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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/19%3A_Los_metales_de_transicion_y_la_quimica_de_coordinacion/19.2%3A_La_quimica_de_coordinacion_de_los_metales_de_transicionLos elementos de transición y elementos del grupo principal pueden formar compuestos de coordinación en los que un átomo o un ión metálico central está unido a uno o más ligandos mediante enlaces cova...Los elementos de transición y elementos del grupo principal pueden formar compuestos de coordinación en los que un átomo o un ión metálico central está unido a uno o más ligandos mediante enlaces covalentes coordinados. Los ligandos con más de un átomo donante se llaman ligandos polidentados y forman quelatos. Las geometrías comunes que se encuentran son tetraédricas y cuadradas planas (ambas con un número de coordinación de cuatro) y octaédrica (con un número de coordinación de seis).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/19%3A_Metales_de_Transici%C3%B3n_y_Qu%C3%ADmica_de_Coordinaci%C3%B3n/19.1%3A_Propiedades_de_los_Metales_de_Transici%C3%B3n_y_sus_CompuestosLos metales de transición son elementos con orbitales d parcialmente llenos, ubicados en el bloque d de la tabla periódica. La reactividad de los elementos de transición varía ampliamente desde metale...Los metales de transición son elementos con orbitales d parcialmente llenos, ubicados en el bloque d de la tabla periódica. La reactividad de los elementos de transición varía ampliamente desde metales muy activos como el escandio y el hierro hasta elementos casi inertes, como los metales platino. El tipo de química utilizada en el aislamiento de los elementos de sus minerales depende de la concentración del elemento en su mineral y de la dificultad de reducir los iones de los elementos a los me
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/19%3A_Los_metales_de_transicion_y_la_quimica_de_coordinacion/19.1%3A_Las_propiedades_de_los_metales_de_transicion_y_sus_compuestosLos metales de transición son elementos con orbitales d parcialmente llenos, ubicados en el bloque d de la tabla periódica. La reactividad de elementos de transición varía extensivamente desde los met...Los metales de transición son elementos con orbitales d parcialmente llenos, ubicados en el bloque d de la tabla periódica. La reactividad de elementos de transición varía extensivamente desde los metales muy activos como el escandio y el hierro hasta los elementos casi inertes, como el platino. El tipo de química usada en el aislamiento de los elementos de sus minerales depende de la concentración del elemento en su mineral y de la dificultad de reducir los iones de los elementos a los metales.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/09%3A_Uni%C3%B3n_qu%C3%ADmica_y_estructura_molecular/9.09%3A_Vinculaci%C3%B3n_en_Complejos_de_Coordinaci%C3%B3nLos complejos de coordinación se conocen y estudian desde mediados del siglo XIX. y sus estructuras habían sido elaboradas en su mayoría hacia 1900. Aunque el modelo orbital híbrido pudo explicar cómo...Los complejos de coordinación se conocen y estudian desde mediados del siglo XIX. y sus estructuras habían sido elaboradas en su mayoría hacia 1900. Aunque el modelo orbital híbrido pudo explicar cómo las moléculas neutras como el agua o el amoníaco podían unirse a un ion de metal de transición, no pudo explicar muchas de las propiedades especiales de estos complejos. Se desarrolló una teoría de campo de ligandos que es capaz de organizar y explicar la mayoría de las propiedades observadas de es
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/19%3A_Metales_de_Transici%C3%B3n_y_Qu%C3%ADmica_de_Coordinaci%C3%B3n/19.2%3A_Coordinaci%C3%B3n_Qu%C3%ADmica_de_Metales_de_Transici%C3%B3nLos elementos de transición y los elementos del grupo principal pueden formar compuestos de coordinación, o complejos, en los que un átomo o ion metálico central está unido a uno o más ligandos por en...Los elementos de transición y los elementos del grupo principal pueden formar compuestos de coordinación, o complejos, en los que un átomo o ion metálico central está unido a uno o más ligandos por enlaces covalentes coordinados. Los ligandos con más de un átomo donante se denominan ligandos polidentados y forman quelatos. Las geometrías comunes encontradas en los complejos son tetraédricas y planas cuadradas (ambas con un número de coordinación de cuatro) y octaédricas (con un número de coordin
