2.15: Soluciones a ejercicios adicionales

Última actualización
Guardar como PDF

Page ID: 76722

\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)

Hibridación

2-1

2-2

Longitud del enlace más larga a más corta: b > a > c

Enlace más fuerte a más débil: c > a > b

2-3

Bonos Sigma: 7

Bonos Pi: 0

2-4

Bonos Sigma: 5

Bonos Pi: 1

2-5

Bonos Sigma: 3

Bonos Pi: 2

Hibridación, Geometría Electrónica y Forma Molecular

2-6 La respuesta correcta es (b) sp ³, tetraédrica.

2-7

a) Tetraédrico

b) Trigonal bipiramidal

c) Tetraédrico

d) Plano trigonal

2-8

2-9

2-10 El boro tiene geometría plana trigonal. Los átomos de hidrógeno están en un ángulo de 120° entre sí para estar lo más separados posible.

Rotación de Bond

2-11 Esta molécula puede rotar libremente alrededor del enlace medio ya que no hay interacciones importantes de impedimento estérico.

2-12 Esta molécula no puede rotar libremente alrededor del enlace medio ya que los sustituyentes grandes de bromo unidos en las posiciones orto de los anillos de benceno experimentan un obstáculo estérico significativo entre sí.

2-13 No; el enlace pi-bond evita la rotación libre alrededor del enlace C=C.

Polaridad de enlaces y moléculas

2-14

2-15

a) 2

b) Sin momento dipolo

c) 1

2-16 Cierto

Fuerzas intermoleculares (IMF)

2-17

a) No se puede unir H

b) Puede H-bond

c) Puede H-bond

d) Puede H-bond

e) No se puede unir en H

f) No se puede unir en H

2-18

2-19

a) Fuerzas de dispersión de Londres

b) Interacciones dipolo-dipolo

c) Fuerzas Iónicas

d) Enlace de hidrógeno

IMF y Solubilidad

2-20

a) No miscible

b) Miscible

c) No miscible

d) Soluble

e) No soluble

f) Soluble

2-21 La cafeína se disolverá en diclorometano (DCM) significativamente más que en hexanos ya que DCM es un disolvente más polar y la cafeína es una molécula polar (como se disuelve como).

Hidrocarburos e introducción al isomerismo

2-22

a) Alqueno

b) Alcano

c) Alquinos

d) Alcano

e) Alqueno

f) Alqueno

2-23

2-24

2-25 No tiene configuración cis/trans, ya que el triple enlace en el compuesto (CH ₃) ₂ CHC ☰ CCH ₃ mantiene los cuatro carbonos en línea recta debido a la hibridación sp de los dos carbonos medios (que tienen una configuración geométrica lineal).

Compuestos Orgánicos con Oxígeno

2-26

a) Éter

b) Cetonas

c) Ácido carboxílico

d) Alcohol y Amina

e) Amida

f) Éter y Alqueno

2-27

a) Alcohol y Amina (Aprenderemos que la clasificación más correcta para los grupos hidroxilo unidos a los anillos de benceno es el fenol)

b) Alcohol, Éter, Cetona, Amina y Alqueno

c) Éter, Amina y Alqueno

2-28

a) Aldehído y ácido carboxílico

b) Alcohol, Cetona, Amina

c) Alcohol, Cetona, Ácido Carboxílico

2-29

Compuestos Orgánicos con Nitrógeno

2-30 El Compuesto B tiene un ligero momento dipolar debido a la configuración cis de los grupos amina. Al tener un momento dipolar, experimenta interacciones dipolo-dipolo además de enlaces de hidrógeno, aumentando así su punto de ebullición.

2-31