3.8: Excepciones a la Regla del Octeto

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Volviendo brevemente a los diagramas clásicos de Lewis. Considera el diagrama que se muestra a continuación para la molécula SF ₄. Al construir este diagrama, se colocan seis electrones de valencia alrededor del azufre y siete electrones de valencia se colocan alrededor de cada flúor. Mientras intentamos emparejarlos para formar enlaces covalentes, notamos que ¡hay “demasiados” electrones en el azufre! Claramente no podemos formar un enlace covalente usando tres electrones, así que dividimos un par, movemos los electrones individuales a la posición de unión y formamos enlaces con los dos fluorinos restantes. El “par extra” de electrones simplemente se sienta ahí sobre el azufre y no participa directamente en el enlace.

Este es un ejemplo de expansión de valencia. En general, los elementos por debajo del segundo periodo de la tabla periódica (S, Se, Te, etc.) comúnmente tendrán 10 — 12 electrones en sus conchas de valencia. Al igual que en SF ₄, estos electrones no están directamente involucrados en la formación de enlaces covalentes, sino que afectan la reactividad general de la molécula en particular.

En general, todos los compuestos moleculares que contienen elementos que aparecen debajo de la segunda fila de la tabla periódica son capaces de expansión de valencia y hay que tener mucho cuidado al momento de dibujar diagramas de Lewis para estos compuestos. Como vimos en la Sección 3.1 para la molécula óxido de nitrógeno (NO), también existen moléculas estables en las que los átomos no están rodeados por un octeto de electrones. Otro ejemplo de ello es la molécula BF ₃, que se muestra en el siguiente ejemplo.

Ejemplo\(\PageIndex{1}\): Boron Trifluoride

Construir un diagrama de Lewis para la molécula BF ₃.

Solución

El boro tiene tres electrones de valencia y el flúor tiene siete. El átomo central en nuestra estructura será el boro (está a la izquierda del flúor en la tabla periódica). A continuación, dibujamos el boro (nuestro átomo central) con sus tres electrones y colocamos los tres fluorinos alrededor del boro con los electrones dispuestos para formar los tres enlaces covalentes. Cada uno de los fluorinos tiene un octeto completo. El boro, sin embargo, sólo está rodeado por seis electrones. Debido a esto, el boro en BF ₃ es un potente aceptor de electrones y forma complejos fuertes con electrones de otros compuestos. En el Capítulo 8 veremos que esta propiedad se llama acidez de Lewis y BF ₃ es un ácido de Lewis muy potente.