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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/02%3A_%C3%81tomos%2C_mol%C3%A9culas_y_reacciones_qu%C3%ADmicas/2.12%3A_F%C3%B3rmulas_y_Composici%C3%B3nCuando se lleva a cabo una reacción por primera vez, poco se sabe sobre la naturaleza microscópica de los productos. Por lo tanto, es necesario determinar experimentalmente la composición y fórmula de...Cuando se lleva a cabo una reacción por primera vez, poco se sabe sobre la naturaleza microscópica de los productos. Por lo tanto, es necesario determinar experimentalmente la composición y fórmula de una sustancia recién sintetizada. Una forma de abordar esto implica el análisis cuantitativo: la determinación del porcentaje en masa de cada elemento en el compuesto. Dichos datos suelen ser reportados como la composición porcentual.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/04%3A_El_topo_y_las_medidas_en_qu%C3%ADmica/4.5%3A_F%C3%B3rmulas_emp%C3%ADricas_y_molecularesPor ejemplo, la fórmula molecular para la glucosa es C 6 H 12 O 6 , pero la relación de número entero más simple de los elementos en la glucosa es CH 2 O; si multiplica cada elemento en (CH 2 O) por s...Por ejemplo, la fórmula molecular para la glucosa es C 6 H 12 O 6 , pero la relación de número entero más simple de los elementos en la glucosa es CH 2 O; si multiplica cada elemento en (CH 2 O) por seis, se obtiene la fórmula molecular para la glucosa.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/04%3A_El_topo_y_las_medidas_en_qu%C3%ADmica/4.S%3A_El_topo_y_las_medidas_en_qu%C3%ADmica_(Resumen)Debido a que las masas atómicas, y el número de partículas en un mol, se basan ambas en la masa atómica isotópica del isótopo carbono-12, la masa de cualquier sustancia expresada en unidades de masa a...Debido a que las masas atómicas, y el número de partículas en un mol, se basan ambas en la masa atómica isotópica del isótopo carbono-12, la masa de cualquier sustancia expresada en unidades de masa atómica es numéricamente igual a la masa molar de la sustancia en gramos por mol . Así, exactamente 12 gramos de carbono-12 contienen exactamente un mol de átomos de carbono; así mismo, 31.9988 gramos de O 2 contienen 6.02214 x 10 23 moléculas de oxígeno (nota, seis cifras significativas), etc.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/02%3A_%C3%81tomos%2C_Mol%C3%A9culas_e_Iones/2.4%3A_F%C3%B3rmulas_qu%C3%ADmicasUna fórmula molecular utiliza símbolos químicos y subíndices para indicar los números exactos de diferentes átomos en una molécula o compuesto. Una fórmula empírica da la relación de número entero más...Una fórmula molecular utiliza símbolos químicos y subíndices para indicar los números exactos de diferentes átomos en una molécula o compuesto. Una fórmula empírica da la relación de número entero más simple de átomos en un compuesto. Una fórmula estructural indica la disposición de unión de los átomos en la molécula. Los modelos de bola y palo y relleno de espacio muestran la disposición geométrica de los átomos en una molécula. Los isómeros son compuestos con la misma fórmula molecular pero di
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/04%3A_Los_fundamentos_de_la_qu%C3%ADmica/4.03%3A_Las_f%C3%B3rmulas_y_su_significadoEn el corazón de la química se encuentran las sustancias —elementos o compuestos— que tienen una composición adefinita que se expresa mediante una fórmula química. En esta unidad aprenderás a escribir...En el corazón de la química se encuentran las sustancias —elementos o compuestos— que tienen una composición adefinita que se expresa mediante una fórmula química. En esta unidad aprenderás a escribir e interpretar fórmulas químicas tanto en términos de moles como de masas, y a ir en sentido inverso, en la que utilizamos información experimental sobre la composición de un compuesto para elaborar una fórmula.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/02%3A_Atomos_Moleculas_e_Iones/2.4%3A_Las_formulas_quimicasUna fórmula molecular usa símbolos químicos y subíndices para indicar los números exactos de diferentes átomos en una molécula o compuesto. Una fórmula empírica da la proporción más simple de números ...Una fórmula molecular usa símbolos químicos y subíndices para indicar los números exactos de diferentes átomos en una molécula o compuesto. Una fórmula empírica da la proporción más simple de números enteros de átomos en un compuesto. Una fórmula estructural indica la disposición de enlace de los átomos en la molécula. Los modelos de bola y palo y de relleno de espacio muestran la disposición geométrica de los átomos en una molécula. Los isómeros son compuestos con la misma fórmula molecular per
