14.2: Bases de Lewis
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¿Qué hace que una molécula (o un átomo o ion) sea una base de Lewis? Debe tener un par de electrones disponibles para compartir con otro átomo para formar un enlace. Los electrones más fácilmente disponibles son aquellos que no están ya en enlaces. Los electrones de unión son bajos en energía. Los electrones no enlazantes son más altos en energía y pueden estabilizarse cuando se deslocalizan en un nuevo enlace.
- Las bases de Lewis suelen tener electrones no enlazantes o pares solitarios.
Amoniaco, NH 3, tiene un par solitario y es una base Lewis. Puede donar a compuestos que aceptarán electrones.
Las bases de Lewis pueden ser aniónicas o neutras. El requisito básico es que tengan un par de electrones para donar. Los ejemplos de bases de Lewis incluyen iones haluro tales como bromuro o cloruro. A la derecha de los haluros en la tabla periódica se encuentran Gases nobles como el neón. Los gases nobles sí tienen pares solitarios, pero son lo suficientemente estables como para que no reaccionen habitualmente. No son muy buenas bases Lewis. A la izquierda de los haluros, sin embargo, se encuentran otros ejemplos en compuestos de oxígeno y nitrógeno. El agua también tiene pares solitarios y es una base común de Lewis, y también lo es el ion hidróxido, HO -.
- Los haluros, el agua, el amoníaco y el ion hidróxido son ejemplos de bases de Lewis.
Una columna más a la izquierda en la tabla periódica de nitrógeno es carbono. El carbono normalmente no tiene un par solitario. Por ejemplo, el metano, CH 4, tiene todos sus electrones de valencia en pares de unión. Estos pares de unión son demasiado estables para donar en condiciones normales. El metano no es una base de Lewis.
Aún más a la izquierda está el boro. Un simple compuesto de boro es el borano, BH 3. Borane no tiene pares solitarios; todos sus electrones de valencia están en enlaces. El boro no es una buena base de Lewis.
Ejercicio\(\PageIndex{1}\)
¿Qué característica estructural se requiere para ser una base de Lewis?
- Responder
-
Ejercicio\(\PageIndex{2}\)
¿Cuáles de los siguientes compuestos parecen ser bases de Lewis?
a) SiH 4 b) AlH 3 c) PH 3 d) SH 2 e) - SH
- Responder
-
