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    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(LibreTexts)/31%3A_S%C3%B3lidos_y_Qu%C3%ADmica_de_Superficie/31.08%3A_Uso_de_isotermas_de_Langmuir_para_derivar_leyes_de_velocidad_para_reacciones_en_fase_gaseosa_catalizadas_en_superficie
      Es posible predecir cómo la cinética de ciertas reacciones catalizadas heterogéneamente podría variar con las presiones parciales de los gases reactivos por encima de la superficie del catalizador uti...Es posible predecir cómo la cinética de ciertas reacciones catalizadas heterogéneamente podría variar con las presiones parciales de los gases reactivos por encima de la superficie del catalizador utilizando la expresión de isoterma de Langmuir para coberturas superficiales de equilibrio.
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Ciencia_de_superficie_(Nix)/03%3A_La_isoterma_de_Langmuir
      Una monocapa continua de moléculas adsorbentes que rodean una superficie sólida homogénea es la base conceptual de este modelo de adsorción. La isoterma de Langmuir es formalmente equivalente a la ecu...Una monocapa continua de moléculas adsorbentes que rodean una superficie sólida homogénea es la base conceptual de este modelo de adsorción. La isoterma de Langmuir es formalmente equivalente a la ecuación de Hill en bioquímica.
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Ciencia_de_superficie_(Nix)/03%3A_La_isoterma_de_Langmuir/3.02%3A_Isoterma_de_Langmuir_-_derivaci%C3%B3n_de_consideraciones_de_equilibrio
      Podemos derivar la isoterma de Langmuir tratando el proceso de adsorción como lo haríamos con cualquier otro proceso de equilibrio, excepto en este caso el equilibrio es entre las moléculas en fase ga...Podemos derivar la isoterma de Langmuir tratando el proceso de adsorción como lo haríamos con cualquier otro proceso de equilibrio, excepto en este caso el equilibrio es entre las moléculas en fase gaseosa, junto con los sitios superficiales vacantes, y las especies adsorbidas en la superficie.
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Ciencia_de_superficie_(Nix)/03%3A_La_isoterma_de_Langmuir/3.04%3A_Variaci%C3%B3n_de_la_Cobertura_de_Superficie_con_Temperatura_y_Presi%C3%B3n
      La aplicación de los supuestos de la isoterma de Langmuir conduce a expresiones fácilmente derivables para la dependencia de la presión de la cobertura superficial.
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Ciencia_de_superficie_(Nix)/03%3A_La_isoterma_de_Langmuir/3.03%3A_La_isoterma_de_Langmuir_desde_una_consideraci%C3%B3n_cin%C3%A9tica
      El equilibrio que puede existir entre el gas adsorbido en una superficie y las moléculas en la fase gaseosa es un estado dinámico, es decir, el equilibrio representa un estado en el que la velocidad d...El equilibrio que puede existir entre el gas adsorbido en una superficie y las moléculas en la fase gaseosa es un estado dinámico, es decir, el equilibrio representa un estado en el que la velocidad de adsorción de las moléculas sobre la superficie se contrapesa exactamente por la velocidad de desorción de las moléculas de vuelta a la fase gaseosa. Por lo tanto, debería ser posible derivar una isoterma para el proceso de adsorción simplemente considerando e igualando las tasas para estos dos pro
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Temas_en_Termodin%C3%A1mica_de_Soluciones_y_Mezclas_L%C3%ADquidas/01%3A_M%C3%B3dulos/1.24%3A_Misc/1.14.02%3A_Adsorci%C3%B3n-_Isoterma_de_adsorci%C3%B3n_de_Langmuir-_Un_adsorbato
      Se contempla un volumen de soluciónV preparado connj0 moles de sustancia químicaj. [Se suele suponer que el volumen del sistema es el volumen de la solución.] La concentra...Se contempla un volumen de soluciónV preparado connj0 moles de sustancia químicaj. [Se suele suponer que el volumen del sistema es el volumen de la solución.] La concentración de equilibrio de la sustanciaj,ceqj(aq) viene dada por la ecuación (i) donde\boldsymbol{\xi^{\mathrm{eq}} está el grado de equilibrio de la adsorción \[\mathrm{c}_{\mathrm{j}}^{\mathrm{eq}}(\mathrm{aq})=\left(\mathrm{n}_{\mathrm{j}}^{0}-\xi^{\mathrm{eq}…

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