4.2: Ley de Conservación de la Masa

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¿Alguna vez has perdido un tornillo?

La siguiente situación ocurre con demasiada frecuencia. Has desarmado un equipo para limpiarlo. Cuando vuelves a armar el equipo, de alguna manera tienes uno o dos tornillos adicionales. O descubren que falta un tornillo que formaba parte del equipo original. En cualquier caso, sabes que algo anda mal. Esperas terminar con la misma cantidad de material con el que empezaste, no con más o menos de lo que tenías originalmente.

Ley de Conservación de la Misa

A finales de 1700, los químicos aceptaron la definición de un elemento como una sustancia que no puede descomponerse en una sustancia más simple por medios químicos ordinarios. También quedó claro que los elementos se combinan entre sí para formar sustancias más complejas llamadas compuestos. Las propiedades químicas y físicas de estos compuestos son diferentes a las propiedades de los elementos a partir de los cuales se formaron. Hubo dudas sobre los detalles de estos procesos.

En la década de 1790, se comenzó a poner un mayor énfasis en el análisis cuantitativo de las reacciones químicas. Las mediciones precisas y reproducibles de las masas de los elementos reaccionantes y los compuestos que forman condujeron a la formulación de varias leyes básicas. Una de ellas se llama la ley de conservación de la masa, que establece que durante una reacción química, la masa total de los productos debe ser igual a la masa total de los reactivos. En otras palabras, la masa no puede crearse ni destruirse durante una reacción química, sino que siempre se conserva.

Como ejemplo, considere la reacción entre el nitrato de plata y el cloruro de sodio. Estos dos compuestos se disolverán en agua para formar cloruro de plata y nitrato de sodio. El cloruro de plata no se disuelve en agua, por lo que forma un sólido que podemos filtrar. Cuando evaporamos el agua, podemos recuperar el nitrato de sodio formado. Si reaccionamos 58.5 gramos de cloruro de sodio con 169.9 gramos de nitrato de plata, comenzamos con 228.4 gramos de materiales. Después de completar la reacción y separar los materiales, encontramos que hemos formado 143.4 gramos de cloruro de plata y 85.0 gramos de nitrato de sodio, lo que nos da una masa total de 228.4 gramos para los productos. Entonces, la masa total de reactivos es igual a la masa total de productos, prueba de la ley de conservación de la masa.

Resumen

La ley de conservación de la masa establece que, durante una reacción química, la masa total de los productos debe ser igual a la masa total de los reactivos.

Revisar

La ley de conservación de la masa establece que, durante una reacción química, el ______ total de los productos debe ser igual al ______ total de los reactivos.
Describir un ejemplo de la ley de conservación de la masa.