Buscar
- Filtrar resultados
- Ubicación
- Clasificación
- Incluir datos adjuntos
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/17%3A_La_electroquimica/17.2%3A_Las_celdas_galvanicasLas celdas electroquímicas típicamente consisten en dos medias celdas. Las semiceldas separan la semirreacción de oxidación de la semirreacción de reducción y hacen posible que la corriente fluya a tr...Las celdas electroquímicas típicamente consisten en dos medias celdas. Las semiceldas separan la semirreacción de oxidación de la semirreacción de reducción y hacen posible que la corriente fluya a través de un cable externo. Una media celda contiene el ánodo y la oxidación ocurre en el ánodo. El ánodo está conectado al cátodo en la otra media celda y la reducción se produce en el cátodo. La adición de un puente salino completa el circuito permitiendo que fluya la corriente.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_Interactiva_(Moore%2C_Zhou_y_Garand)/05%3A_Unidad_Cinco/5.04%3A_D%C3%ADa_39-_C%C3%A9lulas_Volt%C3%A1icas%2C_Potenciales_de_Media_CeldaSi se configura una celda con la SHE a la izquierda y la media celda cuyo potencial queremos medir a la derecha, con todas las concentraciones 1 M y todas las presiones parciales de gas 1 bar, entonce...Si se configura una celda con la SHE a la izquierda y la media celda cuyo potencial queremos medir a la derecha, con todas las concentraciones 1 M y todas las presiones parciales de gas 1 bar, entonces la lectura en el voltímetro es E°, el potencial de media celda estándar, para la media celda encendida la derecha. (A menos que se especifique, la temperatura normalmente se supone que es de 25 ºC).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/17%3A_Electroqu%C3%ADmica/17.2%3A_Celdas_galv%C3%A1nicasLas celdas electroquímicas suelen consistir en dos medias celdas. Las medias celdas separan la semirreacción de oxidación de la semirreacción de reducción y hacen posible que la corriente fluya a trav...Las celdas electroquímicas suelen consistir en dos medias celdas. Las medias celdas separan la semirreacción de oxidación de la semirreacción de reducción y hacen posible que la corriente fluya a través de un cable externo. Una media celda contiene el ánodo. La oxidación ocurre en el ánodo. El ánodo está conectado al cátodo en la otra semicelda. La reducción ocurre en el cátodo. Agregar un puente de sal completa el circuito permitiendo que la corriente fluya.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/17%3A_Celdas_Electroqu%C3%ADmicas/17.09%3A_Notaci%C3%B3n_celular_y_convencionesEn lugar de dibujar un diagrama completo como las figuras en la sección Celdas Galvánicas, es conveniente especificar una celda galvánica en forma taquigráfica.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico_(Ellgen)/17%3A_Electroqu%C3%ADmica/17.12%3A_Potenciales_de_electrodo_est%C3%A1ndarAdoptamos una convención muy útil para tabular las caídas de potencial a través de celdas electroquímicas estándar, en la que una media celda es la S.H.E. Dado que el potencial de la S.H.E. es cero, d...Adoptamos una convención muy útil para tabular las caídas de potencial a través de celdas electroquímicas estándar, en la que una media celda es la S.H.E. Dado que el potencial de la S.H.E. es cero, definimos el potencial de electrodo estándar, de cualquier otra semicelda estándar (y su semirreacción asociada) como la diferencia de potencial cuando la semicelda opera espontáneamente versus la S.H.E. El potencial eléctrico de la semicelda estándar determina tanto la magnitud como el signo de la m
