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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/05%3A_La_estructura_electr%C3%B3nica_de_los_%C3%A1tomos/5.17%3A_Configuraciones_Electr%C3%B3nicas_y_Tabla_Peri%C3%B3dicaAunque la nube de electrones de 4 s se encuentra más alejada del núcleo en promedio que la nube de 3 d, una pequeña porción de la densidad de electrones de 4 s se encuentra muy cerca del núcleo donde ...Aunque la nube de electrones de 4 s se encuentra más alejada del núcleo en promedio que la nube de 3 d, una pequeña porción de la densidad de electrones de 4 s se encuentra muy cerca del núcleo donde apenas se protege de la carga nuclear total de +23. Es la fuerza de atracción muy fuerte de esta pequeña fracción de la densidad electrónica total de 4 s la que disminuye la energía del electrón de 4 s por debajo de la de los 3 d.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Mapa%3A_Fundamentos_de_Qu%C3%ADmica_General_Org%C3%A1nica_y_Biol%C3%B3gica_(McMurry_et_al.)/02%3A_Los_%C3%A1tomos_y_la_tabla_peri%C3%B3dica/2.07%3A_Configuraciones_de_electronesHay un conjunto de reglas generales que se utilizan para determinar la configuración electrónica de una especie atómica: Principio de Aufbau, Regla de Hund y Principio de Pauli-Exclusión.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/05%3A_La_estructura_electr%C3%B3nica_de_los_%C3%A1tomos/5.16%3A_Configuraciones_de_electronesComo puede verse en la Figura\PageIndex1 a la subcapa de mayor energía en la tercera concha, a saber, 3 d, está por encima de la subcapa de menor energía en la cuarta concha, a saber, 4 s. Figur...Como puede verse en la Figura\PageIndex1 a la subcapa de mayor energía en la tercera concha, a saber, 3 d, está por encima de la subcapa de menor energía en la cuarta concha, a saber, 4 s. Figura\PageIndex1 Orden de relleno de subconchas en la acumulación de configuraciones de electrones atómicos. (a) Energías relativas de las subconchas en el momento en que se están llenando. (b) Ayuda para recordar el orden de llenado de las subconchas.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/01%3A_Medidas_y_estructura_at%C3%B3mica/1.7%3A_Estructura_at%C3%B3mica_y_configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nicaLa segunda fila (n = 2) puede acomodar ocho electrones y un elemento en la segunda fila de la tabla periódica tendrá dos electrones en el primer nivel (está lleno) y hasta ocho electrones en el segund...La segunda fila (n = 2) puede acomodar ocho electrones y un elemento en la segunda fila de la tabla periódica tendrá dos electrones en el primer nivel (está lleno) y hasta ocho electrones en el segundo nivel. El electrón simple en hidrógeno se identificaría como 1s1 y los dos electrones en helio se identificarían como 1s 2 . El flúor, en la segunda fila de la tabla periódica (n = 2), tiene un número atómico de nueve y por lo tanto tiene nueve electrones.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/06%3A_Estructura_Electronica_y_Propiedades_Periodicas/6.4%3A_La_estructura_electronica_de_atomos_(configuraciones_electronicas)La energía relativa de subcapas determina come se llenan los orbitales atómicos. Las configuraciones de electrones y diagramas orbitales se determinan aplicando el principio de exclusión de Pauli (no ...La energía relativa de subcapas determina come se llenan los orbitales atómicos. Las configuraciones de electrones y diagramas orbitales se determinan aplicando el principio de exclusión de Pauli (no hay dos electrones que tienen el mismo conjunto de cuatro números cuánticos) y la regla de Hund (los electrones conservan espines impares en orbitales degenerados). Electrones en los orbitales más externos, los electrones de valencia, son responsables por el comportamiento químico de los elementos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/05%3A_La_estructura_electr%C3%B3nica_de_los_%C3%A1tomos/5.14%3A_Hidr%C3%B3geno%2C_Helio%2C_LitioComo se muestra en la Figura 1 de la página Orbitales, la nube de electrones de 2 s es mayor que 1 s incluso en el átomo de hidrógeno con una carga nuclear de solo +1. Debe quedar claro de la Placa 4 ...Como se muestra en la Figura 1 de la página Orbitales, la nube de electrones de 2 s es mayor que 1 s incluso en el átomo de hidrógeno con una carga nuclear de solo +1. Debe quedar claro de la Placa 4 que cuando un átomo de litio interactúa con otro átomo, es mucho más probable que el electrón de 2 s esté involucrado que cualquiera de los dos electrones de 1 s.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/06%3A_Estructura_Electr%C3%B3nica_y_Propiedades_Peri%C3%B3dicas/6.4%3A_Estructura_Electr%C3%B3nica_de_%C3%81tomos_(Configuraciones_Electr%C3%B3nicas)La energía relativa de las subconchas determina el orden en que se llenan los orbitales atómicos. Las configuraciones de electrones y los diagramas orbitales se pueden determinar aplicando el principi...La energía relativa de las subconchas determina el orden en que se llenan los orbitales atómicos. Las configuraciones de electrones y los diagramas orbitales se pueden determinar aplicando el principio de exclusión de Pauli (no hay dos electrones que puedan tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos) y la regla de Hund (siempre que sea posible, los electrones retienen espines desapareados en orbitales degenerados). Los electrones en los orbitales más externos, llamados electrones de val
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_introductoria_y_general/Libro%3A_Biolog%C3%ADa_General_(OpenStax)/1%3A_La_qu%C3%ADmica_de_la_vida/2%3A_La_base_qu%C3%ADmica_de_la_vida/2.1%3A_%C3%81tomos%2C_Is%C3%B3topos%2C_Iones_y_Mol%C3%A9culas_-_Los_Bloques_de_Construcci%C3%B3nEn su nivel más fundamental, la vida está conformada por la materia. La materia es cualquier sustancia que ocupa espacio y tiene masa. Los elementos son formas únicas de materia con propiedades químic...En su nivel más fundamental, la vida está conformada por la materia. La materia es cualquier sustancia que ocupa espacio y tiene masa. Los elementos son formas únicas de materia con propiedades químicas y físicas específicas que no pueden descomponerse en sustancias más pequeñas mediante reacciones químicas ordinarias. Hay 118 elementos, pero sólo 92 ocurren de forma natural. Los elementos restantes se sintetizan en laboratorios y son inestables.
