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4.11: Nombrar compuestos moleculares binarios

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    Objetivos de aprendizaje
    • Nombrar compuestos moleculares binarios.

    Nombrar compuestos covalentes binarios (de dos elementos) es muy similar a nombrar compuestos iónicos simples. El primer elemento de la fórmula simplemente se enumera usando el nombre del elemento. El segundo elemento se nombra tomando el tallo del nombre del elemento y agregando el sufijo - ide. A diferencia de los compuestos iónicos, los compuestos moleculares se pueden formar usando los mismos elementos en diferentes proporciones. Por lo tanto, es importante indicar el número de cada tipo de átomo, utilizando un sistema de prefijos numéricos, enumerados en la Tabla\(\PageIndex{1}\). Normalmente, no se agrega ningún prefijo al nombre del primer elemento si solo hay un átomo del primer elemento en una molécula. Si el segundo elemento es oxígeno, la vocal final suele omitirse del final de un prefijo polisilábico pero no uno monosilábico (es decir, diríamos “monóxido” en lugar de “monoóxido” y “trióxido” en lugar de “tróxido”).

    Tabla\(\PageIndex{1}\): Prefijos numéricos para nombrar compuestos covalentes binarios
    Número de átomos en el compuesto Prefijo en el nombre del elemento
    1 mono-*
    2 di-
    3 tri-
    4 tetra
    5 penta
    6 hexa-
    7 hepta
    8 octa
    9 nona
    10 deca-
    *Este prefijo no se utiliza para el nombre del primer elemento.

    Practicemos nombrando al compuesto cuya fórmula molecular es CCl 4. El nombre comienza con el nombre del primer elemento carbono. El segundo elemento, clor ine, se convierte en clor ide, y adjuntamos el prefijo numérico correcto (“tetra-”) para indicar que la molécula contiene cuatro átomos de cloro. Al juntar estas piezas se le da el nombre de tetracloruro de carbono para este compuesto.

    Ejemplo\(\PageIndex{1}\)

    Escriba la fórmula molecular para cada compuesto.

    1. trifluoruro de cloro
    2. pentacloruro de fósforo
    3. dióxido de azufre
    4. pentóxido de dinitrógeno
    Solución

    Si no hay prefijo numérico en el nombre del primer elemento, podemos suponer que solo hay un átomo de ese elemento en una molécula.

    1. CLF 3
    2. PCl 5
    3. SO 2
    4. N 2 O 5 (El prefijo di - en el nitrógeno indica que dos átomos de nitrógeno están presentes.)
    Ejercicio\(\PageIndex{1}\)

    Escriba la fórmula molecular para cada compuesto.

    1. dióxido de nitrógeno
    2. difluoruro de dioxígeno
    3. hexafluoruro de azufre
    4. monóxido de selenio
    Respuesta a:

    a. NO 2

    Respuesta b:

    O 2 F 2

    Respuesta c:

    SF 6

    Respuesta d:

    SeO

    Debido a que es tan poco reactivo, el hexafluoruro de azufre se utiliza como supresor de chispas en dispositivos eléctricos como transformadores.

    Ejemplo\(\PageIndex{2}\)

    Escriba el nombre de cada compuesto.

    1. BrF 5
    2. S 2 F 2
    3. CO
    Solución
    1. pentafluoruro de bromo
    2. difluoruro de disulfuro
    3. monóxido de carbono
    Ejercicio\(\PageIndex{2}\)

    Escriba el nombre de cada compuesto.

    1. CF 4
    2. SecL 2
    3. SO 3
    Respuesta a:

    tetrafluoruro de carbono

    Respuesta b:

    dicloruro de selenio

    Respuesta c:

    trióxido de azufre

    Para algunos compuestos covalentes simples, usamos nombres comunes en lugar de nombres sistemáticos. Ya hemos encontrado estos compuestos, pero los enumeramos aquí explícitamente:

    • H 2 O: agua
    • NH 3: amoníaco
    • CH 4: metano

    El metano es el compuesto orgánico más simple. Los compuestos orgánicos son compuestos con átomos de carbono y son nombrados por un sistema de nomenclatura separado que introduciremos más adelante.

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