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7: Espectroscopia Atómica

Última actualización

30 oct 2022
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- 6.2: Modelos simples de la atmósfera para explicar el oscurecimiento de las extremidades
- 7.1: Introducción

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Topic hierarchy

7.1: Introducción
7.2: Una historia muy breve de la espectroscopia
7.3: El espectro de hidrógeno
En 1885, J. J. Balmer, profesor de un colegio de damas en Suiza, ideó una fórmula simple que relaciona las longitudes de onda de las líneas en la región visible del espectro de hidrógeno atómico con los números naturales, y estas líneas han sido conocidas como la serie Balmer y han sido denotadas por H αα, H ββ , H γγ,... , comenzando en el extremo de longitud de onda larga.
7.4: El modelo Bohr de átomos similares a hidrógeno
El modelo propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr (y posteriormente desarrollado por Arnold Sommerfeld) para describir el espectro de hidrógeno fue de gran importancia en el desarrollo histórico de la teoría atómica. En la forma más simple, podríamos describir un modelo de un electrón que se mueve alrededor de un protón en órbita circular. La teoría de Bohr ha sido notablemente exitosa en el cálculo de los niveles de energía, longitudes de onda y límites de serie para átomos similares a hidrógeno. Sin embargo, tiene sus limitaciones.
7.5: Ondas unidimensionales en una cuerda estirada
7.6: Vibraciones de una Esfera Uniforme
7.7: La naturaleza de onda del electrón
7.8: Ecuación de Schrödinger
7.9: Solución de la ecuación independiente del tiempo de Schrödinger para el átomo de hidrógeno
7.10: Operadores, funciones propias y valores propios
7.11: Girar
7.12: Configuraciones de electrones
7.13: Acoplamiento LS
7.14: Estados, Niveles, Términos, Poliadas, etc.
7.15: Componentes, Líneas, Multipletes, etc.
7.16: Regreso al Átomo de Hidrógeno
7.17: Cómo reconocer el acoplamiento LS
7.18: Estructura Hiperfina
Los niveles y líneas de muchos átomos tienen una estructura hiperfina que es detectable solo con alta resolución, lo que puede requerir no solo interferometría sino también una fuente de baja temperatura y baja presión para que el ancho de línea intrínseco sea pequeño.
7.19: Efectos isotópicos
La existencia de diferentes isótopos de un elemento da lugar a lo que podría llamarse estructura hiperfina, salvo que estamos restringiendo el uso del término estructura hiperfina a la división causada por el espín nuclear. Hay dos efectos isotópicos bastante diferentes, a los que me refiero como el efecto de masa y el efecto de volumen.
7.20: Cargas orbitales y giratorias
7.21: Efecto Zeeman
Cuando un gas caliente que está emitiendo o absorbiendo líneas espectrales se coloca en un campo magnético, las líneas se dividen en varios componentes. Esto se conoce como el efecto Zeeman, descubierto en 1896 por el espectroscopista holandés P. Zeeman.
7.22: Efecto Paschen-Back
7.23: Efecto Zeeman con giro nuclear
7.24: Reglas de selección
7.25: Algunas líneas prohibidas que vale la pena conocer
7.26: Efecto Stark
El efecto Stark se refiere a la separación de los estados dentro de un nivel como resultado de la aplicación de un campo eléctrico externo, y la consecuente división de líneas en componentes Stark.

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