3.5: Nombrar iones monoatómicos

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Objetivos de aprendizaje

Nombrar iones monoatómicos usando las reglas de nomenclatura definidas.

Después de conocer algunos detalles más sobre los nombres de los iones individuales, estarás a un paso de saber nombrar compuestos iónicos. En esta sección se inicia el estudio formal de la nomenclatura, la nomenclatura sistemática de compuestos químicos.

Nombrar cationes

El nombre de un catión monoatómico es simplemente el nombre del elemento seguido de la palabra ion. Así, Na ⁺ es el ion sodio, Al ³ ⁺ es el ion aluminio, Ca ² ⁺ es el ion calcio, y así sucesivamente.

Hemos visto que algunos elementos pierden diferentes números de electrones, produciendo iones de diferentes cargas. El hierro, por ejemplo, puede formar dos cationes, cada uno de los cuales, cuando se combina con el mismo anión, hace un compuesto iónico diferente con propiedades físicas y químicas únicas. Por lo tanto, necesitamos un nombre diferente para cada ion hierro para distinguir Fe ² ⁺ de Fe ³ ⁺. El mismo problema surge para otros iones con más de una posible carga.

Hay dos formas de hacer esta distinción. En el enfoque más simple y moderno, llamado sistema de existencias, la carga positiva de un ion se indica con un número romano entre paréntesis después del nombre del elemento, seguido de la palabra ion. Así, Fe ² ⁺ se llama el ion hierro (II), mientras que Fe ³ ⁺ se llama el ion hierro (III). Este sistema se utiliza únicamente para elementos que forman más de un ion positivo común. No llamamos al ion Na ⁺ el ion sodio (I) porque (I) es innecesario. El sodio forma solo un ion 1+, por lo que no hay ambigüedad sobre el nombre ion sodio.

El segundo sistema, llamado sistema común, no es convencional sino que sigue siendo prevalente y utilizado en las ciencias de la salud. Este sistema reconoce que muchos metales tienen dos cationes comunes. El sistema común utiliza dos sufijos (- ic y - ous) que se anexan a la raíz del nombre del elemento. El sufijo -ic representa la mayor de las dos cargas catiónicas, y el sufijo -ous representa la inferior. En muchos casos, el tallo del nombre del elemento proviene del nombre latino del elemento. Tabla\(\PageIndex{1}\) enumera los elementos que utilizan el sistema común, junto con sus respectivos nombres catiónicos.

Tabla\(\PageIndex{1}\): Nombres de algunos cationes
Elemento	Cargar	Símbolo	Nombre del sistema común	Nombre del sistema de existencias
cromo	2+	Cr ² ⁺	ión cromo	ion cromo (II)
cromo	3+	Cr ³ ⁺	ión ic chrom	ion cromo (III)
cobre	1+	Cu ⁺	cupr ous ion	ion cobre (I)
cobre	2+	Cu ² ⁺	ión ic cupr	ion cobre (II)
hierro	2+	Fe ² ⁺	ferr ous ion	ion de hierro (II)
hierro	3+	Fe ³ ⁺	ión ferr ic	ion de hierro (III)
plomo	2+	Pb ² ⁺	plomada ous ion	ion plomo (II)
plomo	4+	Pb ³ ⁺	plomada ion ic	ion de plomo (IV)
hojalata	2+	Sn ² ⁺	ion de stann ous	ion de estaño (II)
hojalata	4+	Sn ⁴ ⁺	ion ic de estano	ion de estaño (IV)

Nombrar aniones

El nombre de un anión monoatómico consiste en el tallo del nombre del elemento, el sufijo - ide, y luego la palabra ion. Así, como ya hemos visto, Cl ⁻ es “clor-” + “ión -ide”, o el ion cloruro. Del mismo modo, O ²⁻ es el ion óxido, Se ² ⁻ es el ion seleniuro, y así sucesivamente. En la\(\PageIndex{2}\) tabla se enumeran los nombres de algunos iones monoatómicos comunes.

Tabla\(\PageIndex{2}\): Algunos Aniones Monatómicos
Elemento	Cargar	Símbolo	Nombre
flúor	1—	F ⁻	ion fluoruro
cloro	1—	Cl ⁻	ión cloruro
bromo	1—	Br ⁻	ión bromuro
yodo	1—	I ^-	ión yoduro
oxígeno	2—	O ²⁻	ión óxido
azufre	2—	S ²⁻	ion sulfuro
fósforo	3—	P ³⁻	ion fosfuro
nitrógeno	3—	N ³⁻	ión nitruro

Ejemplo\(\PageIndex{1}\)

Nombra cada ion.

