3.6: Resonancia

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En la sección anterior, se construyó un diagrama de Lewis para el anión carbonato. Nuestra estructura final mostró dos enlaces simples carbono-oxígeno y un doble enlace carbono-oxígeno. La estructura que dibujamos se muestra a continuación, junto con otras dos posibles representaciones para el anión carbonato. Estas estructuras difieren solo en la posición del doble enlace carbono-oxígeno.

Entonces, ¿cuál de estos es correcto? En realidad, ¡todos lo son! Todos estos son diagramas de Lewis “apropiados” para una estructura covalente que tiene geometría constante, y los diagramas difieren solo en la manera en que hemos dispuesto arbitrariamente los electrones. Estos diagramas de Lewis se llaman formas de resonancia. Para el anión carbonato, hay tres formas de resonancia equivalentes que se pueden dibujar. Es importante señalar que los electrones no están “saltando” entre los átomos, sino que los electrones se distribuyen uniformemente entre el carbono y los tres oxígenos y que cada enlace carbono-oxígeno tiene un orden de enlace de 1.33 (enlaces covalentes de uno y un tercio). Una estructura como esta se llama el híbrido de resonancia, y aunque representa más claramente la unión real en el compuesto, a menudo es difícil entender la naturaleza de la unión cuando las estructuras se representan como híbridos de resonancia. Una discusión completa de la resonancia está más allá del alcance de un texto introductorio y, para estructuras como el anión carbonato, aceptaremos cualquiera de las formas de resonancia adecuadas mostradas anteriormente.