Teoría ácido-base de Lewis

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Habilidades para Desarrollar

Definir ácidos de Lewis y bases de Lewis

Anteriormente dijimos que un ácido produce H ⁺ cuando se disuelve en agua, y una base produce OH ^—cuando se disuelve en agua. Entonces el ácido y la base (es decir, H ⁺ y OH ^—) pueden reaccionar (sin redox) para hacer agua. Esta es una definición bastante buena, pero es un poco pequeña.

Lewis explicó que en muchas reacciones que forman nuevos enlaces, ambos electrones en el nuevo enlace provienen de 1 átomo (o 1 reactivo) solamente, en lugar de 1 electrón proveniente de cada uno. Llamó a todas estas reacciones reacciones ácido-base. La imagen muestra el agua que se forma a partir de los elementos, en un proceso redox, y el agua que se forma a partir de iones de hidrógeno e ion hidróxido, en un proceso ácido-base. ^{También muestra cómo el ion tetrafluoroborato, BF ₄, se puede formar a partir del trifluoruro de boro y el ion fluoruro.}

Parte superior izquierda, formando agua por reacción ácido-base. Fondo izquierdo, formando agua por reacción redox. Bien, una reacción ácido-base de Lewis.

En general, si podemos dibujar una buena estructura de Lewis haciendo que dos moléculas o iones compartan un par de electrones, es probable que la reacción pueda ocurrir. Por ejemplo, BH ₃ puede reaccionar con NH ₃, porque N tiene un par solitario extra, y B solo tiene 6 electrones y 3 átomos conectados. Entonces un ácido de Lewis es algo que puede caber 2 electrones más de una molécula diferente. Puede compartir el par solitario de otra molécula. Una base de Lewis es cualquier molécula o ion con un par solitario para compartir. Es fácil ver lo que puede ser una base de Lewis con solo dibujar una estructura de Lewis. Los ácidos de Lewis suelen ser cationes, como H ⁺ o Al ³⁺. El boro es una famosa base de Lewis porque a menudo produce compuestos deficientes en electrones, como el BH ₃, en el que solo tiene 6 electrones. Intente dibujar estructuras de Lewis para una reacción de combinación de anhídrido formador de ácido. ¿El anhídrido es un ácido o base de Lewis?

Colaboradores y Atribuciones

Emily V Eames (City College of San Francisco)