14.1: Introducción a la Oxidación y Reducción

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La mayoría de nosotros estamos familiarizados con el hierro oxidado: metal que tiene una escala roji-marrón oscura que se cae de un objeto, debilitándolo en última instancia. Aunque solemos atribuir la oxidación exclusivamente al hierro, este proceso ocurre con muchos materiales. El término más formal para oxidar es corrosión. La corrosión se define como la desintegración de un material debido a reacciones químicas con otras sustancias en el ambiente. En muchos casos, el oxígeno en el aire provoca la desintegración. La corrosión no es uniformemente destructiva. Aunque la corrosión del hierro generalmente se considera mala, la corrosión del aluminio y el cobre forma una barrera protectora en la superficie del metal, protegiéndolo de una mayor reacción con el ambiente.

Figura\(\PageIndex{1}\): Vigas corroídas en el Puente de Hierro del Río Nandu. Estas vigas de soporte en el puente obviamente están oxidadas. Si la oxidación se vuelve demasiado mala, comprometerá la integridad del puente, requiriendo reemplazo. (Dominio público; Anna Frodesiak.)

Dicho esto, se ha estimado que hasta el 5% de los gastos en Estados Unidos se aplican a la fijación de problemas causados por la corrosión. El reemplazo de estructuras construidas con hierro, acero, aluminio y concreto debe realizarse regularmente para mantener estas estructuras seguras. Como ejemplo de lo que podría suceder, considere la historia del Puente de Plata en la Interestatal 35 de Estados Unidos, que conecta Virginia Occidental y Ohio. El 15 de diciembre de 1967, el puente de 39 años se derrumbó, matando a 46 personas. Se determinó que la causa final del colapso fue la corrosión de una cadena de suspensión en el lado Ohio del puente.

La corrosión es un ejemplo del tipo de reacción química discutida en este capítulo. Aunque solemos pensar en la corrosión como mala, la reacción que tipifica en realidad se puede dar un buen uso.