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3.4: Identificación de compuestos moleculares e iónicos

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    La tendencia de dos o más elementos a combinarse y formar una molécula que se estabiliza por enlaces covalentes (un compuesto molecular) puede predecirse simplemente por la ubicación de los diversos elementos en la tabla periódica. En el Capítulo 1, dividimos los elementos de la tabla periódica en agrupaciones (aparentemente) arbitrarias; los metales, los no metales, los semimetales, etc. Estas agrupaciones no son arbitrarias, sino que se basan en gran medida en las propiedades físicas y en la tendencia de los diversos elementos a unirse con otros elementos formando un enlace iónico o covalente. Como regla general, los compuestos que implican una unión de metal con un no metal o un semimetal mostrarán unión iónica. Los compuestos que están compuestos solo por no metales o semimetales con no metales mostrarán enlaces covalentes y se clasificarán como compuestos moleculares. Así, el compuesto formado a partir de sodio y cloro será iónico (un metal y un no metal). El monóxido de nitrógeno (NO) será una molécula unida covalentemente (dos no metales), el dióxido de silicio (SiO 2) será una molécula unida covalentemente (un semimetal y un no metal) y MgCl 2 será iónico (un metal y un no metal). Más adelante en este capítulo veremos que muchos compuestos covalentes tienen enlaces que están altamente polarizados con mayor densidad de electrones alrededor de un átomo que del otro. Estos compuestos a menudo se describen como que tienen “carácter iónico” y estos tipos de enlaces covalentes a menudo se pueden romper fácilmente para formar conjuntos de iones.

    Ejercicio\(\PageIndex{1}\)

    1. Determinar si es probable que cada uno de los siguientes compuestos exista como una molécula o como un compuesto iónico:
      1. Fluoruro de hidrógeno; HF
      2. Tetracloruro de silicio; SiCl 4
      3. Azufre elemental como S 8
      4. Dióxido disódico; Na 2 O
      5. PF 3
      6. Ser 3 N 2
      7. AlP
      8. CbR 4

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