Ca ² ⁺
S ²⁻
SO ₃ ² ⁻
NH ₄ ⁺
Cu ⁺

Contestar a: el ion calcio
Respuesta b: el ion sulfuro (de la Tabla\(\PageIndex{2}\))
Respuesta c: el ion sulfito
Respuesta d: el ion amonio
Respuesta e: el ion cobre (I) o el ion cuproso (el cobre puede formar cationes con una carga 1+ o 2+, así que tenemos que especificar qué carga tiene este ion

Ejercicio\(\PageIndex{1}\)

Nombra cada ion.

Fe ² ⁺
Fe ³ ⁺
SO ₄ ² ⁻
Ba ² ⁺
HCO ₃ ⁻

Contestar a: el hierro (II) o el ion ferroso
Respuesta b: el hierro (III) o el ion férrico
Respuesta c: el ion sulfato
Respuesta d: el ion bario
Respuesta e: el ion bicarbonato o el ion hidrogenocarbonato

Ejemplo\(\PageIndex{2}\)

Escribe la fórmula para cada ion.

el ion bromuro
el ion fosfato
el ion cúprico
el ion magnesio

Contestar a: Br ⁻
Respuesta b: PO ₄ ³ ⁻
Respuesta c: Cu ² ⁺
Respuesta d: Mg ² ⁺

Ejercicio\(\PageIndex{2}\)

Escribe la fórmula para cada ion.

el ion fluoruro
el ion carbonato
el ion ferroso
el ion potasio

Contestar a: F ⁻
Respuesta b: CO ₃ ² ^-
Respuesta c: Fe ² ⁺
Respuesta d: K ⁺

Nota La Química Está En Todas Partes: Sal

El elemento sodio (parte [a] en la figura acompañante) es un metal muy reactivo; dada la oportunidad, reaccionará con el sudor de tus manos y formará hidróxido de sodio, que es una sustancia muy corrosiva. El elemento cloro (parte [b] en la figura acompañante) es un gas corrosivo de color amarillo pálido que no debe inhalarse debido a su naturaleza venenosa. Reunir estas dos sustancias peligrosas, sin embargo, y reaccionan para hacer el compuesto iónico cloruro de sodio (parte [c] en la figura que lo acompaña), conocido simplemente como sal.

Figura\(\PageIndex{1}\): Sodio + Cloro = Cloruro de Sodio (a) El sodio es un metal muy reactivo. (b) El cloro es un gas nocivo de color amarillo pálido. (c) Juntos, el sodio y el cloro hacen cloruro de sodio-sal, que es necesario para nuestra supervivencia. Fuente: Foto (opens in new window) a la izquierda cortesía de Greenhorn1. Foto (opens in new window) en el centro cortesía de Benjah-BMM27,. Foto a la derecha © Thinkstock.

La sal es necesaria para la vida. Los iones Na ⁺ son uno de los principales iones en el cuerpo humano y son necesarios para regular el equilibrio de fluidos en el cuerpo. Los iones Cl ⁻ son necesarios para la función nerviosa y la respiración adecuadas. Ambos iones son suministrados por la sal. El sabor de la sal es uno de los sabores fundamentales; la sal es probablemente el saborizante más antiguo conocido, y una de las pocas rocas que comemos.

Los efectos de demasiada sal en la salud aún están bajo debate, aunque un informe de 2010 del Departamento de Agricultura de Estados Unidos concluyó que “la ingesta excesiva de sodio... eleva la presión arterial, un factor de riesgo bien aceptado y extraordinariamente común de accidente cerebrovascular, enfermedad coronaria y enfermedad renal”. Comité de Política y Promoción Nutricional del Departamento de Agricultura de Estados Unidos, Informe del Comité Asesor de Directrices Alimentarias sobre las Directrices Alimentarias para Estadounidenses, consultado el 5 de enero de 2010. Está claro que la mayoría de las personas ingieren más sal de la que sus cuerpos necesitan, y la mayoría de los nutricionistas recomiendan frenar la ingesta de sal. Curiosamente, las personas que sufren de baja sal (llamada hiponatria) lo hacen no porque ingieran muy poca sal sino porque beben demasiada agua. Los atletas de resistencia y otras personas involucradas en el ejercicio extenuante prolongado necesitan vigilar su ingesta de agua para que el contenido de sal de su cuerpo no se diluya a niveles peligrosos.