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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Temas_en_Termodin%C3%A1mica_de_Soluciones_y_Mezclas_L%C3%ADquidas/01%3A_M%C3%B3dulos/1.02%3A_Afinidad_por_la_reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica_espont%C3%A1nea/1.2.07%3A_Afinidad_por_la_Reacci%C3%B3n_Espont%C3%A1nea_-_EstabilidadLa gráfica de la energía de GibbsG contra la composiciónξ muestra una disminución gradual hastaG alcanzar un mínimo donde la afinidadA es cero en equilibrio químico...La gráfica de la energía de GibbsG contra la composiciónξ muestra una disminución gradual hastaG alcanzar un mínimo donde la afinidadA es cero en equilibrio químico. Vinculamos la definición termodinámica de equilibrio químico y la definición de equilibrio químico que surge de la Ley de Acción de Masas con referencia a la cinética de la reacción química.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/11%3A_Soluciones_y_Coloides/11.1%3A_El_Proceso_de_Disoluci%C3%B3nSe forma una solución cuando dos o más sustancias se combinan físicamente para producir una mezcla que es homogénea a nivel molecular. El disolvente es el componente más concentrado y determina el est...Se forma una solución cuando dos o más sustancias se combinan físicamente para producir una mezcla que es homogénea a nivel molecular. El disolvente es el componente más concentrado y determina el estado físico de la solución. Los solutos son los otros componentes típicamente presentes en concentraciones menores que las del disolvente. Las soluciones pueden formarse endotérmica o exotérmicamente, dependiendo de las magnitudes relativas de las fuerzas de atracción intermoleculares de soluto y dis
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/16%3A_Entrop%C3%ADa_y_reacciones_espont%C3%A1neas/16.02%3A_Procesos_Espont%C3%A1neos_y_Probabilidad_MolecularA continuación se muestra otro video retrocediendo en el tiempo para mostrar un proceso que sabemos que es antinatural y que no ocurriría espontáneamente en la vida real: La mezcla del tinte es espont...A continuación se muestra otro video retrocediendo en el tiempo para mostrar un proceso que sabemos que es antinatural y que no ocurriría espontáneamente en la vida real: La mezcla del tinte es espontánea, esperamos que suceda, por lo que sabemos que el video debe ser a la inversa, mostrar un proceso que intuitivamente sabemos que es antinatural.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_para_la_Salud_Aliada_(Soult)/11%3A_Propiedades_de_las_reacciones/11.05%3A_Reacciones_espont%C3%A1neas_y_energ%C3%ADa_libreEl cambio en la entalpía y el cambio en la entropía de una reacción son las fuerzas impulsoras detrás de todas las reacciones químicas. En esta lección, examinaremos una nueva función llamada energía ...El cambio en la entalpía y el cambio en la entropía de una reacción son las fuerzas impulsoras detrás de todas las reacciones químicas. En esta lección, examinaremos una nueva función llamada energía libre, que combina entalpía y entropía y puede ser utilizada para determinar si una reacción dada ocurrirá o no espontáneamente.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/11%3A_Las_soluciones_y_los_coloides/11.1%3A_El_proceso_de_la_disolucionSe forma una solución cuando dos o más sustancias se combinan físicamente para producir una mezcla que es homogénea a nivel molecular. El solvente es el componente más concentrado y determina el estad...Se forma una solución cuando dos o más sustancias se combinan físicamente para producir una mezcla que es homogénea a nivel molecular. El solvente es el componente más concentrado y determina el estado físico de la solución. Los solutos son componentes presentes en concentraciones menores que la del solvente. Las soluciones se pueden formar endotérmicamente o exotérmicamente, dependiendo de las magnitudes relativas de las fuerzas de atracción intermoleculares del soluto y el disolvente.
