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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/05%3A_La_estructura_electr%C3%B3nica_de_los_%C3%A1tomos/5.17%3A_Configuraciones_Electr%C3%B3nicas_y_Tabla_Peri%C3%B3dicaAunque la nube de electrones de 4 s se encuentra más alejada del núcleo en promedio que la nube de 3 d, una pequeña porción de la densidad de electrones de 4 s se encuentra muy cerca del núcleo donde ...Aunque la nube de electrones de 4 s se encuentra más alejada del núcleo en promedio que la nube de 3 d, una pequeña porción de la densidad de electrones de 4 s se encuentra muy cerca del núcleo donde apenas se protege de la carga nuclear total de +23. Es la fuerza de atracción muy fuerte de esta pequeña fracción de la densidad electrónica total de 4 s la que disminuye la energía del electrón de 4 s por debajo de la de los 3 d.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.14%3A_Los_Gases_Noble/8.14.04%3A_Reacciones_de_Gases_NobelLos gases nobles son incoloros, inodoros, insípidos y no inflamables en condiciones estándar. Los gases nobles suelen ser altamente no reactivos, excepto cuando se encuentran en condiciones extremas p...Los gases nobles son incoloros, inodoros, insípidos y no inflamables en condiciones estándar. Los gases nobles suelen ser altamente no reactivos, excepto cuando se encuentran en condiciones extremas particulares. La inercia de los gases nobles los hace muy adecuados en aplicaciones donde no se quieren reacciones. Los gases nobles tienen conchas de electrones de valencia completa. Los electrones de valencia son los electrones más externos de un átomo y normalmente son los únicos electrones que pa
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/04%3A_La_estructura_de_los_%C3%A1tomos/4.03%3A_La_Tabla_Peri%C3%B3dicaEsto habría colocado al titanio por debajo del boro (B) en el grupo III, pero Mendeleev sabía que el óxido más común de titanio, el TiO 2 , tenía una fórmula similar a un óxido de carbono CO 2 , en lu...Esto habría colocado al titanio por debajo del boro (B) en el grupo III, pero Mendeleev sabía que el óxido más común de titanio, el TiO 2 , tenía una fórmula similar a un óxido de carbono CO 2 , en lugar de boro, B 2 O 3 . Por lo tanto colocó el titanio por debajo del carbono en el grupo IV.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/02%3A_Atomos_Moleculas_e_Iones/2.5%3A_La_tabla_periodicaEl descubrimiento de la recurrencia periódica de propiedades similares entre los elementos llevo a la formulación de la tabla periódica, en la cual los elementos se organizan en orden creciente de núm...El descubrimiento de la recurrencia periódica de propiedades similares entre los elementos llevo a la formulación de la tabla periódica, en la cual los elementos se organizan en orden creciente de número atómico en filas conocidas como períodos y columnas conocidas como grupos. Los elementos en el mismo grupo de la tabla periódica tienen propiedades químicas similares. Los elementos se pueden clasificar como metales, metaloides y no metales, o como elementos del grupo principal, metales de trans
- https://espanol.libretexts.org/Fisica/Libro%3A_Fisica_(sin_limites)/29%3A_F%C3%ADsica_At%C3%B3mica/29.5%3A_%C3%81tomos_multielectr%C3%B3nLos átomos con más de un electrón se denominan átomos multielectrón.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.14%3A_Los_Gases_Noble/8.14.07%3A_Qu%C3%ADmica_del_Arg%C3%B3n_(Z%3D18)El argón es es gas noble incoloro, insípido e inodoro que se encuentra en el Grupo 18 de la Tabla Periódica. Fue descubierto por Henry Cavendish en 1785 y fue nombrado Argon, que se deriva de la palab...El argón es es gas noble incoloro, insípido e inodoro que se encuentra en el Grupo 18 de la Tabla Periódica. Fue descubierto por Henry Cavendish en 1785 y fue nombrado Argon, que se deriva de la palabra griega “argos” que significa inactivo.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_Introductoria_(CK-12)/06%3A_La_Tabla_Peri%C3%B3dicaLa tabla periódica moderna enfatiza la estructura electrónica de los átomos. La tabla periódica original enfatizó la reactividad de los elementos. En este capítulo aprenderemos sobre la conexión entre...La tabla periódica moderna enfatiza la estructura electrónica de los átomos. La tabla periódica original enfatizó la reactividad de los elementos. En este capítulo aprenderemos sobre la conexión entre ambos, cómo se relaciona la estructura electrónica con las propiedades macroscópicas de los elementos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.14%3A_Los_Gases_Noble/8.14.02%3A_Propiedades_de_los_Gases_NobelLos gases nobles tienen una fuerza interatómica débil y, en consecuencia, tienen puntos de fusión y ebullición muy bajos. Todos son gases monatómicos en condiciones estándar, incluyendo los elementos ...Los gases nobles tienen una fuerza interatómica débil y, en consecuencia, tienen puntos de fusión y ebullición muy bajos. Todos son gases monatómicos en condiciones estándar, incluyendo los elementos con masas atómicas más grandes que muchos elementos normalmente sólidos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.13%3A_Los_hal%C3%B3genos/8.13.03%3A_Qu%C3%ADmica_del_Fl%C3%BAor_(Z%3D9)El flúor (F) es el primer elemento en el grupo Halógeno (grupo 17) en la tabla periódica. Su número atómico es 9 y su peso atómico es 19, y es un gas a temperatura ambiente. Es el elemento más electro...El flúor (F) es el primer elemento en el grupo Halógeno (grupo 17) en la tabla periódica. Su número atómico es 9 y su peso atómico es 19, y es un gas a temperatura ambiente. Es el elemento más electronegativo, dado que es el elemento superior en el Grupo Halógeno, y por lo tanto es muy reactivo. Es un no metal, y es uno de los pocos elementos que pueden formar moléculas diatómicas (F2).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.11%3A_La_familia_del_ox%C3%ADgeno_(los_calc%C3%B3genos)/8.11.01%3A_Propiedades_generales_y_reaccionesLa familia del oxígeno, también llamada calcógenos, consta de los elementos que se encuentran en el Grupo 16 de la tabla periódica y se considera entre los elementos principales del grupo. Consiste en...La familia del oxígeno, también llamada calcógenos, consta de los elementos que se encuentran en el Grupo 16 de la tabla periódica y se considera entre los elementos principales del grupo. Consiste en los elementos oxígeno, azufre, selenio, teluro y polonio. Estos se pueden encontrar en la naturaleza tanto en estados libres como combinados. Los elementos del grupo 16 están íntimamente relacionados con la vida.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.14%3A_Los_Gases_Noble/8.14.10%3A_Qu%C3%ADmica_del_Xen%C3%B3n_(Z%3D54)El xenón es un elemento bajo el grupo de los gases nobles y se encuentra en el periodo 7 de la tabla periódica. Este elemento es más notable por su luminiscencia brillante en bombillas. El xenón es ún...El xenón es un elemento bajo el grupo de los gases nobles y se encuentra en el periodo 7 de la tabla periódica. Este elemento es más notable por su luminiscencia brillante en bombillas. El xenón es único por ser el primer elemento de gas noble que se sintetiza en un compuesto.
