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    Acerca de 9 resultados
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/15%3A_Equilibrios_de_Otras_Clases_de_Reacciones/15.2%3A_Los_acidos_y_las_bases_de_Lewis
      Un ácido de Lewis es una especie que acepta un par de electrones. Una base de Lewis tiene un par de electrones que se donan a un ácido de Lewis. Los iones complejos son ejemplos de aductos ácido-base ...Un ácido de Lewis es una especie que acepta un par de electrones. Una base de Lewis tiene un par de electrones que se donan a un ácido de Lewis. Los iones complejos son ejemplos de aductos ácido-base de Lewis. Un ion complejo tiene un átomo central, que actúa como un ácido de Lewis, y varias moléculas o iones neutrales rodeando, que se llaman ligandos y actúan como bases de Lewis. Los iones complejos se forman al compartir pares de electrones para formar enlaces covalentes de coordinación.
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_con_%C3%89nfasis_Biol%C3%B3gico_(Soderberg)/07%3A_Reacciones_%C3%A1cido-base/7.05%3A_Propiedades_%C3%A1cido-base_de_los_fenoles
      Los efectos de resonancia que involucran estructuras aromáticas pueden tener una influencia dramática en la acidez y basicidad. Observe, por ejemplo, la diferencia de acidez entre fenol y ciclohexanol...Los efectos de resonancia que involucran estructuras aromáticas pueden tener una influencia dramática en la acidez y basicidad. Observe, por ejemplo, la diferencia de acidez entre fenol y ciclohexanol.
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_con_%C3%89nfasis_Biol%C3%B3gico_(Soderberg)/07%3A_Reacciones_%C3%A1cido-base/7.04%3A_Efectos_estructurales_sobre_la_acidez_y_basicidad
      Ahora que sabemos cuantificar la fuerza de un ácido o base, nuestro siguiente trabajo es comprender las razones fundamentales detrás de por qué un compuesto es más ácido o más básico que otro. Este es...Ahora que sabemos cuantificar la fuerza de un ácido o base, nuestro siguiente trabajo es comprender las razones fundamentales detrás de por qué un compuesto es más ácido o más básico que otro. Este es un gran paso: estamos, por primera vez, tomando nuestro conocimiento de la estructura orgánica y aplicándolo a una cuestión de reactividad orgánica.
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Teor%C3%ADa_de_la_vinculaci%C3%B3n_de_Lewis/Teor%C3%ADa_%C3%A1cido-base_de_Lewis
      La imagen muestra el agua que se forma a partir de los elementos, en un proceso redox, y el agua que se forma a partir de iones de hidrógeno e ion hidróxido, en un proceso ácido-base. Intente dibujar ...La imagen muestra el agua que se forma a partir de los elementos, en un proceso redox, y el agua que se forma a partir de iones de hidrógeno e ion hidróxido, en un proceso ácido-base. Intente dibujar estructuras de Lewis para una reacción de combinación de anhídrido formador de ácido. ¿El anhídrido es un ácido o base de Lewis?
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Estructura_y_Reactividad_en_Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica%2C_Biol%C3%B3gica_e_Inorg%C3%A1nica_I%3A_Estructura_y_Propiedades_Qu%C3%ADmicas/14%3A_Conceptos_de_Acidez/14.02%3A_Bases_de_Lewis
      ¿Qué hace que una molécula (o un átomo o ion) sea una base de Lewis? Debe tener un par de electrones disponibles para compartir con otro átomo para formar un enlace. Los electrones más fácilmente disp...¿Qué hace que una molécula (o un átomo o ion) sea una base de Lewis? Debe tener un par de electrones disponibles para compartir con otro átomo para formar un enlace. Los electrones más fácilmente disponibles son aquellos que no están ya en enlaces. Los electrones de unión son bajos en energía. Los electrones no enlazantes son más altos en energía y pueden estabilizarse cuando se deslocalizan en un nuevo enlace.
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Libro%3A_Principios_B%C3%A1sicos_de_Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_(Roberts_y_Caserio)/08%3A_Reacciones_de_Sustituci%C3%B3n_Nucleof%C3%ADlica_y_Eliminaci%C3%B3n/8.02%3A_Clasificaci%C3%B3n_de_Reactivos_como_Electrofilos_y_Nucle%C3%B3filos._%C3%81cidos_y_Bases
      Para entender las reacciones iónicas, necesitamos ser capaces de reconocer si un reactivo en particular actuará para adquirir un par de electrones o para donar un par de electrones. Se dice que los re...Para entender las reacciones iónicas, necesitamos ser capaces de reconocer si un reactivo en particular actuará para adquirir un par de electrones o para donar un par de electrones. Se dice que los reactivos que adquieren un par de electrones en reacciones químicas son electrofílicos (“amantes de los electrones”). Podemos imaginar esto de manera general como una ruptura de enlace heterolítico del compuesto X:Y por un electrófilo E tal que E se une a Y por el par de electrones del XY bo
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/11%3A_Reacciones_en_Soluciones_Acuosas/11.14%3A_%C3%81cidos_y_bases_de_Lewis
      Los ácidos y bases de Brönsted-Lowry son solo una forma de definir ácidos y bases. G. N. Lewis también desarrolló una definición para ácidos y bases, cuyos detalles se detallan en esta sección.
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/15%3A_Equilibrios_de_otras_clases_de_reacci%C3%B3n/15.2%3A_%C3%81cidos_y_bases_de_Lewis
      Un ácido de Lewis es una especie que puede aceptar un par de electrones, mientras que una base de Lewis tiene un par de electrones disponible para donación a un ácido de Lewis. Los iones complejos son...Un ácido de Lewis es una especie que puede aceptar un par de electrones, mientras que una base de Lewis tiene un par de electrones disponible para donación a un ácido de Lewis. Los iones complejos son ejemplos de aductos ácido-base de Lewis. En un ion complejo, tenemos un átomo central, que a menudo consiste en un catión de metal de transición, que actúa como un ácido de Lewis, y varias moléculas neutras o iones que los rodean llamados ligandos que actúan como bases de Lewis. Los iones complejos
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_con_%C3%89nfasis_Biol%C3%B3gico_(Soderberg)/07%3A_Reacciones_%C3%A1cido-base/7.02%3A_Visi%C3%B3n_general_de_las_reacciones_%C3%A1cido-base
      Comenzaremos nuestra discusión sobre la química ácido-base con un par de definiciones esenciales. El primero de ellos fue propuesto en 1923 por el químico danés Johannes Brønsted y el químico inglés T...Comenzaremos nuestra discusión sobre la química ácido-base con un par de definiciones esenciales. El primero de ellos fue propuesto en 1923 por el químico danés Johannes Brønsted y el químico inglés Thomas Lowry, y ha llegado a conocerse como la definición de acidez y basicidad de Brønsted-Lowry.

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