11.6: Propiedades coligativas de las soluciones

el solvente. Sin embargo, algunas de las propiedades de las soluciones difieren de los solventes puros en formas medibles y predecibles. Las diferencias son proporcionales a la fracción que las partículas ocupan en el. Estas propiedades se llaman; la palabra proviene de la palabra griega que significa “relacionadas con el número”, lo que implica que estas propiedades están relacionadas con el número de partículas, no con sus identidades. unidad. El del\(i^{th}\) componente en a,\(\chi_i\), es el número de moles de ese componente dividido por el número total de moles en la muestra: es siempre un número entre 0 y 1 (inclusive) y no tiene unidades; es solo un número. fracciones de todas las sustancias en una mezcla es igual a 1. Así el de\(\ce{C6H6}\) en Ejemplo\(\PageIndex{1}\) podría calcularse evaluando la definición de una segunda vez, o —debido a que sólo hay dos sustancias en esta mezcla en particular— podemos restar el de la\(\ce{C10H8}\) de 1 para obtener el de\(\ce{C6H6}\). unidad se ha introducido, la primera propiedad coligativa puede ser considerado. Como se menciona en el Capítulo 10, todos los líquidos puros tienen una característica en equilibrio con la fase líquida, la de la cual depende de la temperatura. Las soluciones, sin embargo, tienen una menor que la que tiene el disolvente puro, y la cantidad de disminución depende de la fracción de partículas, siempre y cuando la misma no tenga una significativa (el término se usa para describir dichos solutos). Esta propiedad coligativa se llama (o). El real del puede calcularse de la siguiente manera:}\] del,\(\chi_{solv}\) es el de las partículas de disolvente, y\(P^{*}_{solv}\) es el del disolvente puro a esa temperatura (que son datos que deben proporcionarse). Ecuación\ ref {Raoult's} se conoce como (la pronunciación aproximada es). se racionaliza presumiendo que las partículas toman posiciones en la superficie en lugar de partículas de disolvente, por lo que no tantas partículas de disolvente pueden evaporarse. se relacionan con como se expresa en. Como revisión, recordemos la definición de:} =\ frac {\ text {moles de}} {\ text {kilogramos de solvente}}\ nonumber\] de a con un no volátil está deprimido comparado con el del solvente puro, requiere una temperatura más alta para que los's alcancen 1.00 atm (760). Recordemos que esta es la definición de la: la temperatura a la que el del líquido equivale a 1.00 atm. Como tal, el del es mayor que el del solvente puro. Esta propiedad se llama. del y se llama el que es una característica del solvente. Varias constantes (así como temperaturas del punto de ebullición) se listan en la Tabla\(\PageIndex{1}\). es mayor que el punto de ebullición del disolvente puro, pero ocurre lo contrario con el punto de congelación. El punto de congelación de a es menor que el punto de congelación del disolvente puro. Piense en esto asumiendo que las partículas interfieren con las partículas de disolvente que se unen para formar un sólido, por lo que se necesita una temperatura más baja para que las partículas de disolvente se solidifiquen. Esto se llama. es similar a la ecuación para el: del y se llama el que también es una característica del solvente solamente. Varias constantes (así como temperaturas de punto de congelación) se listan en la Tabla\(\PageIndex{2}\). es una propiedad coligativa que utilizamos en la vida cotidiana. Muchos anticongelantes utilizados en los radiadores de automóviles utilizan soluciones que tienen un punto de congelación más bajo de lo normal para que los motores de los automóviles puedan operar a temperaturas bajo cero. También aprovechamos cuando rociamos diversos compuestos sobre hielo para descongelarlo en el invierno por seguridad (Figura\(\PageIndex{1}\)). Los compuestos hacen soluciones que tienen un punto de congelación más bajo, por lo que en lugar de formar hielo resbaladizo, cualquier hielo se licua y se escapa, dejando atrás un pavimento más seguro. es una membrana delgada que pasará por ciertas pequeñas pero no otras. Una delgada lámina de celofán, por ejemplo, actúa como un. Considera el sistema en la Figura\(\PageIndex{2}\). de a es fácil de calcular: de a,\(M\) es el de la,\(R\) es la constante, y\(T\) es la temperatura absoluta. Esta ecuación es una reminiscencia de lo discutido anteriormente. es importante en los sistemas biológicos porque las paredes celulares son membranas semipermeables. En particular, cuando una persona está recibiendo líquidos intravenosos (IV), el del líquido necesita ser aproximadamente el mismo que el suero sanguíneo; de lo contrario puede haber consecuencias negativas. La figura\(\PageIndex{3}\) muestra tres glóbulos rojos: es también la razón por la que no debes beber agua de mar si estás varado en un bote salvavidas en un océano; el agua de mar tiene una mayor que la mayoría de los fluidos de tu cuerpo. Bebes el agua, pero ingerirla sacará agua de tus células ya que la ósmosis funciona para diluir el agua de mar. Irónicamente, tus células morirán de sed, y también morirás. (Está bien beber el agua si estás varado en un cuerpo de agua dulce, al menos desde una perspectiva.) También se piensa que es importante para llevar el agua a las copas de los árboles altos, además de la acción capilar.