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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/09%3A_Gases/9.2%3A_La_presion_el_volumen_la_cantidad_y_la_temperatura_relacionados%3A_la_ley_del_gas_idealEl comportamiento de los gases se puede describir por varias leyes basadas en observaciones experimentales de sus propiedades. Incluyendo la ley de Amonton, la ley de Charles, la ley de Boyle y la ley...El comportamiento de los gases se puede describir por varias leyes basadas en observaciones experimentales de sus propiedades. Incluyendo la ley de Amonton, la ley de Charles, la ley de Boyle y la ley de Avogadro. Estas leyes se pueden extraer directamente de la ley de los gases ideales.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/09%3A_Gases/9.07%3A_Ley_de_BoyleLa Ley de Boyle explica la relación entre presión y volumen.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Gases/Leyes_de_GasComprueba que tu valor de R tenga la unidad adecuada para la presión y no esté usando una unidad de energía (porque a veces es conveniente usar unidades de energía para R, pero no en la ecuación de ga...Comprueba que tu valor de R tenga la unidad adecuada para la presión y no esté usando una unidad de energía (porque a veces es conveniente usar unidades de energía para R, pero no en la ecuación de gas ideal). Por ejemplo de un cálculo, la ley de gas ideal dice que el volumen molar de cualquier gas debe ser casi el mismo, y en condiciones estándar (1 atm y 0 °C) debe estar cerca de 22.4 L.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(Fleming)/02%3A_Gases/2.01%3A_Las_leyes_emp%C3%ADricas_del_gasUna serie de relaciones importantes que describen la naturaleza de las muestras de gas se han derivado completamente empíricamente (significado basado únicamente en la observación y no en un intento d...Una serie de relaciones importantes que describen la naturaleza de las muestras de gas se han derivado completamente empíricamente (significado basado únicamente en la observación y no en un intento de definir la razón teórica por la que estas relaciones pueden existir. Estas son las leyes empíricas del gas.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/09%3A_Gases/9.2%3A_Relaci%C3%B3n_de_Presi%C3%B3n%2C_Volumen%2C_Cantidad_y_Temperatura_-_La_Ley_de_Gas_IdealEl comportamiento de los gases puede ser descrito por varias leyes basadas en observaciones experimentales de sus propiedades. incluyendo la ley de Amontons, la ley de Charles, la ley de Boyle y la le...El comportamiento de los gases puede ser descrito por varias leyes basadas en observaciones experimentales de sus propiedades. incluyendo la ley de Amontons, la ley de Charles, la ley de Boyle y la ley de Avogadro. Estas leyes pueden extraerse directamente de la ley de gas ideal.
- https://espanol.libretexts.org/Fisica/Libro%3A_Fisica_(sin_limites)/14%3A_Termodin%C3%A1mica/14.2%3A_La_Primera_Ley_de_la_Termodin%C3%A1micaLa primera ley de la termodinámica es una versión de la ley de conservación de la energía especializada para sistemas termodinámicos. Por lo general, se formula afirmando que el cambio en la energía i...La primera ley de la termodinámica es una versión de la ley de conservación de la energía especializada para sistemas termodinámicos. Por lo general, se formula afirmando que el cambio en la energía interna de un sistema cerrado es igual a la cantidad de calor suministrado al sistema, menos la cantidad de trabajo realizado por el sistema en su entorno. La ley de conservación de la energía se puede afirmar así: La energía de un sistema aislado es constante.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Gases/Teor%C3%ADa_Cin%C3%A9tico-MolecularCombinando estos, el número de colisiones aumenta en s 3 cuando el volumen disminuye 1/s 3 . La presión es el número de impactos multiplicado por el momento de las partículas, mv, donde m es la masa d...Combinando estos, el número de colisiones aumenta en s 3 cuando el volumen disminuye 1/s 3 . La presión es el número de impactos multiplicado por el momento de las partículas, mv, donde m es la masa de una partícula y v es la velocidad promedio.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/09%3A_Gases/9.05%3A_Leyes_de_gasLas leyes de gas nos dicen cómo actúan los gases bajo diferentes condiciones. Esta página da una introducción a las leyes del gas y tiene varias demostraciones para darle importancia a la vida real a ...Las leyes de gas nos dicen cómo actúan los gases bajo diferentes condiciones. Esta página da una introducción a las leyes del gas y tiene varias demostraciones para darle importancia a la vida real a las leyes del gas.
