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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Anal%C3%ADtica/An%C3%A1lisis_Instrumental_(LibreTextos)/22%3A_Una_introducci%C3%B3n_a_la_qu%C3%ADmica_electroanal%C3%ADtica/22.03%3A_Potenciales_de_electrodoEl potencial de una celda electroquímica es la diferencia entre el potencial en el cátodo y el potencial en el ánodo donde ambos potenciales se definen en términos de una reacción de reducción (y se d...El potencial de una celda electroquímica es la diferencia entre el potencial en el cátodo y el potencial en el ánodo donde ambos potenciales se definen en términos de una reacción de reducción (y se denominan potenciales de reducción).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/17%3A_La_electroquimica/17.3%3A_Standard_Reduction_PotentialsAsignar el potencial del electrodo de hidrógeno estándar (SHE) como cero voltios permite la determinación de potenciales de reducción estándar, E °, para semirreacciones en celdas electroquímicas. Com...Asignar el potencial del electrodo de hidrógeno estándar (SHE) como cero voltios permite la determinación de potenciales de reducción estándar, E °, para semirreacciones en celdas electroquímicas. Como el nombre lo indica, los potenciales de reducción estándar usan estados estándar (1 bar o 1 atm para gases; 1 M para solutos, a veces a 298.15 K) y se escriben como reducciones (donde los electrones aparecen en el lado izquierdo de la ecuación).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/17%3A_Electroqu%C3%ADmica/17.3%3A_Potenciales_de_reducci%C3%B3n_est%C3%A1ndarLa asignación del potencial del electrodo de hidrógeno estándar (SHE) como cero voltios permite la determinación de potenciales de reducción estándar, E°, para semi-reacciones en celdas electroquímica...La asignación del potencial del electrodo de hidrógeno estándar (SHE) como cero voltios permite la determinación de potenciales de reducción estándar, E°, para semi-reacciones en celdas electroquímicas. Como su nombre lo indica, los potenciales de reducción estándar utilizan estados estándar (1 bar o 1 atm para los gases; 1 M para los solutos, a menudo a 298.15 K) y se escriben como reducciones (donde los electrones aparecen en el lado izquierdo de la ecuación).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico_(Ellgen)/17%3A_Electroqu%C3%ADmica/17.10%3A_El_Electrodo_Est%C3%A1ndar_de_Hidr%C3%B3geno_(S.H.E)También tenemos que elegir una media celda de referencia arbitraria. La elección que se ha adoptado es el Electrodo Estándar de Hidrógeno, a menudo abreviado S.H.E. El S.H.E. se define como una pieza ...También tenemos que elegir una media celda de referencia arbitraria. La elección que se ha adoptado es el Electrodo Estándar de Hidrógeno, a menudo abreviado S.H.E. El S.H.E. se define como una pieza de metal platino, sumergida en una solución acuosa de actividad unitaria de un ácido protónico, y sobre cuya superficie el gas hidrógeno, a fugacidad unitaria, se pasa continuamente. Estas elecciones de concentración hacen que el electrodo sea un electrodo estándar.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico_(Ellgen)/17%3A_Electroqu%C3%ADmica/17.11%3A_Semi-reacciones_y_medias_c%C3%A9lulasDos posibilidades son las celdas electroquímicas en las que el segundo electrodo es el electrodo estándar de plata-plata o el electrodo estándar de iones cúpricos de cobre. El efecto neto es esencialm...Dos posibilidades son las celdas electroquímicas en las que el segundo electrodo es el electrodo estándar de plata-plata o el electrodo estándar de iones cúpricos de cobre. El efecto neto es esencialmente lo mismo que conectar la media celda de iones de plata a la media celda de iones cúpricos de cobre por un solo puente de sal. Después de conectar los dos electrodos de hidrógeno estándar, la combinación se convierte en equivalente a dos medias celdas conectadas a un puente de sal.
