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LibreTexts Español

4.3: La Reacción del Sodio con Cloro

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    Objetivos de aprendizaje
    • Explicar la naturaleza de unión de los compuestos iónicos.
    • Relacionar las propiedades de unión microscópica con las propiedades de sólidos macroscópicos.

    Los átomos neutros y sus iones asociados tienen propiedades físicas y químicas muy diferentes. Los átomos de sodio forman el metal de sodio, un metal blando de color blanco plateado que se quema vigorosamente en el aire y reacciona explosivamente con el agua. Los átomos de cloro forman gas cloro, Cl 2, un gas amarillo-verde que es extremadamente corrosivo para la mayoría de los metales y muy venenoso para animales y plantas. La reacción vigorosa entre los elementos sodio y cloro forma el compuesto blanco cristalino cloruro de sodio, sal de mesa común, que contiene cationes de sodio y aniones cloruro (Figura\(\PageIndex{1}\)). El compuesto compuesto por estos iones exhibe propiedades completamente diferentes de las propiedades de los elementos sodio y cloro. El cloro es venenoso, pero el cloruro de sodio es esencial para la vida; los átomos de sodio reaccionan vigorosamente con el agua, pero el cloruro de sodio simplemente se disuelve en agua.

    Figura\(\PageIndex{1}\) (a) El sodio es un metal blando que debe almacenarse en aceite mineral para evitar la reacción con el aire o el agua. b) El cloro es un gas amarillo verdoso pálido. (c) Cuando se combinan, forman cristales blancos de cloruro de sodio (sal de mesa). (crédito a: modificación de obra por “Jurii” /Wikimedia Commons) Commons)

    Enlaces Ionicos

    Cuando dos átomos se acercan entre sí, tienen el potencial de unirse (o conectarse). Si un metal y un no metal interactúan, entonces resultará un enlace iónico. Estos tipos de enlaces involucran el metal donándolo (s) electrón (s) de valencia a un no metal. A medida que se produzca la transferencia electrónica, ambos átomos lograrán confirmaciones más estables. El resultado final será un compuesto menos reactivo. Este tipo de especies están compuestas tanto por cationes como por aniones. Además, son de naturaleza cristalina y sólida (Figura\(\PageIndex{2}\)). Algunos ejemplos de compuestos iónicos del mundo real serían NaCl (sal de mesa) y NaF (ingrediente activo en pasta de dientes).
    La fórmula para la sal de mesa es NaCl. Es el resultado de que los iones Na + y los iones Cl - se unen entre sí (Figura\(\PageIndex{3}\)). Si el metal de sodio y el gas cloro se mezclan en las condiciones adecuadas, formarán sal. El sodio pierde un electrón, y el cloro gana ese electrón. Esta reacción es altamente favorable debido a la atracción electrostática entre las partículas. En el proceso, se libera una gran cantidad de luz y calor. La sal resultante es en su mayoría no reactiva, es estable. No sufrirá ninguna reacción explosiva, a diferencia del sodio y cloro del que está hecho.

    Figura Cristales de\(\PageIndex{2}\) NaCl.

    (Dominio Público; NASA).

    Figura\(\PageIndex{3}\) La formación de cloruro de sodio a partir de la atracción de iones de sodio y cloruro.

    La reacción se representa con símbolos de punto de Lewis a continuación.

    Sales de Cloruro

    ionic1 (2) .jpg

    El átomo de sodio está donando su electrón de valencia 1 al átomo de cloro. Esto crea un catión de sodio y un anión de cloro. Observe que la carga neta del compuesto resultante es 0.

    Resumen

    • Se forma un enlace iónico cuando un metal lo dona (s) electrón (s) de valencia a un no metal.
    • El compuesto iónico resultante es más estable y menos reactivo.

    Referencias

    1. Vollhardt, K. Peter C., y Neil E. Schore. Estructura y Función de Química Orgánica. Nueva York: W. H. Freeman, 2007.
    2. Petrucci, Ralph H. Química General: Principios y Aplicaciones Modernas. Upper Saddle River, NJ: Pearson Education, 2007.
    3. Brown, Theodore L., Eugene H. Lemay y Bruce E. Bursten. Química: La Ciencia Central. 6a ed. Englewood Cliffs, NJ: Prentice Hall, 1994.

    Colaboradores y Atribuciones

    4.3: La Reacción del Sodio con Cloro is shared under a not declared license and was authored, remixed, and/or curated by LibreTexts.