2.4: Encontrar el número de Avogadro

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Este uso del número de Avogadro plantea la cuestión de cómo conocemos su valor. Existen numerosas formas de medir el número de Avogadro. Uno de esos métodos es dividir la carga de un mol de electrones por la carga de un solo electrón. Podemos obtener la carga de un mol de electrones a partir de experimentos de electrólisis. La carga de un electrón se puede determinar en un famoso experimento ideado por Robert Millikan, el “experimento de gotas de aceite de Millikan”. A la carga sobre un mol de electrones se le llama faraday. Experimentalmente, tiene el valor\(96,485\ \mathrm{C\ }{\mathrm{mol}}^{\mathrm{-1}}\)\({}^{\ }\) (culombios por mol). Según lo determinado por el experimento de Millikan, la carga en un electrón es\(1.6022\times {10}^{-19}\ \mathrm{C}\). Entonces

\[ \left(\frac{96,485\ C}{\mathrm{mole\ electrons}}\right)\left(\frac{1\ \mathrm{electron}}{1.6022\times {10}^{-19\ }\ C}\right) =6.022\times {10}^{23\ \ }\frac{\mathrm{electrons}}{\mathrm{mole\ electrons}}\]