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1: Introducción y Revisión

Última actualización

30 oct 2022
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- Tabla de Contenidos
- 1.1: Los orígenes de la química orgánica

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Objetivos de aprendizaje

Después de leer este capítulo y completar TODOS los ejercicios, un estudiante puede ser capaz de

discutir los orígenes de la química orgánica - refiérase a la sección 1.1
usar y aplicar el lenguaje de la Estructura Atómica (número atómico, número de masa, isótopos) - refiérase a la sección 1.2
dibujar, interpretar y convertir entre Lewis (Kekule), Condensada y Estructuras de Línea de Enlace - refiérase a las secciones 1.3, 1.4, 1.5 y 1.6
aplicar patrones de unión y polaridad a compuestos orgánicos - refiérase a las secciones 1.7 y 1.8
identificar enlaces polares y compuestos - refiérase a la sección 1.9
dibujar formas de resonancia y predecir la contribución relativa de cada forma de resonancia a la estructura general del compuesto o ion - consulte la sección 1.10
reconocer ácidos y bases - refiérase a las secciones 1.11 y 1.12
usar la definición de ácidos y bases de Lewis para reconocer el movimiento de electrones en las reacciones - consulte la sección 1.13
predecir los productos de reacción de las reacciones ácido-base - refiérase a las secciones 1.11, 1.12 y 1.13
determinar las fuerzas relativas de ácidos y bases a partir de sus valores de pK _a - refiérase a la sección 1.14
determinar la forma de un ácido o base a un pH especificado (dado el pK _a) - refiérase a la sección 1.14
predecir las fuerzas relativas de ácidos y bases a partir de su estructura, unión y resonancia - consulte la sección 1.15
determinar las fórmulas e mpirical y molecular a partir de los datos de combustión - refiérase a la sección 1.16

1.1: Los orígenes de la química orgánica
El término “química orgánica” se utilizó por primera vez en los años 1800 para distinguir las reacciones realizadas por los químicos de las que ocurren dentro de los organismos vivos.
1.2: Principios de la Estructura Atómica (Revisión)
La estructura atómica se aplica a varios temas de la química orgánica. Utilizaremos números atómicos e isótopos para determinar prioridades en nomenclatura y estereoisomería y los números de masa y distribución isotópica serán aplicables en espectrometría de masas.
1.3: Estructura Electrónica (Revisión)
Un conocimiento básico de la estructura electrónica de los átomos requiere una comprensión de las propiedades de las ondas y la radiación electromagnética.
1.4: Configuraciones de electrones y diagramas orbitales electrónicos (Revisión)
La configuración electrónica de un átomo indica el número de electrones de valencia. Los electrones de valencia determinan la química única de cada elemento.
1.5: Regla de Octeto - Enlace Iónico y Covalente (Revisión)
A estas alturas todos podemos recitar la Regla del Octeto en nuestro sueño: los átomos ganan, pierden o comparten electrones para llenar sus subcapas s y p para crear compuestos e iones estables.
1.6: Estructuras de Lewis y Cargos Formales (Revisión)
Las estructuras de Lewis nos muestran cómo los átomos se unen para crear compuestos e iones de acuerdo con la regla del octeto. Reconocer la carga formal de algunos patrones de vinculación comunes será útil para aprender los mecanismos de reacción.
1.7: Patrones de unión comunes para química orgánica
Para la química orgánica, los patrones de unión comunes de carbono, oxígeno y nitrógeno tienen aplicaciones útiles para la estructura química y la reactividad.
1.8: Fórmulas Estructurales - Lewis, Kekule, Línea de enlace, Condensada y Perspectiva
Aquí aprenderás a entender, escribir, dibujar y hablar de las moléculas orgánicas. Las moléculas orgánicas pueden complicarse y ser grandes, por lo que los o-químicos han desarrollado anotaciones cortas de mano para comunicar la estructura.
1.9: Electronegatividad y Polaridad de Enlace (Revisión)
Reconocer y distinguir entre compuestos polares y no polares es una habilidad esencial para la química orgánica. La polaridad es el factor subyacente de las fuerzas intermoleculares y los enlaces polares suelen ser una fuente de reactividad química.
1.10: Resonancia
La resonancia deslocaliza electrones compartidos sobre tres o más átomos para disminuir la densidad de electrones y estabilizar el compuesto o ion.
1.11: Ácidos y Bases de Arrhenius (Revisión)
Los ácidos de Arrhenius forman iones de hidrógeno en solución acuosa con bases de Arrhenius formando iones hidróxido.
1.12: Ácidos y bases de Lewis
Los ácidos de Lewis son aceptores de electrones y las bases de Lewis son donantes de electrones. El flujo de electrones en la química ácido-base de Lewis nos prepara para el flujo de electrones de muchas reacciones orgánicas.
1.13: Distinguir entre pH y pKa
El pKa de un compuesto se determina empíricamente de manera similar al punto de fusión o punto de ebullición. El pH comunica el ambiente de la muestra como medida de la concentración de iones hidrógeno y se puede cambiar.
1.14: Predicción de Acidez Relativa
Para determinar la acidez relativa de los compuestos, comparamos las estabilidades relativas de sus bases conjugadas. Esta habilidad se puede aplicar a reacciones orgánicas al comparar la estabilidad del grupo de salida para evaluar las vías de reacción.
1.15: Fórmulas moleculares y fórmulas empíricas (Revisión)
La identificación de compuestos orgánicos desconocidos a menudo comienza con la determinación de las fórmulas empíricas y moleculares.
1.16: Ejercicios adicionales
Esta sección cuenta con ejercicios adicionales para los objetivos clave de aprendizaje de este capítulo.
1.17: Soluciones a ejercicios adicionales
Esta sección tiene las soluciones a los ejercicios adicionales de la sección anterior.
1.18: Ácidos y bases Brønsted-Lowry (Revisión)
Un ácido de Brønsted-Lowry es un donante de protones, mientras que una base de Brønsted-Lowry es un aceptor de protones.

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