5.S: Reacciones Químicas (Resumen)

• Los procesos que ocurren durante un cambio químico se pueden representar usando una ecuación química. En una ecuación química, se muestran las fórmulas químicas para la sustancia o sustancias que sufren la reacción química (los reactivos) y las fórmulas para la nueva sustancia o sustancias que se forman (los productos), y están unidas por una flecha. La flecha en una ecuación química tiene las propiedades de un “signo igual” en matemáticas, y debido a esto, en una ecuación química, debe haber el mismo número y tipos de átomos a cada lado de la flecha.
• Una ecuación química en la que aparecen el mismo número y tipos de átomos a cada lado de la flecha se denomina equilibrada. Para equilibrar una ecuación, inserte coeficientes frente a los reactivos o productos apropiados hasta que haya el mismo número y tipos de átomos en ambos lados de la flecha.
• En una reacción de síntesis', elementos o compuestos experimentan reacción y se combinan para formar una sola nueva sustancia.
• En una reacción de descomposición, un solo compuesto se descompondrá para formar dos o más sustancias nuevas. Las sustancias formadas pueden ser elementos, compuestos o una mezcla de ambos.
• En una reacción de reemplazo único (desplazamiento único), un elemento y un compuesto reaccionarán para que sus elementos sean conmutados. Como regla general, los metales reemplazarán a los metales en los compuestos y los no metales generalmente reemplazarán a los no metales.
• Una reacción de doble reemplazo (doble desplazamiento), dos compuestos iónicos en solución acuosa cambian los aniones y forman dos nuevos compuestos. Para que ocurra una reacción química, uno de los nuevos compuestos que se forma debe ser insoluble en agua, formando un precipitado sólido o un gas.
• El número de oxidación' de un elemento representa el número total de electrones que se han eliminado (un estado de oxidación positiva) o agregado (un estado de oxidación negativa) para obtener el elemento en su estado actual. El término oxidación describe la pérdida de electrones por un elemento y un aumento en el estado de oxidación; el término reducción describe la ganancia de electrones y una disminución en estado de oxidación.
• Una reacción química en la que los números de oxidación experimentan un cambio se denomina reacción redox. En una reacción redox, se dice que el elemento que “pierde electrones” se oxida y tendrá un incremento en su número de oxidación. Se dice que el elemento que “gana electrones” en una reacción redox se reduce y tendrá una disminución en su número de oxidación.
• En una simple reacción de síntesis que implica reacción de elementos, el producto será un compuesto que contiene ambos elementos. Escribir el producto considerando las cargas comunes que los elementos adoptan como iones o el número de enlaces que los elementos suelen formar en las moléculas.
• En una simple reacción de reemplazo único, (en general) los metales (incluyendo el carbono y el hidrógeno) tenderán a reemplazar a los metales y que los no metales reemplazarán a los no metales.
• En una reacción de doble reemplazo, los aniones y cationes simplemente de los dos compuestos simplemente se intercambian. Para que ocurra una reacción, uno de los productos debe precipitar, de lo contrario no se ha producido ninguna reacción química. Los cambios en los números de oxidación no ocurren en las reacciones de doble reemplazo.
• Las tendencias de solubilidad se pueden predecir usando un simple conjunto de reglas que se muestran en la Tabla 5.5; debe revisar allí reglas, recordando aplicarlas en orden.
• La energía requerida para iniciar una reacción química se llama energía de activación. Cuanto mayor sea la energía de activación, más lenta, o menos favorable será una reacción. La magnitud de la energía de activación está directamente ligada a la velocidad de una reacción química.