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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/07%3A_Adhesi%C3%B3n_Qu%C3%ADmica_y_Geometr%C3%ADa_Molecular/7.4%3A_Cargos_Formales_y_ResonanciaEn una estructura de Lewis, se pueden asignar cargas formales a cada átomo tratando cada enlace como si la mitad de los electrones estuvieran asignados a cada átomo. Estos hipotéticos cargos formales ...En una estructura de Lewis, se pueden asignar cargas formales a cada átomo tratando cada enlace como si la mitad de los electrones estuvieran asignados a cada átomo. Estos hipotéticos cargos formales son una guía para determinar la estructura de Lewis más apropiada. Se prefiere una estructura en la que los cargos formales sean lo más cercanos posible a cero. La resonancia ocurre en los casos en que se pueden escribir dos o más estructuras de Lewis con disposiciones idénticas de átomos pero difer
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/07%3A_Otros_aspectos_de_la_uni%C3%B3n_covalente/7.14%3A_ResonanciaSobre esta base se predeciría que la molécula de ozono es angular en lugar de lineal debido al par solitario en el átomo de oxígeno central, con un ángulo ligeramente inferior a 120°. Experimentalment...Sobre esta base se predeciría que la molécula de ozono es angular en lugar de lineal debido al par solitario en el átomo de oxígeno central, con un ángulo ligeramente inferior a 120°. Experimentalmente el ángulo es de 117°. De la misma manera se puede esperar que cada átomo de carbono en el benceno esté rodeado por tres átomos en un plano a su alrededor, separados por ángulos de aproximadamente 120°. Nuevamente esto concuerda con el experimento.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/03%3A_Vinculaci%C3%B3n_Qu%C3%ADmica_y_Nomenclatura/3.06%3A_ResonanciaEs importante señalar que los electrones no están “saltando” entre los átomos, sino que los electrones se distribuyen uniformemente entre el carbono y los tres oxígenos y que cada enlace carbono-oxíge...Es importante señalar que los electrones no están “saltando” entre los átomos, sino que los electrones se distribuyen uniformemente entre el carbono y los tres oxígenos y que cada enlace carbono-oxígeno tiene un orden de enlace de 1.33 (enlaces covalentes de uno y un tercio).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/07%3A_Enlace_Quimico_y_Geometria_Molecular/7.4%3A_Las_cargas_formales_y_la_resonanciaEn una estructura de Lewis, se pueden asignar cargas formales a cada átomo tratando cada enlace como si la mitad de los electrones estuvieran asignados a cada átomo. Estos cargos formales hipotéticos ...En una estructura de Lewis, se pueden asignar cargas formales a cada átomo tratando cada enlace como si la mitad de los electrones estuvieran asignados a cada átomo. Estos cargos formales hipotéticos son una guía para determinar la estructura de Lewis más apropiada. Se prefiere una estructura en la que los cargos formales sean cero. La resonancia ocurre cuando se pueden escribir dos o más estructuras de Lewis con arreglos idénticos de átomos pero diferentes distribuciones de electrones.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_con_%C3%89nfasis_Biol%C3%B3gico_(Soderberg)/02%3A_Introducci%C3%B3n_a_la_Estructura_Org%C3%A1nica_y_Vinculaci%C3%B3n_II/2.04%3A_ResonanciaEstos dos dibujos son un ejemplo de lo que se conoce en la química orgánica como contribuyentes de resonancia: dos o más estructuras de Lewis diferentes que representan la misma molécula o ion que, cu...Estos dos dibujos son un ejemplo de lo que se conoce en la química orgánica como contribuyentes de resonancia: dos o más estructuras de Lewis diferentes que representan la misma molécula o ion que, cuando se consideran juntas, hacen un mejor trabajo de aproximación de enlaces pi deslocalizados que cualquier estructura única. Por convención, los contribuyentes de resonancia están vinculados por una flecha de dos puntas, y a veces están encerrados entre paréntesis:
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/03%3A_Vinculaci%C3%B3n_Qu%C3%ADmica_y_Nomenclatura/3.S%3A_Uni%C3%B3n_Qu%C3%ADmica_y_Nomenclatura_(Resumen)Para los metales de transición en los que el metal puede asumir una variedad de estados de oxidación (diferentes cargas positivas), la carga del ion metálico se muestra en el nombre usando números rom...Para los metales de transición en los que el metal puede asumir una variedad de estados de oxidación (diferentes cargas positivas), la carga del ion metálico se muestra en el nombre usando números romanos, entre paréntesis, siguiendo el nombre del elemento (es decir, cloruro de hierro (III)).
