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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/02%3A_%C3%81tomos%2C_mol%C3%A9culas_y_reacciones_qu%C3%ADmicas/2.07%3A_La_Cantidad_de_Sustancia-_Lunares“¿Cuánto?” en el sentido anterior de la cantidad de átomos o moléculas presentes no es lo mismo que “cuánto” en términos de volumen o masa. El Sistema Internacional de Medidas (IUPAC) tiene una medida...“¿Cuánto?” en el sentido anterior de la cantidad de átomos o moléculas presentes no es lo mismo que “cuánto” en términos de volumen o masa. El Sistema Internacional de Medidas (IUPAC) tiene una medida de cantidad que refleja el número de átomos presentes, y se le llama el mol.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/02%3A_%C3%81tomos%2C_mol%C3%A9culas_y_reacciones_qu%C3%ADmicas/2.08%3A_El_TopoLos números muy grandes involucrados en el conteo de partículas microscópicas son inconvenientes para pensar o anotar. Por lo tanto, los químicos han optado por contar átomos y moléculas usando una un...Los números muy grandes involucrados en el conteo de partículas microscópicas son inconvenientes para pensar o anotar. Por lo tanto, los químicos han optado por contar átomos y moléculas usando una unidad llamada el mol. Un mol (mol abreviado) es\(6.022 \times 10^{23}\) de las partículas microscópicas que componen la sustancia en cuestión.
- https://espanol.libretexts.org/Fisica/Libro%3A_Fisica_(sin_limites)/12%3A_Temperatura_y_Teor%C3%ADa_Cin%C3%A9tica/12.4%3A_Ley_de_Gas_IdealLa ley del gas ideal es la ecuación de estado de un gas ideal hipotético (en el que no hay interacción molécula a molécula).
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_introductoria_y_general/Libro%3A_Biolog%C3%ADa_(Kimball)/01%3A_La_base_qu%C3%ADmica_de_la_vida/1.07%3A_Peso_Molecular_y_el_MoleEl peso de una molécula es la suma de los pesos de los átomos de los que está hecha. La unidad de peso es el dalton, una doceava parte del peso de un átomo de C-12. Así, el peso molecular (MW) del agu...El peso de una molécula es la suma de los pesos de los átomos de los que está hecha. La unidad de peso es el dalton, una doceava parte del peso de un átomo de C-12. Así, el peso molecular (MW) del agua es de 18 daltons.
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_introductoria_y_general/Libro%3A_Biolog%C3%ADa_General_(OpenStax)/7%3A_Estructura_y_Funci%C3%B3n_Animal/41%3A_Regulaci%C3%B3n_osm%C3%B3tica_y_Excreci%C3%B3n/41.1%3A_Osmoregulaci%C3%B3n_y_Equilibrio_Osm%C3%B3ticoLa ósmosis es la difusión del agua a través de una membrana en respuesta a la presión osmótica causada por un desequilibrio de moléculas a ambos lados de la membrana. La osmorregulación es el proceso ...La ósmosis es la difusión del agua a través de una membrana en respuesta a la presión osmótica causada por un desequilibrio de moléculas a ambos lados de la membrana. La osmorregulación es el proceso de mantenimiento del equilibrio de sal y agua (equilibrio osmótico) a través de las membranas dentro de los fluidos corporales, los cuales están compuestos por agua, además de electrolitos y no electrolitos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/03%3A_Composici%C3%B3n_de_Sustancias_y_Soluciones/3.1%3A_F%C3%B3rmula_Masa_y_el_Concepto_MoleLa masa de fórmula de una sustancia es la suma de las masas atómicas promedio de cada átomo representado en la fórmula química y se expresa en unidades de masa atómica. La masa de fórmula de un compue...La masa de fórmula de una sustancia es la suma de las masas atómicas promedio de cada átomo representado en la fórmula química y se expresa en unidades de masa atómica. La masa de fórmula de un compuesto covalente también se llama masa molecular. Una unidad de cantidad conveniente para expresar números muy grandes de átomos o moléculas es el mol. Las mediciones experimentales han determinado el número de entidades que componen 1 mol de sustancia a ser\(6.022 \times 10^{23}\), una cantidad llamad
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/05%3A_La_estequiometr%C3%ADa_y_el_topo/5.03%3A_El_TopoEl topo es una unidad clave en química. La masa molar de una sustancia, en gramos, es numéricamente igual a la masa de un átomo o molécula en unidades de masa atómica.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/03%3A_Composicion_de_Sustancias_y_Soluciones/3.1%3A_La_formula_de_masa_y_el_concepto_del_molLa masa de fórmula es la suma de las masas atómicas promedio de cada átomo en la fórmula química y se expresa en unidades de masa atómica. La masa de fórmula de un compuesto covalente también se cono...La masa de fórmula es la suma de las masas atómicas promedio de cada átomo en la fórmula química y se expresa en unidades de masa atómica. La masa de fórmula de un compuesto covalente también se conoce como masa molecular. Una unidad de cantidad conveniente para expresar un gran número de átomos o moléculas es el mol. Las mediciones experimentales han determinado que la cantidad de entidades que componen 1 mol de sustancia es \(6.022\times10^{23}\), una cantidad llamada número de Avogadro.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/09%3A_El_Estado_Gaseado/94%3A_La_Relaci%C3%B3n_Mole-Volumen_-_Ley_de_AvogadroUna gráfica del efecto de la temperatura sobre el volumen de un gas a presión constante muestra que el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles de ese gas. Esto se afirma como...Una gráfica del efecto de la temperatura sobre el volumen de un gas a presión constante muestra que el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles de ese gas. Esto se afirma como ley de Avogadro.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/04%3A_El_topo_y_las_medidas_en_qu%C3%ADmica/4.2%3A_Masa_molarLa masa de un solo isótopo de cualquier elemento dado (la masa atómica isotópica) es un valor que relaciona la masa de ese isótopo con la masa del isótopo carbono-12 ( La masa atómica de un elemento e...La masa de un solo isótopo de cualquier elemento dado (la masa atómica isotópica) es un valor que relaciona la masa de ese isótopo con la masa del isótopo carbono-12 ( La masa atómica de un elemento es el promedio relativo de todos los isótopos naturales de ese elemento y la masa atómica es el número que aparece en la tabla periódica. Por ejemplo, la masa atómica de un átomo de oxígeno es de 16.00 amu; eso significa que la masa molar de un átomo de oxígeno es de 16.00 g/mol.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/05%3A_La_estequiometr%C3%ADa_y_el_topo/5.04%3A_El_Mole_en_las_Reacciones_Qu%C3%ADmicasLas reacciones químicas equilibradas se equilibran en términos de moles. Una reacción química equilibrada da equivalencias en moles que permiten realizar cálculos estequiométricos.
