3.3: Representación de Lewis de compuestos iónicos

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Como se menciona en la Sección 3.1, los elementos también pueden transferir electrones a otro elemento para lograr la configuración del gas noble. Considera el sodio. El sodio (Na) se encuentra en el Grupo 3A. Su primer nivel de energía está completamente lleno (1 s ²), el segundo nivel de energía también está lleno (2 s ² 2 p ⁶) y hay un solo electrón en el tercer nivel de energía (3 s 1). Energéticamente, la forma más fácil para que el sodio logre un octeto de electrones de valencia es transfiriendo su electrón de valencia a un átomo aceptor. Esto dejará el átomo de sodio con la misma configuración electrónica que el neón (1 s ² 2 s ² 2 p ⁶), y satisfará la “regla del octeto”. Debido a que el sodio pierde un electrón (con su carga negativa) el átomo de sodio ahora debe tener una carga positiva. Los átomos, o grupos covalentemente unidos de átomos con una carga positiva se denominan cationes, y el catión de sodio se escribe como Na ⁺.

Si el átomo aceptor en el ejemplo anterior fuera cloro, ahora se llenaría la tercera capa de valencia, igualando la configuración electrónica del argón. Debido a que el átomo de cloro ha aceptado un electrón, con su carga negativa, el átomo de cloro ahora debe tener una carga negativa. Los átomos, o grupos unidos covalentemente de átomos con una carga negativa se llaman aniones, y el anión cloro se escribe como Cl ^-. Aunque la transferencia de electrones se ha producido entre los dos átomos en este ejemplo, no existe un enlace directo que mantenga juntos el catión de sodio y el anión de cloro, aparte de la simple atracción electrostática entre los dos átomos cargados. Esta es la diferencia real entre los átomos iónicos y covalentemente unidos; las moléculas covalentes se mantienen unidas en una geometría específica que es dictada por los electrones que comparten. Los compuestos iónicos se mantienen unidos por simple atracción electrostática y, a menos que estos átomos estén presentes en cristales organizados, no hay un orden geométrico definido para esta atracción. Los compuestos iónicos a menudo se denominan sales.

Ejercicio\(\PageIndex{1}\)

El hidrógeno y el oxígeno reaccionan para formar agua, H ₂ O. Dibuje un diagrama de Lewis para el agua usando la taquigrafía de enlace de línea.
Dibuje el diagrama de Lewis para las moléculas, cloruro de hidrógeno, BrCl y cianuro de hidrógeno (HCN).