5: La termoquímica
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Las formas útiles de energía también están disponibles de una variedad de reacciones químicas distintas de la combustión. Por ejemplo, la energía producida por las baterías en un teléfono celular, automóvil, o linterna es el resultado de reacciones químicas. Este capítulo presenta muchas de las ideas básicas necesarias para explorar las relaciones entre los cambios químicos y la energía, con un enfoque en la energía térmica.
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- 5.0: Preludio a la termoquímica
- Las formas útiles de energía también están disponibles de una variedad de reacciones químicas distintas de la combustión. Por ejemplo, la energía producida por las baterías en un teléfono celular, automóvil, o linterna es el resultado de reacciones químicas. Este capítulo presenta muchas de las ideas básicas necesarias para explorar las relaciones entre los cambios químicos y la energía, con un enfoque en la energía térmica.
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- 5.1: Conceptos básicos de la energía
- La energía es la capacidad de hacer trabajo (aplicar una fuerza para mover la materia). El calor es energía que se transfiere entre objetos a diferentes temperaturas; fluye desde una temperatura alta a una baja. Los procesos químicos y físicos pueden absorber calor (endotérmico) o soltar calor (exotérmico). La unidad SI de energía, calor y trabajo es el joule (J). El calor específico y la capacidad térmica son medidas de energía necesaria para cambiar la temperatura de una sustancia u objeto.
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- 5.2: La calorimetría
- La calorimetría se usa para medir la cantidad de energía térmica transferida en un proceso químico o físico. Esto requiere una medición cuidadosa del cambio de temperatura que se produce durante el proceso y las masas del sistema y sus alrededores. Estas cantidades medidas se usan para calcular la cantidad de calor producido o consumido en el proceso usando ecuaciones matemáticas. Los calorímetros están diseñados para minimizar el intercambio de energía entre el sistema y sus alrededores.
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- 5.3: La entalpia
- Si pasa un cambio químico a presión constante y el único trabajo realizado se debe a la expansión o contracción, q para el cambio se llama el cambio de entalpía con el símbolo ΔH. Los ejemplos de cambios de entalpía incluyen la entalpía de combustión, la entalpía de fusión, la entalpía de vaporización y la entalpía estándar de formación. Si las entalpías de formación están disponibles para los reactivos y productos de una reacción, el cambio de entalpía se puede calcular usando la ley de Hess.
Contribuyentes
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Paul Flowers (Universidad de Carolina del Norte - Pembroke), Klaus Theopold (Universidad de Delaware) y Richard Langley (Stephen F. Austin Universidad del Estado) con autores contribuyentes. Contenido del libro de texto producido por la Universidad de OpenStax tiene licencia de Atribución de Creative Commons Licencia 4.0 licencia. Descarge gratis en http://cnx.org/contents/85abf193-2bd...a7ac8df6@9.110) ."
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Ana Martinez ( amartinez02@saintmarys.edu ) contribuyó a la traducción de este texto.