12.E: Ácidos y Bases (Ejercicios)

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Ejercicios adicionales

Escriba la ecuación química equilibrada entre Zn metal y HCl (aq). El otro producto es ZnCl ₂.
Escribir la reacción de neutralización en la que ZnCl ₂, que también se encuentra en el Ejercicio 1, es el producto salino.
¿Por qué un compuesto de óxido como CaO no se considera una sal? (Pista: ¿qué combinación ácido-base se necesitaría para hacerla si fuera una sal?)
Los óxidos metálicos se consideran básicos porque reaccionan con H ₂ O para formar compuestos OH. Escriba la ecuación química para una reacción que forme una base cuando CaO se combina con H ₂ O.
Escribir la ecuación química equilibrada entre hidróxido de aluminio y ácido sulfúrico.
Escribir la ecuación química equilibrada entre el ácido fosfórico y el hidróxido de bario.
Escribe la ecuación para la reacción química que se produce cuando la cafeína (C ₈ H ₁₀ N ₄ O ₂) actúa como base de Brønsted-Lowry.
El ácido cítrico (C ₆ H ₈ O ₇) es el ácido que se encuentra en los cítricos. Puede perder un máximo de tres iones H ⁺ en presencia de una base. Escriba las ecuaciones químicas para el ácido cítrico actuando paso a paso como un ácido de Brønsted-Lowry.
¿Puede una sustancia anfiprótica ser un ácido fuerte y una base fuerte al mismo tiempo? Explica tu respuesta.
¿Puede una sustancia anfiprótica ser un ácido débil y una base débil al mismo tiempo? Si es así, explica por qué y da un ejemplo.
¿En qué condiciones el punto de equivalencia de una titulación será ligeramente ácido?
¿En qué condiciones el punto de equivalencia de una titulación será ligeramente básico?
Escribir la ecuación química para la autoionización de NH ₃.
Escribir la ecuación química para la autoionización de HF.
¿Cuál es el rango de PoH para una solución ácida?
¿Cuál es la gama PoH para una solución básica?
La concentración de HCl comercial es de aproximadamente 12 M. ¿Cuál es su pH y PoH?
La concentración de H ₂ SO ₄ concentrado es de aproximadamente 18 M. Suponiendo que solo un H ⁺ sale de la molécula H ₂ SO ₄, ¿cuál es su pH y PoH? ¿Cuál sería el pH y el PoH si el segundo H ⁺ también estuviera ionizado?

RESPUESTAS

Zn + 2HCl → ZnCl ₂ + H ₂
El ion O ²⁻ provendría de H ₂ O, que no se considera un ácido clásico en el sentido Arrhenius.
2Al (OH) ₃ + 3H ₂ SO ₄ → Al ₂ (SO ₄) ₃ + 6H ₂ O
C ₈ H ₁₀ N ₄ O ₂ + H ₂ O → C ₈ H ₁₀ N ₄ O ₂ H ⁺+ OH ⁻; el ion H ⁺ se une a uno de los átomos de N en la molécula de cafeína.
Como un ácido o base fuerte, una sustancia anfiprótica reacciona 100% como un ácido o una base, por lo que no puede ser una base o un ácido al mismo tiempo.
si la sal producida es una sal ácida
NH ₃ + NH ₃ → NH ₄ ⁺ NH ₂ ⁻
PoH > 7
pH = −1.08; pOH = 15.08