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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/04%3A_El_topo_y_las_medidas_en_qu%C3%ADmica/4.3%3A_Conversiones_Mole-Masa(0.5molH2)×(2.06gH21molH2)=xgH2=1.0gH2 \[(3.42mol\: H_{2})\times \left ( \frac{6.02\times 10^{23}molecules\: H_{2}}{1\:...(0.5molH2)×(2.06gH21molH2)=xgH2=1.0gH2 (3.42molH2)×(6.02×1023moleculesH21molH2)=xmoleculesH2=2.06×1024moleculesH2
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/02%3A_%C3%81tomos%2C_mol%C3%A9culas_y_reacciones_qu%C3%ADmicas/2.11%3A_La_Masa_MolarA menudo es conveniente expresar cantidades físicas por unidad de cantidad de sustancia (por mol), porque de esta manera se están comparando números iguales de átomos o moléculas. Tales cantidades mol...A menudo es conveniente expresar cantidades físicas por unidad de cantidad de sustancia (por mol), porque de esta manera se están comparando números iguales de átomos o moléculas. Tales cantidades molares a menudo nos dicen algo sobre los átomos o moléculas mismas.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/03%3A_Composici%C3%B3n_de_Sustancias_y_Soluciones/3.1%3A_F%C3%B3rmula_Masa_y_el_Concepto_MoleLa masa de fórmula de una sustancia es la suma de las masas atómicas promedio de cada átomo representado en la fórmula química y se expresa en unidades de masa atómica. La masa de fórmula de un compue...La masa de fórmula de una sustancia es la suma de las masas atómicas promedio de cada átomo representado en la fórmula química y se expresa en unidades de masa atómica. La masa de fórmula de un compuesto covalente también se llama masa molecular. Una unidad de cantidad conveniente para expresar números muy grandes de átomos o moléculas es el mol. Las mediciones experimentales han determinado el número de entidades que componen 1 mol de sustancia a ser6.022×1023, una cantidad llamad
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/07%3A_Soluciones_Acuosas/7.S%3A_Soluciones_acuosas_(Resumen)Cuando una alícuota de una solución se diluye en un volumen mayor, la concentración final puede calcularse como:\[\left ( \frac{volume\; of\; the\; aliquot}{final\; volume} \right )=\left ( \frac{fina...Cuando una alícuota de una solución se diluye en un volumen mayor, la concentración final puede calcularse como:(volumeofthealiquotfinalvolume)=(finalconcentrationstockconcentration) o(VVf)=(CfCi) donde C i y C f son las concentraciones madre y finales, respectivamente, V es el volumen de la alícuota y V f es el volumen final de la solución.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Mapa%3A_Fundamentos_de_Qu%C3%ADmica_General_Org%C3%A1nica_y_Biol%C3%B3gica_(McMurry_et_al.)/06%3A_Reacciones_Qu%C3%ADmicas_-_Relaciones_de_Topos_y_Masa/6.02%3A_Conversiones_Gram-MoleEs posible convertir entre moles de material y masa de material.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/03%3A_Composicion_de_Sustancias_y_Soluciones/3.1%3A_La_formula_de_masa_y_el_concepto_del_molLa masa de fórmula es la suma de las masas atómicas promedio de cada átomo en la fórmula química y se expresa en unidades de masa atómica. La masa de fórmula de un compuesto covalente también se cono...La masa de fórmula es la suma de las masas atómicas promedio de cada átomo en la fórmula química y se expresa en unidades de masa atómica. La masa de fórmula de un compuesto covalente también se conoce como masa molecular. Una unidad de cantidad conveniente para expresar un gran número de átomos o moléculas es el mol. Las mediciones experimentales han determinado que la cantidad de entidades que componen 1 mol de sustancia es 6.022×1023, una cantidad llamada número de Avogadro.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/04%3A_Los_fundamentos_de_la_qu%C3%ADmica/4.03%3A_Las_f%C3%B3rmulas_y_su_significadoEn el corazón de la química se encuentran las sustancias —elementos o compuestos— que tienen una composición adefinita que se expresa mediante una fórmula química. En esta unidad aprenderás a escribir...En el corazón de la química se encuentran las sustancias —elementos o compuestos— que tienen una composición adefinita que se expresa mediante una fórmula química. En esta unidad aprenderás a escribir e interpretar fórmulas químicas tanto en términos de moles como de masas, y a ir en sentido inverso, en la que utilizamos información experimental sobre la composición de un compuesto para elaborar una fórmula.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/04%3A_El_topo_y_las_medidas_en_qu%C3%ADmica/4.2%3A_Masa_molarLa masa de un solo isótopo de cualquier elemento dado (la masa atómica isotópica) es un valor que relaciona la masa de ese isótopo con la masa del isótopo carbono-12 ( La masa atómica de un elemento e...La masa de un solo isótopo de cualquier elemento dado (la masa atómica isotópica) es un valor que relaciona la masa de ese isótopo con la masa del isótopo carbono-12 ( La masa atómica de un elemento es el promedio relativo de todos los isótopos naturales de ese elemento y la masa atómica es el número que aparece en la tabla periódica. Por ejemplo, la masa atómica de un átomo de oxígeno es de 16.00 amu; eso significa que la masa molar de un átomo de oxígeno es de 16.00 g/mol.
