Buscar
- Filtrar resultados
- Ubicación
- Clasificación
- Incluir datos adjuntos
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/02%3A_%C3%81tomos%2C_mol%C3%A9culas_y_reacciones_qu%C3%ADmicas/2.10%3A_La_Constante_de_AvogadroPara obtener un número tan puro, necesitamos un factor de conversión que involucre el número de partículas por unidad de cantidad de sustancia. Al factor apropiado se le da el símboloNA y se llam...Para obtener un número tan puro, necesitamos un factor de conversión que involucre el número de partículas por unidad de cantidad de sustancia. Al factor apropiado se le da el símboloNA y se llama la constante Avogadro.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico_(Ellgen)/02%3A_Leyes_de_gas/2.04%3A_Encontrar_el_n%C3%BAmero_de_AvogadroExisten numerosas formas de medir el número de Avogadro. Uno de esos métodos es dividir la carga de un mol de electrones por la carga de un solo electrón. Podemos obtener la carga de un mol de electro...Existen numerosas formas de medir el número de Avogadro. Uno de esos métodos es dividir la carga de un mol de electrones por la carga de un solo electrón. Podemos obtener la carga de un mol de electrones a partir de experimentos de electrólisis. La carga de un electrón se puede determinar en un famoso experimento ideado por Robert Millikan, el “experimento de gotas de aceite de Millikan”.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/04%3A_Los_fundamentos_de_la_qu%C3%ADmica/4.02%3A_El_n%C3%BAmero_de_Avogadro_y_el_TopoLos cambios químicos que observamos siempre involucran números discretos de átomos que se reordenan en nuevas configuraciones. Estos números son demasiado grandes en magnitud para que los podamos cont...Los cambios químicos que observamos siempre involucran números discretos de átomos que se reordenan en nuevas configuraciones. Estos números son demasiado grandes en magnitud para que los podamos contar, pero siguen siendo números, y necesitamos tener una forma de lidiar con ellos. También necesitamos un puente entre estos números, que no podemos medir directamente, y los pesos de las sustancias, que sí medimos y observamos. El concepto mole proporciona este puente, y es clave para toda la quími
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/03%3A_Composici%C3%B3n_de_Sustancias_y_Soluciones/3.1%3A_F%C3%B3rmula_Masa_y_el_Concepto_MoleLa masa de fórmula de una sustancia es la suma de las masas atómicas promedio de cada átomo representado en la fórmula química y se expresa en unidades de masa atómica. La masa de fórmula de un compue...La masa de fórmula de una sustancia es la suma de las masas atómicas promedio de cada átomo representado en la fórmula química y se expresa en unidades de masa atómica. La masa de fórmula de un compuesto covalente también se llama masa molecular. Una unidad de cantidad conveniente para expresar números muy grandes de átomos o moléculas es el mol. Las mediciones experimentales han determinado el número de entidades que componen 1 mol de sustancia a ser6.022×1023, una cantidad llamad
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/03%3A_Composicion_de_Sustancias_y_Soluciones/3.1%3A_La_formula_de_masa_y_el_concepto_del_molLa masa de fórmula es la suma de las masas atómicas promedio de cada átomo en la fórmula química y se expresa en unidades de masa atómica. La masa de fórmula de un compuesto covalente también se cono...La masa de fórmula es la suma de las masas atómicas promedio de cada átomo en la fórmula química y se expresa en unidades de masa atómica. La masa de fórmula de un compuesto covalente también se conoce como masa molecular. Una unidad de cantidad conveniente para expresar un gran número de átomos o moléculas es el mol. Las mediciones experimentales han determinado que la cantidad de entidades que componen 1 mol de sustancia es 6.022×1023, una cantidad llamada número de Avogadro.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/02%3A_%C3%81tomos%2C_mol%C3%A9culas_y_reacciones_qu%C3%ADmicas/2.09%3A_La_cantidad_de_sustanciaEn el Sistema Internacional esta cantidad se llama la cantidad de sustancia y se le da el símbolo n.
