4: Compuestos moleculares
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- 4.1: Enlaces covalentes
- Ya has visto ejemplos de sustancias que contienen enlaces covalentes. Una sustancia mencionada anteriormente fue agua (H2O). Se puede decir por su fórmula que no es un compuesto iónico; no está compuesto por un metal y un no metal. En consecuencia, sus propiedades son diferentes a las de los compuestos iónicos. Se forma un enlace covalente entre dos átomos al compartir electrones.
- 4.2: Los enlaces covalentes y la tabla periódica
- Los átomos comparten electrones y forman enlaces covalentes para satisfacer la regla del octeto. La tabla periódica y las tendencias de los electrones de valencia se pueden utilizar para determinar el número de enlaces que un átomo tiene más probabilidades de formar.
- 4.3: Múltiples enlaces covalentes
- Algunas moléculas deben tener múltiples enlaces covalentes entre los átomos para satisfacer la regla del octeto.
- 4.4: Enlaces Covalentes Coordinados
- Cada uno de los enlaces covalentes que hemos visto hasta ahora ha involucrado a cada uno de los átomos que se unen aportando uno de los electrones al par compartido. Existe un tipo alternativo de enlace covalente en el que uno de los átomos proporcionó ambos electrones en un par compartido.
- 4.5: Características de los Compuestos Moleculares
- Los compuestos iónicos y los compuestos moleculares tienen propiedades físicas muy diferentes.
- 4.6: Fórmulas moleculares y estructuras de Lewis
- Las moléculas se pueden representar mediante fórmulas, que dan información sobre el número y tipo de átomos unidos entre sí. Diferentes tipos de fórmulas estructurales muestran los enlaces entre los átomos y a veces dan información sobre la forma molecular también.
- 4.7: Dibujo de estructuras de Lewis
- Las moléculas se pueden representar usando estructuras de Lewis, que muestran cómo los electrones están dispuestos alrededor de los átomos en una molécula como pares unidos de electrones (enlaces) y pares solitarios de electrones. Estas estructuras son útiles para explicar y representar formas moleculares y reactividad química.
- 4.8: Las formas de las moléculas
- De acuerdo con la teoría de repulsión de pares de electrones de capa de valencia, VSEPR, los grupos de electrones minimizan la repulsión al separarse lo más posible entre sí. Por lo tanto, la forma aproximada de una molécula se puede predecir a partir del número de grupos de electrones y el número de átomos circundantes.
- 4.9: Enlaces Covalentes Polares y Electronegatividad
- Los enlaces covalentes entre diferentes átomos tienen diferentes longitudes de enlace. Los enlaces covalentes pueden ser polares o no polares, dependiendo de la diferencia de electronegatividad entre los átomos involucrados.
- 4.10: Moléculas polares
- La polaridad molecular de una molécula diatómica está determinada por la polaridad del enlace. La polaridad de las moléculas con más de un enlace debe determinarse identificando primero la estructura molecular y luego la polaridad del enlace. Si los momentos dipolares apuntan en una dirección similar, hay un dipolo molecular neto. Si los momentos dipolares apuntan en direcciones opuestas, cancelan y no hay dipolo neto.
- 4.11: Nombrar compuestos moleculares binarios
- La fórmula química de un compuesto covalente simple se puede determinar a partir de su nombre. El nombre de un compuesto covalente simple se puede determinar a partir de su fórmula química.
Miniaturas: hidrógeno y carbono unidos covalentemente en una molécula w:de metano. (CC BY-SA 2.5; DynaLast vía Wikipedia)