1.16: Ejercicios adicionales

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Formación de Vínculo: La Regla del Octeto

1-1 Identificar el número de electrones de valencia para cada uno de los siguientes elementos. Luego, identificar el número máximo de enlaces covalentes que puede formar con otros átomos manteniendo una carga neta neutra.

a) Oxígeno

b) Carbono

c) Cloro

d) Azufre

e) Hidrógeno

f) Boro

1-2 ¿Cuál de los siguientes átomos se puede unir con Br - para satisfacer la regla del octeto?

a) Mg ⁺²

b) O ^-2

c) Cl ^-

d) K ⁺

1-3 Dibuja la estructura de punto Lewis de la respuesta correcta del problema anterior 1-2 (a) - (d).

1-4 Identificar cuál de los siguientes compuestos no pudo formarse debido a un octeto sin relleno.

a) NCl ₃

b) NaOH

c) PCl

d) CF ₄

Lewis Estructuras

1-5 Dibujar las estructuras de Lewis para los siguientes compuestos.

a) H ₂ O

b) O ₃

c) BH ₃

d) SoCl ₂

1-6 Nombra el elemento que corresponde a cada configuración electrónica e identifica cuántos electrones de valencia tiene.

a) 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶

b) 1 s ² 2 s ² p ⁶ 3 s ²

c) 1 s ² 2 s ² 2 p ⁴

d) 1 s ² 2 s ² p ⁶ 3 s ² 3 p ⁶ 4 s ² 3 d 10 4 p 5

1-7 Dibuja las estructuras de Lewis para PF ₃ y PF ₅.

1-8 Dibuja la estructura Lewis para furano.

1-9 Identificar la estructura de Lewis correcta para hidroperoxilo, HO ₂.

Electronegatividad y Polaridad de Enlace

1-10 Para el enlace indicado en cada uno de los siguientes compuestos, identificar qué átomo es más electronegativo, en su caso.

1-11 Para cada uno de los compuestos del problema anterior, agregue una flecha de momento dipolo.

Cargos Formales

1-12 Para los siguientes compuestos, dibuje la fórmula estructural. Después se calcula la carga formal en cada átomo que no sea hidrógeno.

a) N (CH ₃) ₄ ⁺

b) HSO ₄ ^-

c) CH ₃ CC ^-

1-13 Identificar el cargo formal por los siguientes compuestos.

1-14 Identificar las cargas formales para el carbono central en cada uno de los siguientes compuestos.

Estructuras Iónicas

1-15 Identificar los iones sustituyentes que componen las siguientes sales.

a) NaCl

b) MgBr ₂

c) KNO ₃

d) NaH ₂ PO ₄

1-16 Identificar los productos de las siguientes reacciones.

1-17 Dar la nomenclatura correcta o escribir la fórmula química correcta para los siguientes compuestos iónicos.

a) NaCN

b) oxalato de calcio

c) Al (OH) ₃

d) fosfato de estaño (II)

e) hipoclorito de potasio

Resonancia

1-18 Para la siguiente estructura, dibuje su (s) estructura (s) de resonancia.

1-19 ¿Qué forma de resonancia del problema anterior tiene el carbocatión más estable? Explica tu respuesta.

1-20 Dibujar las formas de resonancia importantes para mostrar la deslocalización de cargas en los siguientes compuestos.

1-21 Explicar cómo la resonancia contribuye al menor pKa del ácido acético CH ₃ CO ₂ H (pKa= 4.75) en comparación con el pKa del etanol CH ₃ CH ₂ OH (pKa=15.9).

1-22 Dibujar la (s) estructura (es) de resonancia para el ácido fulmínico (HCNO).

Fórmulas estructurales, moleculares y empíricas

1-23 Identificar la fórmula molecular y empírica para las siguientes estructuras.

1-24 Dibujar todas las fórmulas estructurales posibles para los siguientes compuestos.

a) C ₄ H ₁₀

b) CHN

c) C ₄ H ₉ Cl

1-25 Verdadero o Falso: Siempre se puede calcular el peso molecular exacto de una molécula a partir de su fórmula empírica.

1-26 Para las siguientes fórmulas moleculares, proporcione la fórmula empírica.

a) C ₄ H ₄ O ₂

b) C ₈ H ₆ N ₂

c) C ₉ H ₂₁ N ₃ O ₃

Ácidos y Bases - Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis

1-27 Explique brevemente las tres definiciones diferentes de ácidos y bases.

1-28 Calcular el Ka del ácido nítrico (HNO ₃). pKa del ácido nítrico es -1.4.

1-29 Clasifica los siguientes en orden de acidez decreciente: NH ₄ ⁺ HF H ₃ O ⁺ H ₂ O

1-30 Clasifica lo siguiente en orden de basicidad decreciente: HSO ₄ ^- H ₂ O CH ₃ COO ^- NH ₂ ^-

1-31 Identificar qué compuesto es la base más fuerte. Identificar qué compuesto es el ácido más fuerte.

1.32 Identificar qué grupo tiene más probabilidades de agarrar un H ⁺.