Buscar
- Filtrar resultados
- Ubicación
- Clasificación
- Incluir datos adjuntos
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/05%3A_Termoqu%C3%ADmica/5.3%3A_Entalp%C3%ADaSi se realiza un cambio químico a presión constante y el único trabajo realizado es causado por expansión o contracción, q para el cambio se denomina cambio de entalpía con el símbolo ΔH. Ejemplos de ...Si se realiza un cambio químico a presión constante y el único trabajo realizado es causado por expansión o contracción, q para el cambio se denomina cambio de entalpía con el símbolo ΔH. Ejemplos de cambios en la entalpía incluyen entalpía de combustión, entalpía de fusión, entalpía de vaporización y entalpía estándar de formación. Si las entalpías de formación están disponibles para los reactivos y productos de una reacción, el cambio de entalpía se puede calcular usando la ley de Hess.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.13%3A_Los_hal%C3%B3genos/8.13.02%3A_Propiedades_qu%C3%ADmicas_de_los_hal%C3%B3genos/8.13.2.01%3A_Iones_haluro_como_agentes_reductoresEsta página examina las reacciones redox que involucran iones haluro y ácido sulfúrico concentrado, utilizando estas reacciones para discutir la tendencia a reducir la capacidad de los iones de fluoru...Esta página examina las reacciones redox que involucran iones haluro y ácido sulfúrico concentrado, utilizando estas reacciones para discutir la tendencia a reducir la capacidad de los iones de fluoruro a yoduro. Dos tipos de reacciones pueden ocurrir cuando se agrega ácido sulfúrico concentrado a un haluro iónico sólido como fluoruro, cloruro, bromuro o yoduro de sodio. El ácido sulfúrico concentrado puede actuar tanto como ácido como agente oxidante.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/15%3A_Termodin%C3%A1mica-_%C3%81tomos%2C_Mol%C3%A9culas_y_Energ%C3%ADa/15.06%3A_Entalp%C3%ADaLa energía térmica absorbida por un sistema en cualquier cambio a presión constante es igual al incremento de su entalpía. El cambio en la entalpía ΔH se puede obtener a partir de una sola medición ex...La energía térmica absorbida por un sistema en cualquier cambio a presión constante es igual al incremento de su entalpía. El cambio en la entalpía ΔH se puede obtener a partir de una sola medición experimental: la energía térmica absorbida a presión constante.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/05%3A_Termoquimica/5.3%3A_La_entalpiaSi pasa un cambio químico a presión constante y el único trabajo realizado se debe a la expansión o contracción, q para el cambio se llama el cambio de entalpía con el símbolo ΔH. Los ejemplos de camb...Si pasa un cambio químico a presión constante y el único trabajo realizado se debe a la expansión o contracción, q para el cambio se llama el cambio de entalpía con el símbolo ΔH. Los ejemplos de cambios de entalpía incluyen la entalpía de combustión, la entalpía de fusión, la entalpía de vaporización y la entalpía estándar de formación. Si las entalpías de formación están disponibles para los reactivos y productos de una reacción, el cambio de entalpía se puede calcular usando la ley de Hess.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/03%3A_Uso_de_Ecuaciones_Qu%C3%ADmicas_en_C%C3%A1lculos/3.08%3A_Ecuaciones_Termoqu%C3%ADmicasLa masa de C 2 H 6 se convierte fácilmente a la cantidad de C 2 H 6 a partir de la cual la energía térmica q se calcula fácilmente por medio de la Ec. (2). La única manera en que el problema puede evi...La masa de C 2 H 6 se convierte fácilmente a la cantidad de C 2 H 6 a partir de la cual la energía térmica q se calcula fácilmente por medio de la Ec. (2). La única manera en que el problema puede evitar es que Δ H m de la reacción inversa sea igual en magnitud pero opuesto en signo de Δ H m de la reacción hacia adelante.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(Fleming)/03%3A_Primera_Ley_de_la_Termodin%C3%A1mica/3.04%3A_Calorimetr%C3%ADaComo químicos, nos preocupan los cambios y reacciones químicas. La termodinámica de las reacciones químicas puede ser muy importante en términos de controlar la producción de los productos deseados y ...Como químicos, nos preocupan los cambios y reacciones químicas. La termodinámica de las reacciones químicas puede ser muy importante en términos de controlar la producción de los productos deseados y prevenir riesgos de seguridad como explosiones. Como tal, medir y comprender la termoquímica de las reacciones químicas no solo es útil, ¡sino esencial!
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/07%3A_Energ%C3%ADa_y_Qu%C3%ADmica/7.04%3A_Entalp%C3%ADa_y_Reacciones_Qu%C3%ADmicasCada reacción química ocurre con un cambio concurrente en la energía. El cambio en la entalpía, una especie de energía, equivale al calor a presión constante. Los cambios de entalpía se pueden expresa...Cada reacción química ocurre con un cambio concurrente en la energía. El cambio en la entalpía, una especie de energía, equivale al calor a presión constante. Los cambios de entalpía se pueden expresar mediante ecuaciones termoquímicas. Los cambios de entalpía se miden mediante calorimetría.