Buscar
- Filtrar resultados
- Ubicación
- Clasificación
- Incluir datos adjuntos
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/16%3A_Entrop%C3%ADa_y_reacciones_espont%C3%A1neas/16.14%3A_La_Energ%C3%ADa_LibreSi asumimos, como hicimos anteriormente, que ni Δ H m° ni Δ S m ° varían mucho ya que la temperatura cambia de 298 K a la temperatura en cuestión, entonces podemos usar los valores de Δ H m° (298 K) o...Si asumimos, como hicimos anteriormente, que ni Δ H m° ni Δ S m ° varían mucho ya que la temperatura cambia de 298 K a la temperatura en cuestión, entonces podemos usar los valores de Δ H m° (298 K) obtenidos de la Tabla de Algunos Entalpías Estándar de Formación a 25°C y Δ S m° (298 K) obtenidas de la Tabla de Entropias Molares Estándar para calcular Δ G m° para la temperatura en cuestión.
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_introductoria_y_general/Libro%3A_Principios_de_Biolog%C3%ADa/01%3A_Biolog%C3%ADa_Celular/08%3A_Reacciones_catalizadas_por_enzimas/8.05%3A_Energ%C3%ADa_Libre_y_de_Activaci%C3%B3nDespués de enterarse de que las reacciones químicas liberan energía cuando se rompen los enlaces de almacenamiento de energía, una siguiente pregunta importante es la siguiente: ¿Cómo se cuantifica y ...Después de enterarse de que las reacciones químicas liberan energía cuando se rompen los enlaces de almacenamiento de energía, una siguiente pregunta importante es la siguiente: ¿Cómo se cuantifica y expresa la energía asociada a estas reacciones químicas? ¿Cómo se puede comparar la energía liberada de una reacción con la de otra reacción?
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(Fleming)/06%3A_Poner_a_trabajar_la_Segunda_Ley/6.03%3A_%CE%94A%2C_%CE%94G_y_Trabajo_M%C3%A1ximoLas funciones A y G se denominan a menudo funciones de energía libre. La razón de esto es que son una medida del trabajo máximo (en el caso de ΔA) o trabajo no P-v (en el caso de ΔG) que está disponib...Las funciones A y G se denominan a menudo funciones de energía libre. La razón de esto es que son una medida del trabajo máximo (en el caso de ΔA) o trabajo no P-v (en el caso de ΔG) que está disponible de un proceso.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/17%3A_Celdas_Electroqu%C3%ADmicas/17.13%3A_Celdas_Galv%C3%A1nicas_y_Energ%C3%ADa_Librey supongamos que hacemos la célula lo suficientemente grande como para que las concentraciones de Cu 2+ y Zn 2+ no cambien significativamente a pesar de que 1 mol de Zn se oxida a 1 mol de Zn 2+ según...y supongamos que hacemos la célula lo suficientemente grande como para que las concentraciones de Cu 2+ y Zn 2+ no cambien significativamente a pesar de que 1 mol de Zn se oxida a 1 mol de Zn 2+ según la reacción celular Para la oxidación de 1 mol de Zn [es decir, para la ocurrencia de 1 mol de reacción\ref{5}], debe haber 2 mol e — transferidos de acuerdo con la semiecuación
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_introductoria_y_general/Libro%3A_Biolog%C3%ADa_General_(OpenStax)/2%3A_La_Celda/06%3A_Metabolismo/6.2%3A_Energ%C3%ADa_potencial%2C_cin%C3%A9tica%2C_libre_y_de_activaci%C3%B3nLa energía se define como la capacidad de hacer trabajo y existe en diferentes formas. Por ejemplo, la energía eléctrica, la energía luminosa y la energía térmica son todos diferentes tipos de energía...La energía se define como la capacidad de hacer trabajo y existe en diferentes formas. Por ejemplo, la energía eléctrica, la energía luminosa y la energía térmica son todos diferentes tipos de energía. Si bien todos estos son tipos familiares de energía que uno puede ver o sentir, hay otro tipo de energía que es mucho menos tangible. Para apreciar la forma en que la energía fluye dentro y fuera de los sistemas biológicos, es importante comprender más sobre los diferentes tipos de energía que exi
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.13%3A_Los_hal%C3%B3genos/8.13.02%3A_Propiedades_qu%C3%ADmicas_de_los_hal%C3%B3genos/8.13.2.07%3A_La_acidez_de_los_haluros_de_hidr%C3%B3genoEsta página analiza la acidez de los haluros de hidrógeno: fluoruro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno y yoduro de hidrógeno. Comienza describiendo sus propiedades físicas y sínt...Esta página analiza la acidez de los haluros de hidrógeno: fluoruro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno y yoduro de hidrógeno. Comienza describiendo sus propiedades físicas y síntesis y luego explica qué sucede cuando reaccionan con el agua para elaborar ácidos como el ácido fluorhídrico y el ácido clorhídrico.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/16%3A_Entrop%C3%ADa_y_reacciones_espont%C3%A1neas/16.15%3A_Trabajo_M%C3%A1ximo_%C3%9AtilLa energía libre Gibbs tiene otra propiedad muy útil. Cuando se produce una reacción química espontánea, la disminución de la energía libre, corresponde a la cantidad máxima posible de trabajo útil qu...La energía libre Gibbs tiene otra propiedad muy útil. Cuando se produce una reacción química espontánea, la disminución de la energía libre, corresponde a la cantidad máxima posible de trabajo útil que se puede obtener.
