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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_con_%C3%89nfasis_Biol%C3%B3gico_(Soderberg)/02%3A_Introducci%C3%B3n_a_la_Estructura_Org%C3%A1nica_y_Vinculaci%C3%B3n_II/2.02%3A_Teor%C3%ADa_del_v%C3%ADnculo_de_valenciaLa teoría del enlace de valencia se usa con mayor frecuencia para describir la unión en moléculas orgánicas. En este modelo, se considera que los enlaces se forman a partir del solapamiento de dos orb...La teoría del enlace de valencia se usa con mayor frecuencia para describir la unión en moléculas orgánicas. En este modelo, se considera que los enlaces se forman a partir del solapamiento de dos orbitales atómicos en diferentes átomos, cada orbital contiene un solo electrón. Al observar moléculas inorgánicas simples como el hidrógeno molecular (H2) o el fluoruro de hidrógeno (HF), nuestra comprensión actual de los orbitales s y p atómicos será suficiente. Para explicar la unión en moléculas or
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Teor%C3%ADa_de_los_bonos_de_valencia/Descripci%C3%B3n_general_de_la_teor%C3%ADa_de_los_bonos_Pauling_y_ValenceLa gran contribución de Pauling a la química fue la teoría de los enlaces de valencia, que combinó su conocimiento de la teoría mecánica cuántica con su conocimiento de hechos químicos básicos, como l...La gran contribución de Pauling a la química fue la teoría de los enlaces de valencia, que combinó su conocimiento de la teoría mecánica cuántica con su conocimiento de hechos químicos básicos, como longitudes de enlace y fortalezas de unión y formas de moléculas.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/08%3A_Teor%C3%ADas_Avanzadas_del_Enlace_Covalente/8.1%3A_Teor%C3%ADa_de_los_V%C3%ADnculos_de_ValenciaLa teoría del enlace de valencia describe la unión como consecuencia de la superposición de dos orbitales atómicos separados en diferentes átomos que crea una región con un par de electrones compartid...La teoría del enlace de valencia describe la unión como consecuencia de la superposición de dos orbitales atómicos separados en diferentes átomos que crea una región con un par de electrones compartidos entre los dos átomos. Cuando los orbitales se superponen a lo largo de un eje que contiene los núcleos, forman un enlace σ. Cuando se superponen de una manera que crea un nodo a lo largo de este eje, forman un enlace π.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_Interactiva_(Moore%2C_Zhou_y_Garand)/02%3A_Unidad_Dos/2.01%3A_D%C3%ADa_9-_Propiedades_de_los_Bonos%3B_Teor%C3%ADa_de_los_Bonos_de_ValenciaAl igual que la teoría orbital molecular, la teoría de enlaces de valencia trata de cómo los orbitales atómicos (OA) cambian y se combinan cuando se forma una molécula, pero en lugar de formar MO que ...Al igual que la teoría orbital molecular, la teoría de enlaces de valencia trata de cómo los orbitales atómicos (OA) cambian y se combinan cuando se forma una molécula, pero en lugar de formar MO que abarcan toda la molécula, la teoría del enlace de valencia combina los orbitales de valencia de cada átomo individualmente para que la combinación proporcione un enlace más fuerte en direcciones específicas.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Qu%C3%ADmica_de_Coordinaci%C3%B3n_Inorg%C3%A1nica_(Landskron)/07%3A_Coordinaci%C3%B3n_Qu%C3%ADmica_III_-_Vinculaci%C3%B3n/7.01%3A_Uni%C3%B3n_en_Compuestos_de_Coordinaci%C3%B3nDe nuevo podemos entender esto al considerar que estos orbitales son triple-degenerados en el grupo puntual O h y tienen la simetría tipo t 2g . Por esa razón, el d xy , el d yz y el d xz en un campo ...De nuevo podemos entender esto al considerar que estos orbitales son triple-degenerados en el grupo puntual O h y tienen la simetría tipo t 2g . Por esa razón, el d xy , el d yz y el d xz en un campo cristalino octaédrico también se denominan a menudo orbitales t 2g . La diferencia de energía entre los orbitales t 2g y e g se llama Δ o . La energía de los orbitales t 2g se disminuye en 2/5 Δ o en relación con el campo cristalino esférico, y la energía de los orbitales e g se incrementa en 3/5 Δ…
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/08%3A_Teorias_Avanzadas_de_la_Union_Covalente/8.1%3A_Teoria_de_enlace_de_valenciaLa teoría del enlace de valencia describe el enlace como consecuencia de la superposición de dos orbitales atómicos separados en átomos diferentes que crea una región con un par de electrones comparti...La teoría del enlace de valencia describe el enlace como consecuencia de la superposición de dos orbitales atómicos separados en átomos diferentes que crea una región con un par de electrones compartidos entre los dos átomos. Cuando los orbitales se superponen a lo largo de un eje que contiene los núcleos, forman un enlace σ. Cuando se superponen de una manera que crea un nodo a lo largo de este eje, forman un enlace π.
