5.7: Predecir tendencias de solubilidad
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La solubilidad de muchos compuestos iónicos simples se puede predecir aplicando el conjunto de reglas que se muestran a continuación.
- Las sales de los iones de metales alcalinos y del ion amonio, Li +, Na +, K + y NH 4 + son casi siempre solubles.
- Prácticamente todos los nitratos metálicos y acetatos metálicos son solubles.
- Los halogenuros metálicos son generalmente solubles, a excepción de las sales de Ag +, Pb 2 +, Cu + y Hg +.
- Los sulfatos metálicos son generalmente solubles, a excepción de las sales de Ba 2 +, Pb 2 + y Ca 2 +.
- A excepción de los iones de metales alcalinos y amonio (Regla 1), las siguientes sales son generalmente insolubles: carbonatos metálicos (CO 3 2 -), fosfatos metálicos (PO 4 3 -) y cromatos metálicos (CrO 4 2 -).
- Los hidróxidos metálicos y sulfuros metálicos son generalmente insolubles, excepto los cubiertos por la Regla 1 y Ca 2 +, Sr 2 + y Ba 2 + .
Aplicando estas reglas a la reacción entre nitrato de plomo y yoduro de potasio, los reactivos son ambos solubles (Regla 1 y Regla 2). En los productos, el nitrato de potasio será soluble (Regla 2) y el yoduro de plomo será insoluble, con base en la Regla 3.
Mezclar cada una de las siguientes soluciones salinas da como resultado la formación de un precipiado. En cada caso, identificar la sal insoluble.
- NaCl + Pb (NO 3) 2
- Fe (C 2 H 3 O 2) 3 + KOH
- Ca (NO 3) 2 + K 2 SO 4
- Li 2 S + CuSO 4
- Co (C 2 H 3 O 2) 2 + LiOH
Para cada uno de los compuestos iónicos que se dan a continuación, determinar si el compuesto será o no soluble en agua, de acuerdo con las tendencias dadas anteriormente.
- AgnO 3 ☐ soluble ☐ insoluble
- MgCl 2 ☐ soluble ☐ insoluble
- Na 2 SO 4 ☐ soluble ☐ insoluble
- AgCl ☐ soluble ☐ insoluble
- Ba (NO 3) 2 ☐ soluble ☐ insoluble
- PbI 2 ☐ soluble ☐ insoluble
- Mg (NO 3) 2 ☐ soluble ☐ insoluble
- BasO 4 ☐ soluble ☐ insoluble
- FeCl 3 ☐ soluble ☐ insoluble
- Pb (CH 3 COO) 2 ☐ soluble ☐ insoluble