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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/09%3A_Gases/9.3%3A_La_estequiometria_de_las_sustancias_gaseosasmezclas_y_reaccionesLa ley de los gases ideales se puede usar para derivar una serie de ecuaciones convenientes que relacionan cantidades medidas directamente con propiedades de interés para sustancias y mezclas gaseosas...La ley de los gases ideales se puede usar para derivar una serie de ecuaciones convenientes que relacionan cantidades medidas directamente con propiedades de interés para sustancias y mezclas gaseosas. Se puede hacer un reordenamiento apropiado de la ecuación de gas ideal para permitir el cálculo de las densidades de gas y las masas molares. La ley de Dalton de presiones parciales se puede usar para relacionar las presiones de gas medidas para mezclas gaseosas con sus composiciones.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/11%3A_Soluciones/11.06%3A_Propiedades_coligativas_de_las_solucionesLas propiedades coligativas dependen únicamente del número de partículas disueltas (es decir, de la concentración), no de su identidad. La ley de Raoult se ocupa de la depresión de la presión de vapor...Las propiedades coligativas dependen únicamente del número de partículas disueltas (es decir, de la concentración), no de su identidad. La ley de Raoult se ocupa de la depresión de la presión de vapor de las soluciones. Los puntos de ebullición de las soluciones son siempre mayores, y los puntos de congelación siempre menores, que los del disolvente puro.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/10%3A_S%C3%B3lidos%2C_L%C3%ADquidos_y_Soluciones/10.18%3A_Medici%C3%B3n_de_la_composici%C3%B3n_de_una_soluci%C3%B3nLa solubilidad se mide de muchas maneras diferentes, dependiendo de la aplicación. En este artículo, aprenderá cómo se mide la solubilidad en una variedad de contextos científicos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Temas_en_Termodin%C3%A1mica_de_Soluciones_y_Mezclas_L%C3%ADquidas/01%3A_M%C3%B3dulos/1.06%3A_Composici%C3%B3n/1.6.01%3A_Composici%C3%B3n-_Fracci%C3%B3n_molar-_Molalidad-_Concentraci%C3%B3nLos químicos son particularmente expertos en identificar el número y las fórmulas químicas de sustancias químicas presentes en un sistema cerrado dado. Aquí exploramos cómo se expresa la composición q...Los químicos son particularmente expertos en identificar el número y las fórmulas químicas de sustancias químicas presentes en un sistema cerrado dado. Aquí exploramos cómo se expresa la composición química de un sistema dado.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/09%3A_Gases/9.3%3A_Estequiometr%C3%ADa_de_Sustancias_Gaseosas%2C_Mezclas_y_ReaccionesLa ley de gas ideal se puede utilizar para derivar una serie de ecuaciones convenientes que relacionan las cantidades medidas directamente con las propiedades de interés para sustancias gaseosas y mez...La ley de gas ideal se puede utilizar para derivar una serie de ecuaciones convenientes que relacionan las cantidades medidas directamente con las propiedades de interés para sustancias gaseosas y mezclas. Se puede hacer un reordenamiento apropiado de la ecuación de gas ideal para permitir el cálculo de densidades de gas y masas molares. La ley de Dalton de presiones parciales se puede usar para relacionar las presiones de gas medidas para mezclas gaseosas con sus composiciones.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/11%3A_Soluciones/11.07%3A_Propiedades_coligativas_de_los_solutos_i%C3%B3nicosPara los solutos iónicos, el cálculo de las propiedades coligativas debe incluir el hecho de que los solutos se separan en múltiples partículas cuando se disuelven. Las ecuaciones para calcular las pr...Para los solutos iónicos, el cálculo de las propiedades coligativas debe incluir el hecho de que los solutos se separan en múltiples partículas cuando se disuelven. Las ecuaciones para calcular las propiedades coligativas de soluciones de disolventes iónicos incluyen el factor van't Hoff, i.
