace 100 años, poco se sabía sobre el nitrógeno. Ahora, el nitrógeno se usa comúnmente para conservar los alimentos, y como fertilizante.
- 8.9.3: Química del Fósforo (Z=15)
- El fósforo (P) es una parte esencial de la vida tal como la conocemos. Sin los fosfatos en moléculas biológicas como ATP, ADP y ADN, no estaríamos vivos. Los compuestos de fósforo también se pueden encontrar en los minerales de nuestros huesos y dientes. Es una parte necesaria de nuestra dieta. De hecho, lo consumimos en casi todos los alimentos que comemos. El fósforo es bastante reactivo. Esta cualidad del elemento lo convierte en un ingrediente ideal para fósforos porque es tan inflamable.
- 8.9.4: Química del arsénico (Z=33)
- El arsénico se encuentra en el lugar 33 de la tabla periódica, justo al lado de Germanio y Selenio. El arsénico se conoce desde hace mucho tiempo y se desconoce a la persona que pudo haberlo aislado primero pero generalmente se le da crédito a Albertus Magnus aproximadamente en el año 1250. El elemento, que se clasifica como metaloide, se nombra del latín arsenicum y arsenikon griego que son ambos nombres para un pigmento, orpimento amarillo.
- 8.9.5: Química del Antimonio (Z=51)
- El antimonio y sus compuestos se conocen desde hace siglos. El estudio científico del elemento comenzó a principios del siglo XVII, gran parte de la importante labor que realiza Nicolas Lemery. El nombre del elemento proviene del griego anti + monos para “no solo”, mientras que el símbolo moderno tiene sus raíces en el nombre derivado del latín del mineral común, stibnita.
- 8.9.6: Química del Bismuto (Z=83)
- El bismuto, el elemento natural no radiactivo más pesado, fue aislado por Basil Valentine en 1450. Es un metal duro y quebradizo con un punto de fusión inusualmente bajo (271oC). Las aleaciones de bismuto con otros metales de bajo punto de fusión como el estaño y el plomo tienen puntos de fusión aún más bajos y se utilizan en soldaduras eléctricas, elementos fusibles y cabezales automáticos de rociadores contra incendios.
- 8.9.7: Química de Moscovium (Z=115)
- En estudios anunciados conjuntamente por el Joint Institute for Nuclear Research en Dubna, Rusia, y el Laboratorio Nacional Lawrence Livermore en Estados Unidos, en 2004 se produjeron cuatro átomos del elemento 113 a través de la desintegración del elemento 115 tras la fusión de Ca-48 y Am-243.
Miniatura: Fósforo blanco y rojo. (CC-SA-BY 3.0; Peter Krimbacher).