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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Libro%3A_Principios_B%C3%A1sicos_de_Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_(Roberts_y_Caserio)/04%3A_Alcanos/4.05%3A_Halogenaci%C3%B3n_de_alcanos._Energ%C3%ADas_y_Tasas_de_ReaccionesLas economías de las naciones altamente industrializadas del mundo se basan en gran parte en la energía y los químicos producidos a partir del petróleo. Si bien los intermedios más importantes y versá...Las economías de las naciones altamente industrializadas del mundo se basan en gran parte en la energía y los químicos producidos a partir del petróleo. Si bien los intermedios más importantes y versátiles para la conversión del petróleo en productos químicos son compuestos con dobles o triples enlaces, también es posible preparar muchas sustancias valiosas mediante reacciones de sustitución de alcanos. En tales sustituciones, un hidrógeno se elimina de una cadena de carbono y otro átomo o grupo
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/12%3A_La_cinetica/12.6%3A_Teoria_de_colisionReacciones químicas requieren colisiones entre especies reactivas que deben tener una orientación adecuada y suficiente energía para resultar en la formación del producto. La teoría de colisión nos da...Reacciones químicas requieren colisiones entre especies reactivas que deben tener una orientación adecuada y suficiente energía para resultar en la formación del producto. La teoría de colisión nos da una explicación simple pero efectiva del efecto de muchos parámetros experimentales en las velocidades de la reacción. La ecuación de Arrhenius describe la relación entre el constante de velocidad de una reacción y su energía de activación, temperatura y dependencia de la orientación de colisión.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/18%3A_Cin%C3%A9tica_qu%C3%ADmica/18.05%3A_Procesos_UnimolecularesSe dice que una reacción es unimolecular si, a nivel microscópico, el reordenamiento de la estructura de una sola molécula produce las moléculas de producto apropiadas.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/05%3A_Reacciones_Qu%C3%ADmicas/5.8%3A_La_Energ%C3%A9tica_de_las_Reacciones_Qu%C3%ADmicasLos “pozos de energía” iniciales y finales representan las energías de estado fundamental de los reactivos y productos, y el camino que los conecta describe los cambios de energía que ocurren en el cu...Los “pozos de energía” iniciales y finales representan las energías de estado fundamental de los reactivos y productos, y el camino que los conecta describe los cambios de energía que ocurren en el curso de la reacción. La magnitud de la energía de activación controla la velocidad de una reacción y la diferencia de energía entre los reactivos y los productos controla la distribución de equilibrio de los productos y reactivos en una reacción reversible.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico_(Ellgen)/05%3A_Cin%C3%A9tica_Qu%C3%ADmica%2C_Mecanismos_de_Reacci%C3%B3n_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/5.06%3A_Mecanismos_y_Procesos_ElementalesPara ver a qué nos referimos con un proceso elemental, consideremos algunos mecanismos posibles para la hidrólisis básica del yoduro de metilo. En esta reacción, se rompe un enlace carbono-yoduro y se...Para ver a qué nos referimos con un proceso elemental, consideremos algunos mecanismos posibles para la hidrólisis básica del yoduro de metilo. En esta reacción, se rompe un enlace carbono-yoduro y se forma un enlace carbono-oxígeno. Si bien cualquier número de secuencias de reacción suma a esta ecuación general, podemos anotar tres que son razonablemente simples y plausibles.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/12%3A_Cin%C3%A9tica/12.5%3A_Teor%C3%ADa_de_colisionesLas reacciones químicas requieren colisiones entre especies reaccionantes. Estas colisiones de reactivos deben ser de orientación adecuada y energía suficiente para dar como resultado la formación del...Las reacciones químicas requieren colisiones entre especies reaccionantes. Estas colisiones de reactivos deben ser de orientación adecuada y energía suficiente para dar como resultado la formación del producto. La teoría de colisiones proporciona una explicación simple pero efectiva del efecto de muchos parámetros experimentales sobre las velocidades de reacción. La ecuación de Arrhenius describe la relación entre la constante de velocidad de una reacción y su energía de activación, temperatura
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(Fleming)/11%3A_Cin%C3%A9tica_Qu%C3%ADmica_I/11.11%3A_Teor%C3%ADa_del_Estado_de_Transici%C3%B3nSi la función de partición del estado de transición se expresa como un producto de la función de partición excluyendo y contribución de la vibración que conduce a la escisión del enlace que forma los ...Si la función de partición del estado de transición se expresa como un producto de la función de partición excluyendo y contribución de la vibración que conduce a la escisión del enlace que forma los productos y la función de partición de ese modo vibracional específico
